Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau:

a) 1s²2s¹

b) 1s²2s²2p⁵

c) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

d) 1s²2s²2p⁶3s²

e) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Cấu hình của các nguyên tố phi kim là

1 nguyên tử có số hạt là 46. Trong đó tỉ số hạt mang vàt không mang điện là 1,875. Khối lượng tuyệt đối của nguyên tử đó là bao nhiêu?

Cu²⁺ có cấu hình electron là (biết Cu có Z = 29)

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn nhường 2e trong các phản ứng hóa học?

Nguyên tố d có 4 lớp e, lớp ngoài cùng đã bão hòa electron. Tổng electron s và electron p của nguyên tố này là mấy?

Câu nói đúng về đồng vị?

Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường, theo thứ tự là gì?

M là kim loại thuộc nhóm IIA.Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M và muối cacbonat của nó trong dung dịch HCl, thu được 4,48 lit hỗn hợp khí A (đktc). Tỉ khối của A so với khí hiđro là 11,5. Tìm kim loại M

Trong thiên nhiên Ag có 2 đồng vị, đồng vị ₄₄Ag¹⁰⁷(56%). Tính số khối của đồng vị thứ hai. Biết nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,88.

Số nguyên tố mà nguyên tử có Z< 25 và số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là

Phân lớp nào sau đây bán bão hòa?

Cho cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố:\(\begin{array}{*{20}{l}} {}\\ {\left( a \right){\rm{ }}1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^3}4{s^2}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}\\ {\left( b \right){\rm{ }}1{s^2}}\\ {\left( c \right){\rm{ }}1{s^2}2{s^2}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}\\ {\left( d \right){\rm{ }}1{s^2}2{s^2}2{p^1}}\\ {\left( e \right){\rm{ }}1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}\\ {\left( f \right){\rm{ }}1{s^1}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^2}} \end{array}\)

Có mấy cấu hình electron nguyên tử là của nguyên tố kim loại?

Trong nguyên tử, loại hạt có mặt ở lớp vỏ nguyên tử là

Nguyên tử trung hoà về điện. Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện trong hạt nhân là 13. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là 

Nguyên tố R có hóa trị trong oxit cao nhất gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất khí với hiđro. Hòa tan hoàn toàn 2,24 lít khí (ở đktc) hợp chất với hiđro của R trong KOH dư thu được 11 gam muối. Nguyên tử khối của oxit cao nhất của R là

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X phân bố như sau: 

Số hiệu nguyên tử và kí hiệu nguyên tử X là

Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X được phân bổ vào phân lớp 3d⁶. X là

 Tổng số electron tối đa chính xác chứa trong phân lớp p là:

Cho kí hiệu nguyên tử \({}_{19}^{39}K\). Phát biểu đúng là

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền: ₈¹⁶O; ₈¹⁷O, ₈¹⁸O còn cacbon có 2 đồng vị bền ₆¹²C; ₆¹³C . Số lượng phân tử CO₂ tạo thành từ các đồng vị trên là