Cho các nguyên tố Si (Z = 14), S (Z = 16), Cl (Z = 17). So sánh tính acid của hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của các nguyên tố trên theo chiều tăng dần.
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiSi (Z = 14): [Ne]3s23p2→→ Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA.
Hóa trị cao nhất của Si là IV→→Công thức hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) là H2SiO3.
Si (Z = 16): [Ne]3s23p4 →→ S thuộc chu kì 3, nhóm VIA.
Hóa trị cao nhất của S là VI →→ Công thức hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) là H2SO4.
Cl (Z = 17): [Ne]3s23p5 →→ Cl thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.
Hóa trị cao nhất của Cl là VII →→ Công thức hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) là HClO4.
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.
→So sánh tính acid: H2SiO3 < H2SO4 < HClO4.