Cho các đại lượng và tính chất sau đây:

a) Khối lượng nguyên tử

b) Bán kính nguyên tử

c) Tính kim loại – tính phi kim

d) Tính acid – base của oxide và hydroxide.

e) Cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng

Số đại lượng và tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử là

Nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s¹ . Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là:

Nguyên tử Y có hóa trị cao nhất với oxi gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất khí với hidro. Gọi X là công thức hợp chất oxit cao nhất, Z là công thức hợp chất khí với hidro của Y. Tỉ khối hơi của X đối với Z là 2,353. Xác định nguyên tố Y.

Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn biết xation M⁺ và anion X^- đều có mức năng lượng cao nhất là 2p⁶. 

Nguyên tử R có bao nhiêu hạt mang điện biết tạo được Anion R^2-. Cấu hình e của R^2- ở trạng thái cơ bản là 3p⁶. 

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, số lớp electron của X là 

Biết A và B là hai nguyên tố trong cùng một chu kì và ở hai nhóm liên tiếp của bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử A và B bằng 15. Hai nguyên tố đó là

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s²3p¹. Vị trí (chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

Nguyên tố oxygen (O) ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA. Cho các phát biểu sau:

(1) Cấu hình electron của oxygen (O) là: 1s²2s²2p⁵

(2) O là nguyên tố phi kim

(3) Oxide cao nhất là SO₂

(4) Nguyên tử O có 6 electron lớp ngoài cùng

(5) O thuộc nguyên tố s

Số phát biểu đúng là?

Nguyên tử R tạo được Cation R+. Cấu hình e của R+ ở trạng thái cơ bản là 3p⁶. Tổng số hạt mang điện trong R là.

Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử X là 3d⁵4s¹. Vị trí của X là?

Xác định tên của 1 nguyên tố tạo bởi chất khí với hidro có công thức RH₃.Nguyên tố này chiếm 25,93% về khối lượng trong oxit cao nhất?

Cho 8,5g hỗn hợp hai kim loại kiềm nào dưới đây (nằm ở hai chu kỳ liên tiếp) tác dụng với 100g H₂O thoát ra 3,36 l khí ở (đktc). 

Thứ tự bazo của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt ở vị trí 11, 12, 19 của bảng tuần hoàn với hidroxit của X, Y, Z tương ứng là X’, Y’, Z’?

Kim loại giảm dần trong dãy nào trong 4 dãy bên dưới đây?

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một chu kì và ở hai phân nhóm kế tiếp, tổng số electron của A và B là 25. Cấu hình e của A và B bên dưới đây?

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: \({1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^3}.{\rm{ }}\;}\)X thuộc chu kì

Nguyên tử của nguyên tố M tạo được anion M^2- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất có hóa trị cao nhất với oxi là:

Một kim loại X tạo hợp chất với oxi cho oxit có công thức: X₂O. Kết luận đúng là:

Hãy xác định R biết oxit cao nhất của R thuộc nhóm VIA có 60% oxi về khối lượng?