Cho biết nồng độ dung dịch bão hòa KAl(SO4)2 ở 200C là 5,56%. Lấy m gam dung dịch bão hòa\(KAl{\left( {S{O_4}} \right)_2}.12{H_2}O{\rm{ }}\) ở 20oC để đun nóng cho bay hơi 200 gam nước, phần còn lại làm lạnh đến 200C. Tính khối lượng tinh thể \(KAl{\left( {S{O_4}} \right)_2}.12{H_2}O{\rm{ }}\) kết tinh?
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiBước 1: Tính số mol \(KAl{\left( {S{O_4}} \right)_2}.12{H_2}O{\rm{ }}\) kết tinh
- Gọi x là số mol \(KAl{\left( {S{O_4}} \right)_2}.12{H_2}O{\rm{ }}\) kết tinh.
- Vì nhiệt độ không đổi nên độ tan cũng không đổi do đó nồng độ dung dịch bão hòa không đổi.
- Giả sử không thoát hơi nước thì 200 gam nước sẽ hòa tan tối đa x mol KAl(SO4)2.12H2O được dung dịch bão hòa ở 20oC.
- Phương trình nồng độ dung dịch bão hòa:
\(C{\rm{\% }} = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100{\rm{\% }} = \frac{{258x}}{{474x + 200}}.100{\rm{\% }} = 5,56{\rm{\% }} \to {\rm{ }}x{\rm{ }} = {\rm{ }}0,048.\)
Bước 2: Tính \(KAl{\left( {S{O_4}} \right)_2}.12{H_2}O{\rm{ }}\)
\( - {\rm{ }}{m_{KAl{{\left( {S{O_4}} \right)}_2}.12{H_2}O}}\; = {\rm{ }}0,048.474{\rm{ }} = {\rm{ }}22,75{\rm{ }}gam.\)
