Cho 21,6 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và NaHSO₄ thu được dung dịch X chỉ chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa và 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm N2O và H2( tỉ khối của Y so với H₂ là 13,6). Giá trị gần nhất của m là

Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO₃. Sau một thời gian, hiện tượng quan sát được là

Hoà tan hoàn toàn 3,80 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp trong dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Hai kim loại kiềm đó là

Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Dẫn từ từ đến dư CO2 vào dung dịch Z thu được kết tủa T. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn R.Các chất trong T và R gồm

Làm lạnh 160 gam dung dịch bão hòa muối RSO₄ 30% xuống tới nhiệt độ 20⁰C thì thấy có 28,552 gam tinh thể RSO₄.nH₂O tách ra. Biết độ tan của RSO₄ ở 20^oC là 35 gam. Xác định công thức của tinh thể RSO4.nH₂O biết R là kim loại; n là số nguyên và 5 < n < 9.

Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi và Canxi cacbua. Cho hỗn hợp này tác dụng với nước dư thu được khí là

Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl₂ và m gam FeCl₃. Giá trị của m là

Để xác định nồng độ dung dịch H₂O₂, người ta hòa tan 0,5 gam nước oxi già vào nước, thêm H₂SO₄ tạo môi trường axit. Chuẩn độ dung dịch thu được cần vừa đủ 10 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M. Xác định hàm lượng H2O2 trong nước oxi già.

Biết phản ứng chuẩn độ: \(5{H_2}{O_2}\; + {\rm{ }}2KMn{O_4}\; + {\rm{ }}3{H_2}S{O_4}\; \to {\rm{ }}{K_2}S{O_4}\; + {\rm{ }}2MnS{O_4}\; + {\rm{ }}5{O_2}\; + {\rm{ }}8{H_2}O.\)

Trong nước tự nhiên thường có lẫn những lượng nhỏ các muối Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂. Có thể dùng một hóa chất nào sau đây để loại được tất cả các muối trên?

Hãy xác định biểu thức liên hệ giữa V với a, b biết cho a mol HCl vào b mol Na₂CO₃ thu được V lít khí và X. Khi cho dư nước vôi trong vào X thấy có xuất hiện kết tủa?

Cho chất X (CrO₃) tác dụng với lượng dư NaOH, thu được hợp chất Y của crom. Đem chất Y cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được hợp chất Z của crom. Đem chất Z tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí T. Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho muối AlCl₃ tác dụng với NaOH. \(T = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}}\)T nằm trong khoảng nào thì thu được khối lượng kết tủa lớn nhất?

Hòa tan 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al₄C₃ vào KOH dư, thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO₂ dư vào dung dịch X, kết tủa thu được là 46,8 gam. Giá trị của a là?

Nếu quy định rằng hai ion gây ra phản ứng trao đổi hay trung hòa là một cặp ion đối kháng thì tập hợp các ion nào sau đây có chứa ion đối kháng với ion OH^- ?

Nung m gam bột Fe và S trong bình kín không không khí. Sau phản ứng đem phần chất rắn thu hòa tan vào lượng dư dung dịch HCl được 3,8 gam chất rắn X không tan, dung dịch Y và 0,2 mol khí Z. Dẫn Z qua dung dịch Cu(NO₃)₂ dư, thu được 9,6 gam kết tủa đen. Giá trị của m là?

Câu 1:Cho các thí nghiệm sau:

(a) Điện phân dung dịch CuSO₄.                                     

(b) Cho Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng nguội.

(c) Cho PbS vào dung dịch HCl.                                     

(d) Sục khí CO₂ vào dung dịch Na₂SiO₃.

(e) Nung nóng hỗn hợp gồm C và Fe₃O₄.

Số thí nghiệm tạo ra sản phẩm khí là

Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu của nước bằng cách

Cho các phát biểu sau:

     (a) Dẫn từ từ khí NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃, xuất hiện kết tủa keo trắng.

     (b) Hai khí CH₄ và SO₂ đều là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính.

     (c) Ở nhiệt độ thường, các kim loại K, Ba, Sr và Be đều phản ứng mạnh với H₂O.

     (d) Nhúng thanh Zn vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄, xảy ra sự ăn mòn điện hóa học.

     (e) Hỗn hợp gồm Na và Al₂O₃ (tỉ lệ mol tương ứng 3 : 2) tan hoàn toàn trong nước dư.

     Số phát biểu đúng là

Đồ thị sau biểu diễn sự phụ thuộc độ tan (kí hiệu là S (g)/ 100 (g) nước) của các chất X, Y, Z, T theo nhiệt độ.

Các chất có độ tan tăng theo nhiệt độ là:

Quá trình sau không xảy ra sự ăn mòn điện hoá?

Cho các phản ứng sau:

\(\begin{array}{*{20}{l}} {\left( 1 \right).{\rm{ }}4HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}Pb{O_2}\; \to {\rm{ }}PbC{l_2}\; + {\rm{ }}C{l_2}\; + {\rm{ }}2{H_2}O}\\ {\;\;\;\left( 2 \right).{\rm{ }}HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}NH4HC{O_3}\; \to {\rm{ }}N{H_4}Cl{\rm{ }} + {\rm{ }}C{O_2}\; + {\rm{ }}{H_2}O}\\ {\;\;\;\left( 3 \right).{\rm{ }}2HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}2HN{O_3}\; \to {\rm{ }}2N{O_2}\; + {\rm{ }}C{l_2}\; + {\rm{ }}2{H_2}O}\\ {\;\;\;\left( 4 \right).{\rm{ }}2HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}Zn{\rm{ }} \to {\rm{ }}ZnC{l_2}\; + {\rm{ }}{H_2}}\\ {\;\;\;\left( 5 \right).{\rm{ }}4HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}Mn{O_2}\; \to {\rm{ }}MnC{l_2}\; + {\rm{ }}C{l_2}\; + {\rm{ }}2{H_2}O.}\\ {\;\;\;\left( 6 \right).{\rm{ }}2HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}Fe{\rm{ }} \to {\rm{ }}FeC{l_2}\; + {\rm{ }}{H_2}.}\\ {\;\;\;\left( 7 \right).{\rm{ }}14HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}{K_2}C{r_2}{O_7}\; \to {\rm{ }}2KCl{\rm{ }} + {\rm{ }}2CrC{l_3}\; + {\rm{ }}3C{l_2}\; + {\rm{ }}7{H_2}O.}\\ {\;\;\;\left( 8 \right).{\rm{ }}6HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}2Al{\rm{ }} \to {\rm{ }}2AlC{l_3}\; + {\rm{ }}3{H_2}.}\\ {\;\;\;\left( 9 \right).{\rm{ }}16HCl{\rm{ }} + {\rm{ }}2KMnO4{\rm{ }} \to {\rm{ }}2KCl{\rm{ }} + {\rm{ }}2MnC{l_2}\; + {\rm{ }}5C{l_2}\; + {\rm{ }}8{H_2}O.} \end{array}\)

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử: