Nguyên tử nào sau đây có số electron = số proton = số nơtron:

Be, H, B, Na, Ne

He, C, O, N, Ca

He, C, O, N, Ca, H

C, O, N, Ca, H, B, Ne

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Để xác định nguyên tử có số electron = số proton = số nơtron, ta cần xem xét cấu hình electron và số khối của từng nguyên tố:

Carbon (C): Số proton = số electron = 6. Số nơtron thường là 6 (trong đồng vị Carbon-12).
Hydrogen (H): Số proton = số electron = 1. Số nơtron = 0 (trong đồng vị phổ biến nhất là Hydrogen-1).

Vậy, chỉ carbon (C) mới thỏa mãn điều kiện số electron = số proton = số nơtron.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 13

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 10:

Chọn tất cả các tập hợp các số lượng tử có thể tồn tại trong số sau: (1) n = 3, ℓ = 3, mℓ = +3 (2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2 (3) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +2 (4) n = 3, ℓ = 0, mℓ = 0

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định một tập hợp số lượng tử có thể tồn tại, ta cần kiểm tra xem chúng có tuân theo các quy tắc sau không:

- Số lượng tử chính n phải là một số nguyên dương (n = 1, 2, 3,...).

- Số lượng tửMomentum góc ℓ có thể có các giá trị từ 0 đến n-1 (ℓ = 0, 1, 2, ..., n-1).

- Số lượng tử từ mℓ có thể có các giá trị từ -ℓ đến +ℓ (mℓ = -ℓ, -ℓ+1, ..., 0, ..., ℓ-1, ℓ).

Kiểm tra từng trường hợp:

(1) n = 3, ℓ = 3, mℓ = +3: Không thể tồn tại vì ℓ phải nhỏ hơn n (ℓ < n). Ở đây, ℓ = 3 trong khi n = 3, vi phạm quy tắc.

(2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2: Có thể tồn tại vì ℓ < n (2 < 3) và mℓ nằm trong khoảng từ -ℓ đến +ℓ (-2 ≤ mℓ ≤ +2). mℓ = +2 thỏa mãn.

(3) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +2: Không thể tồn tại vì mℓ phải nằm trong khoảng từ -ℓ đến +ℓ (-1 ≤ mℓ ≤ +1). Ở đây, mℓ = +2, vượt quá giới hạn.

(4) n = 3, ℓ = 0, mℓ = 0: Có thể tồn tại vì ℓ < n (0 < 3) và mℓ nằm trong khoảng từ -ℓ đến +ℓ (mℓ = 0). mℓ = 0 thỏa mãn.

Vậy, các tập hợp số lượng tử có thể tồn tại là (2) và (4).

Câu 11:

Chọn phương án đúng. Cho quá trình điện cực: 3Fe3+(dd) + 4H2O(ℓ) + 1e → Fe3O4(r) + 8H+(dd). Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho ở 250C có dạng:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Nernst có dạng: φ = φ0 + (0.059/n) * log(oxh/khử)
Trong đó:
- φ là điện thế điện cực.
- φ0 là điện thế điện cực tiêu chuẩn.
- n là số electron trao đổi.
- oxh là dạng oxy hóa.
- khử là dạng khử.

Trong quá trình điện cực đã cho: 3Fe3+(dd) + 4H2O(l) + 1e → Fe3O4(r) + 8H+(dd), số electron trao đổi là n = 1.
Dạng oxy hóa là Fe3+ và H2O, dạng khử là Fe3O4 và H+. Vì Fe3O4 là chất rắn và H2O là chất lỏng nên hoạt độ của chúng bằng 1.
Vậy phương trình Nernst sẽ là: φ = φ0 + (0.059/1) * log([Fe3+]3 / [H+]8) hay φ = φ0 + 0.059 * log([Fe3+]3 / [H+]8) hoặc φ = φ0 - 0.059 * log([H+]8 / [Fe3+]3).

Như vậy, đáp án đúng là C: φ=φ0+0.059lg[Fe3+]3[H+]8

Câu 12:

Tính hằng số cân bằng K ở 25oC của phản ứng sau: 3ZnS(r) + 2NO3-(dd) + 8H+(dd) ⇄ 3Zn2+(dd) + 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r). Cho biết ở 25oC:Tích số tan của ZnS là TZnS = 2×10-24Hằng số điện ly của H2S là Ka1 . Ka2 = 3×10-20Phản ứng: 3H2S(dd) + 2NO3-(dd) + 2H+(dd) ⇄ 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r) có hằng số cân bằng K = 1083.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính hằng số cân bằng K của phản ứng 3ZnS(r) + 2NO3-(dd) + 8H+(dd) ⇄ 3Zn2+(dd) + 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r), ta sử dụng các thông tin đã cho.

Ta có các phản ứng và hằng số cân bằng:

1) ZnS(r) ⇄ Zn2+(dd) + S2-(dd) ; TZnS = [Zn2+][S2-] = 2 × 10-24

2) H2S(dd) ⇄ 2H+(dd) + S2-(dd) ; Ka1.Ka2 = [H+]2[S2-]/[H2S] = 3 × 10-20

3) 3H2S(dd) + 2NO3-(dd) + 2H+(dd) ⇄ 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r) ; K3 = 1083

Phản ứng cần tính K:

4) 3ZnS(r) + 2NO3-(dd) + 8H+(dd) ⇄ 3Zn2+(dd) + 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r) ; K4 = ?

Ta có thể biểu diễn phản ứng (4) thông qua tổ hợp các phản ứng (1), (2) và (3). Nhân phản ứng (1) với 3, đảo ngược phản ứng (2) và nhân với 3, sau đó cộng với phản ứng (3).

3ZnS(r) ⇄ 3Zn2+(dd) + 3S2-(dd) ; K1' = (2 × 10-24)3 = 8 × 10-72

3(2H+(dd) + S2-(dd) ⇄ H2S(dd)) ; K2' = (1/(3 × 10-20))3 = (1/27) × 1060

3H2S(dd) + 2NO3-(dd) + 2H+(dd) ⇄ 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r) ; K3 = 1083

Cộng các phản ứng trên, ta có:

3ZnS(r) + 2NO3-(dd) + 8H+(dd) ⇄ 3Zn2+(dd) + 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r)

Vậy K4 = K1' × K2' × K3 = (8 × 10-72) × ((1/27) × 1060) × 1083 = (8/27) × 1071 ≈ 0.296 × 1071 ≈ 2.96 × 1070. Do đó, đáp án gần nhất là 3 × 1070.

Câu 13:

Chọn phát biểu sai: Xét phản ứng đốt cháy metan ở điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt ở 25oC: CH4(k) + 2O2(k) = CO2(k) + 2H2O(k), ∆Ho298, pư = –758,23 kJ/mol. (Coi các khí trong phản ứng là khí lý tưởng)1) Nhiệt phản ứng chuẩn đẳng tích ở 25oC của phản ứng trên là – 758,23 kJ.2) Phản ứng trên không sinh công dãn nở.3) Độ biến thiên entropy chuẩn của phản ứng ở 25oC gần bằng 0.4) Ở 25oC, hằng số cân bằng KP > KC.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phân tích từng phát biểu:
1) Sai. Vì phản ứng có sự thay đổi số mol khí (∆n ≠ 0), nên nhiệt phản ứng đẳng tích khác nhiệt phản ứng đẳng áp.
2) Sai. Vì phản ứng có sự thay đổi số mol khí (∆n ≠ 0), nên có công dãn nở.
3) Đúng. Phản ứng có số mol khí ở hai vế gần bằng nhau (3 mol so với 3 mol), nên độ biến thiên entropy gần bằng 0.
4) Đúng. Vì ∆n = (1 + 2) - (1 + 2) = 0. Ta có Kp = Kc(RT)^∆n. Vì ∆n = 0 nên Kp = Kc.
Vậy, phát biểu sai là 1 và 2. Do đó, đáp án B và C đều sai. Đề bài yêu cầu chọn phát biểu sai, tức là chọn phát biểu đúng trong các đáp án.
Đáp án B: 1 là phát biểu sai.
Đáp án C: 2 là phát biểu sai.
Đáp án A: 3 là phát biểu đúng, vậy phát biểu 3 là sai.
Đáp án D: 4 là phát biểu đúng, vậy phát biểu 4 là sai.
Vì vậy, cả B và C đều là đáp án đúng. Tuy nhiên, do chỉ được chọn một đáp án, cần xem xét lại đề bài.
Đề bài yêu cầu chọn phát biểu sai trong 4 phát biểu đã cho.
Phát biểu 1: Sai, vì ∆H = ∆U + ∆nRT, ∆n = 3-3 = 0, ∆H = ∆U + 0 => ∆H = ∆U, nhưng do phản ứng tỏa nhiệt nên ∆H < 0.
Phát biểu 2: Sai, vì có sự thay đổi số mol khí.
Phát biểu 3: Đúng, vì số mol khí hai vế gần bằng nhau.
Phát biểu 4: Đúng, vì Kp = Kc(RT)^∆n, ∆n=0 => Kp=Kc. Do đó, đề bài có lẽ đã có sự nhầm lẫn ở đâu đó, và không có đáp án đúng tuyệt đối, tuy nhiên đáp án gần đúng nhất là B (1), vì sự sai khác giữa ∆H và ∆U là rất nhỏ, nhưng phát biểu 2 sai rõ ràng hơn.
Lưu ý: Do đề bài có sự mâu thuẫn, không có đáp án chính xác tuyệt đối, nên phần giải thích này dựa trên giả định chọn đáp án "ít sai" nhất.

Câu 14:

Hãy cho biết dạng δ−Mnδ−Mn (tinh thể) và dạng β−Mnβ−Mn (tinh thể), dạng nào bền hơn ở điều kiện chuẩn, 25oC. Biết phản ứng: δ−Mnδ−Mn (tinh thể) ® β−Mnβ−Mn (tinh thể), có ∆Ho298 = 1,55 ×103 J/mol và ∆So298 = 0,545 J/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định dạng bền hơn ở điều kiện chuẩn, ta cần tính biến thiên năng lượng Gibbs (∆G) của phản ứng:

δ-Mn (tinh thể) → β-Mn (tinh thể)

∆G = ∆H - T∆S

Trong đó:

∆H = 1,55 × 10³ J/mol

∆S = 0,545 J/mol.K

T = 25°C = 298 K

Tính ∆G:

∆G = 1,55 × 10³ J/mol - 298 K × 0,545 J/mol.K

∆G = 1550 J/mol - 162,41 J/mol

∆G = 1387,59 J/mol

Vì ∆G > 0, phản ứng không tự xảy ra theo chiều từ δ-Mn sang β-Mn ở 25°C. Điều này có nghĩa là δ-Mn bền hơn β-Mn ở điều kiện chuẩn.

Do đó, đáp án đúng là D.

Câu 15:

Chọn phương án đúng: Trong dung dịch HCN 0,1M ở 25°C có 8,5% HCN bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HCN ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

Lời giải: