Chọn phát biểu đúng: Ion X2− có phân lớp electron ngoài cùng là 3p6. (1) Cấu hình electron hóa trị của X là 3s23p4. (2) X2− có điện tích hạt nhân Z = 18. (3) X thuộc chu kỳ 3, phân nhóm chính VIA trong bảng hệ thống tuần hoàn. (4) X có số oxy hóa −2.

Chọn phương án đúng: Liên kết ion có các đặc trưng cơ bản là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Do lực hút tĩnh điện có tính chất tỏa ra theo mọi hướng, liên kết ion không có tính định hướng và có thể hình thành liên kết với nhiều ion khác xung quanh, do đó có tính không bão hòa. Vì vậy, đáp án D là chính xác nhất.

A. Sai. Liên kết ion không có tính định hướng.
B. Sai. Liên kết ion có thể có một phần tính chất cộng hóa trị.
C. Sai. Liên kết ion không tồn tại trong tất cả chất rắn. Ví dụ, kim loại liên kết với nhau bằng liên kết kim loại.

Câu 18:

Chọn phương án sai trong các phương án sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương án C sai. Bán kính ion có thể lớn hơn hoặc nhỏ hơn bán kính nguyên tử tương ứng.
- Ion dương (cation) được hình thành khi nguyên tử mất electron, làm giảm lực đẩy giữa các electron và tăng lực hút của hạt nhân lên các electron còn lại, do đó bán kính ion dương nhỏ hơn bán kính nguyên tử tương ứng.
- Ion âm (anion) được hình thành khi nguyên tử nhận thêm electron, làm tăng lực đẩy giữa các electron, do đó bán kính ion âm lớn hơn bán kính nguyên tử tương ứng.
Các phương án còn lại đúng:
- A: Đúng, vì khi điện tích hạt nhân tăng, số lớp electron không đổi nhưng lực hút tăng làm bán kính giảm. Tuy nhiên, do các ion này nằm trong cùng một phân nhóm chính và có cùng điện tích, sự tăng số lớp electron đóng vai trò quan trọng hơn, dẫn đến bán kính tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân.
- B: Đúng, vì trong chuỗi đẳng điện tử, số electron là không đổi, khi số oxi hóa tăng (tức số proton tăng) thì lực hút của hạt nhân lên các electron tăng, làm giảm bán kính ion.
- D: Đúng, trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng, lực hút của hạt nhân lên các electron tăng, làm giảm bán kính nguyên tử.

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước mℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ion X4+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6, điều này có nghĩa là X4+ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar). Cấu hình electron của Ar là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

Vậy cấu hình electron của nguyên tử X phải là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Như vậy, electron cuối cùng của nguyên tử X điền vào orbital 4s.

Các số lượng tử tương ứng:
- n = 4 (lớp thứ 4)
- l = 0 (orbital s)
- ml = 0 (vì l = 0, ml chỉ có thể là 0)
- ms = -1/2 (electron thứ 2 điền vào orbital s)

Tuy nhiên, không có đáp án nào hoàn toàn chính xác. Đáp án D có n=4 và l=1, nhưng l=1 tương ứng với orbital p, không phải orbital s. Các đáp án A, B, C đều có n=3, không phù hợp với lớp electron ngoài cùng là 4s.

Vì không có đáp án đúng, ta sẽ phân tích lại đề bài và các đáp án. Có lẽ đề bài hoặc các đáp án có lỗi.

Giả sử cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6 của X4+ là chính xác. Vậy X4+ có 18e.
=> X có 18+4 = 22 e.
Cấu hình e của X là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 hoặc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 (theo thứ tự năng lượng).

Vì không có đáp án nào phù hợp với cả hai trường hợp cấu hình electron có thể có của X, câu hỏi này có vẻ có vấn đề. Tuy nhiên, nếu chúng ta xem xét đáp án gần đúng nhất, đáp án D có n=4, nhưng l=1 (orbital p), mℓ =-1, ms = -½. Đáp án này không chính xác vì electron cuối cùng phải ở orbital s (l=0). Vậy, không có đáp án đúng trong các lựa chọn đã cho.

Câu 20:

Chọn phương án đúng:

(1) Năng lượng ion hóa là năng lượng tỏa ra khi tách một electron khỏi nguyên tử ở thể khí không bị kích thích.

(2) Đối với các ion đẳng electron, năng lượng ion hóa tỷ lệ nghịch với điện tích hạt nhân nguyên tử.

(3) Các nguyên tố có cấu hình electron s2, p3 và p6 có ái lực electron nhỏ nhất.

(4) Sự sai biệt giữa hai độ âm điện của A và B càng lớn thì liên kết A – B càng có cực.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu (1) sai vì năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để tách một electron, không phải năng lượng tỏa ra.

Phát biểu (2) sai. Đối với các ion đẳng electron, năng lượng ion hóa tỉ lệ thuận với điện tích hạt nhân nguyên tử. Vì điện tích hạt nhân càng lớn, lực hút giữa hạt nhân và electron càng mạnh, do đó cần nhiều năng lượng hơn để ion hóa.

Phát biểu (3) đúng vì các nguyên tố có cấu hình electron s², p³ và p⁶ có cấu hình electron bền vững, do đó khó nhận thêm electron, dẫn đến ái lực electron nhỏ.

Phát biểu (4) đúng. Sự sai biệt về độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực.

Vậy, các phát biểu đúng là 3 và 4.

Câu 21:

Chọn ra phát biểu sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai. Chúng ta sẽ phân tích từng đáp án:

A. Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện. => Đúng. Tất cả các liên kết hóa học (ion, cộng hóa trị, kim loại) đều hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các hạt mang điện.

B. Liên kết cộng hóa trị kiểu s là kiểu liên kết cộng hóa trị bền nhất. => Đúng. Liên kết sigma (s) là liên kết được hình thành do sự xen phủ trục của các orbital, tạo ra sự tập trung mật độ electron lớn giữa hai hạt nhân, do đó bền hơn liên kết pi (p).

C. Liên kết cộng hóa trị được hình thành trên 2 cơ chế: Cho nhận và ghép đôi. => Đúng. Liên kết cộng hóa trị có thể hình thành theo cơ chế ghép đôi (mỗi nguyên tử đóng góp 1 electron) hoặc cơ chế cho nhận (một nguyên tử cho cặp electron, nguyên tử kia nhận).

D. Liên kết p có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p. => Sai. Liên kết pi (p) được hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p, không phải sự xen phủ của orbital s và p. Orbital s có tính đối xứng cầu nên chỉ tạo liên kết sigma.

Vậy, đáp án sai là D.

Câu 22:

Chọn chú giải đúng của phương trình sóng Schrödinger: ∂2Ψ∂x2+∂2Ψ∂y2+∂2Ψ∂z2+8π2mh2(E−V)Ψ =0∂2Ψ∂x2+∂2Ψ∂y2+∂2Ψ∂z2+8π2mh2(E−V)Ψ =0

(1) E là năng lượng toàn phần và V là thế năng của hạt vi mô phụ thuộc vào tọa độ x, y, z.

(2) Đây là phương trình sóng mô tả sự chuyển động của hạt vi mô của hệ có sự thay đổi theo thời gian.

(3) y là hàm sóng đối với các biến x, y, z mô tả sự chuyển động của hạt vi mô ở điểm có toạ độ x, y và z phụ thuộc vào thời gian.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 23:

Chọn phương án sai:

(1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử trong liên kết (đơn vị Ǻ).

(2) Năng lượng liên kết là năng lượng cần tiêu tốn để phá vỡ liên kết (đơn vị kJ/mol hay kcal/mol).

(3) Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử.

(4) Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện.

(5) Độ phân cực một phân tử bằng tổng độ phân cực của các liên kết có trong phân tử đó.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 24:

Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn ở 25°C và ở pH = 0 của bán phản ứng: MnO−4+8H++5e→Mn2++4H2O;φ0MnO2−4/Mn2+=1,5VMnO4−+8H++5e→Mn2++4H2O; φMnO42−/Mn2+0=1,5V.

(1) Khi CMNO−4=CMn2+=1MCMNO4−=CMn2+=1M và pH = 5, ở 25°C ; φ0MnO2−4/Mn2+=1.04VφMnO42−/Mn2+0=1.04V.

(2) Khi tăng pH môi trường thì tính oxi hóa của MnO−4MnO4− giảm, tính khử của Mn2+ tăng.

(3) MnO−4MnO4− là chất oxi hóa mạnh trong môi trường base.

(4) Mn2+ là chất khử mạnh trong môi trường acid.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Trong hợp chất H2O2, số oxy hóa và hoá trị của Oxy lần lượt là:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Cho biết pTBaSO4=9.96pTBaSO4=9.96 ; pTCaSO4=5.7pTCaSO4=5.7 ; pTPbSO4=7.8pTPbSO4=7.8 ; pTSrSO4=6.49pTSrSO4=6.49. Thêm dần dần dung dịch Na2SO4 vào dung dịch chứa các ion kim loại Ba2+, Ca2+, Pb2+, Sr2+ có nồng độ bằng nhau là 0,01M. Hãy cho biết ion kim loại nào sẽ xuất hiện kết tủa sau cùng?

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP