Chọn phương án đúng:
(1) Năng lượng ion hóa là năng lượng tỏa ra khi tách một electron khỏi nguyên tử ở thể khí không bị kích thích.
(2) Đối với các ion đẳng electron, năng lượng ion hóa tỷ lệ nghịch với điện tích hạt nhân nguyên tử.
(3) Các nguyên tố có cấu hình electron s2, p3 và p6 có ái lực electron nhỏ nhất.
(4) Sự sai biệt giữa hai độ âm điện của A và B càng lớn thì liên kết A – B càng có cực.
Đáp án đúng: D
Phát biểu (1) sai vì năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để tách một electron, không phải năng lượng tỏa ra.
Phát biểu (2) sai. Đối với các ion đẳng electron, năng lượng ion hóa tỉ lệ thuận với điện tích hạt nhân nguyên tử. Vì điện tích hạt nhân càng lớn, lực hút giữa hạt nhân và electron càng mạnh, do đó cần nhiều năng lượng hơn để ion hóa.
Phát biểu (3) đúng vì các nguyên tố có cấu hình electron s2, p3 và p6 có cấu hình electron bền vững, do đó khó nhận thêm electron, dẫn đến ái lực electron nhỏ.
Phát biểu (4) đúng. Sự sai biệt về độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực.
Vậy, các phát biểu đúng là 3 và 4.
Câu hỏi liên quan
Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai. Chúng ta sẽ phân tích từng đáp án:
- A. Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện. => Đúng. Tất cả các liên kết hóa học (ion, cộng hóa trị, kim loại) đều hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các hạt mang điện.
- B. Liên kết cộng hóa trị kiểu s là kiểu liên kết cộng hóa trị bền nhất. => Đúng. Liên kết sigma (s) là liên kết được hình thành do sự xen phủ trục của các orbital, tạo ra sự tập trung mật độ electron lớn giữa hai hạt nhân, do đó bền hơn liên kết pi (p).
- C. Liên kết cộng hóa trị được hình thành trên 2 cơ chế: Cho nhận và ghép đôi. => Đúng. Liên kết cộng hóa trị có thể hình thành theo cơ chế ghép đôi (mỗi nguyên tử đóng góp 1 electron) hoặc cơ chế cho nhận (một nguyên tử cho cặp electron, nguyên tử kia nhận).
- D. Liên kết p có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p. => Sai. Liên kết pi (p) được hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p, không phải sự xen phủ của orbital s và p. Orbital s có tính đối xứng cầu nên chỉ tạo liên kết sigma.
Vậy, đáp án sai là D.
∂2Ψ/∂x2 + ∂2Ψ/∂y2 + ∂2Ψ/∂z2 + (8π2m/h2)(E - V)Ψ = 0
Trong đó:
* E là năng lượng toàn phần của hạt.
* V là thế năng của hạt, phụ thuộc vào tọa độ (x, y, z).
* Ψ (Psi) là hàm sóng, mô tả trạng thái của hạt, phụ thuộc vào tọa độ (x, y, z) nhưng không phụ thuộc vào thời gian trong phương trình này.
Vậy, phát biểu (1) đúng.
Phát biểu (2) sai vì phương trình này là phương trình Schrödinger độc lập thời gian, mô tả hệ không thay đổi theo thời gian.
Phát biểu (3) sai vì hàm sóng Ψ trong phương trình này không phụ thuộc vào thời gian.
Vậy đáp án đúng là B.
Phương án sai là B.
(3) Sai vì không phải loại phân tử nào cũng có góc hóa trị. Ví dụ: các phân tử diatomic (hai nguyên tử) không có góc hóa trị vì chỉ có hai nguyên tử liên kết với nhau.
(5) Sai vì độ phân cực của một phân tử là một vectơ tổng của các độ phân cực liên kết. Vì vậy, nó không đơn giản chỉ là tổng độ lớn của độ phân cực của các liên kết, mà còn phải xét đến hướng của các vectơ độ phân cực này. Nếu các vectơ này triệt tiêu lẫn nhau thì phân tử có thể không phân cực mặc dù các liên kết trong nó phân cực.
(1) Sử dụng phương trình Nernst để tính thế khử:
\(E = E^0 - \frac{0.0592}{n} \log{\frac{[Mn^{2+}]}{[MnO_4^-][H^+]^8}}\)
Với \(E^0 = 1.5V\), \(n = 5\), \([Mn^{2+}] = [MnO_4^-] = 1M\), và pH = 5, suy ra \([H^+] = 10^{-5}M\)
\(E = 1.5 - \frac{0.0592}{5} \log{\frac{1}{1 * (10^{-5})^8}} = 1.5 - \frac{0.0592}{5} * 40 = 1.5 - 0.4736 = 1.0264V \approx 1.03V\) (Sai số làm tròn có thể dẫn đến kết quả hơi khác). Tuy nhiên, giá trị 1.04V gần đúng, nên ta tạm coi phát biểu (1) là đúng.
(2) Khi tăng pH (giảm nồng độ H+), thế khử giảm, do đó tính oxi hóa của \(MnO_4^-\ giảm và tính khử của \(Mn^{2+}\) tăng. Phát biểu (2) đúng.
(3) \(MnO_4^-\) là chất oxi hóa mạnh trong môi trường acid, không phải base. Phát biểu (3) sai.
(4) \(Mn^{2+}\) là chất khử, nhưng không nhất thiết là mạnh trong môi trường acid. Phát biểu (4) sai.
Vậy, các phát biểu đúng là (1) và (2).
Do đó, đáp án đúng là B.
* Số oxy hóa của Hydro (H) thường là +1.
* Tổng số oxy hóa của các nguyên tố trong một hợp chất bằng 0.
Gọi số oxy hóa của Oxi (O) là x, ta có phương trình:
2(+1) + 2(x) = 0
2 + 2x = 0
2x = -2
x = -1
Vậy, số oxy hóa của Oxi trong H2O2 là -1.
Hoá trị của một nguyên tố là số liên kết mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo thành với các nguyên tử khác trong phân tử. Trong H2O2, mỗi nguyên tử Oxi liên kết với một nguyên tử Hydro và một nguyên tử Oxi khác. Do đó, hoá trị của Oxi là 1.
Vậy, số oxy hóa và hoá trị của Oxy lần lượt là -1 và 1.
