Chọn phát biểu đúng:
(1) Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó.
(2) Thể tích chất khí hòa tan trong một thể tích xác định chất lỏng phụ thuộc vào áp suất.
(3) Tất cả các chất lỏng đều có thể tan vô hạn vào nhau.
(4) Ở mọi điều kiện áp suất khác nhau, áp suất hầu như không có ảnh hưởng đến độ tan tương hỗ của hai chất lỏng.
(5) Nhiệt độ không ảnh hưởng đến sự hòa tan chất rắn trong chất lỏng.
Đáp án đúng: C
Phân tích các phát biểu:
(1) Đúng. Đây là nội dung của định luật Henry về độ tan của chất khí trong chất lỏng.
(2) Đúng. Áp suất ảnh hưởng đến độ tan của chất khí trong chất lỏng. Khi áp suất tăng, thể tích khí hòa tan tăng.
(3) Sai. Không phải tất cả các chất lỏng đều tan vô hạn vào nhau. Có những cặp chất lỏng tan lẫn hữu hạn hoặc không tan vào nhau.
(4) Sai. Áp suất có thể ảnh hưởng đến độ tan tương hỗ của hai chất lỏng, đặc biệt ở áp suất cao.
(5) Sai. Nhiệt độ ảnh hưởng đến độ tan của chất rắn trong chất lỏng. Thông thường, độ tan của chất rắn trong chất lỏng tăng khi nhiệt độ tăng, nhưng cũng có trường hợp ngược lại.
Vậy, chỉ có phát biểu (1) và (2) là đúng.
Câu hỏi liên quan
Áp suất hơi bão hòa của dung dịch là áp suất hơi mà tại đó hơi ở trạng thái cân bằng động với pha lỏng của dung dịch ở một nhiệt độ nhất định. Điều này có nghĩa là tốc độ bay hơi của chất lỏng bằng tốc độ ngưng tụ của hơi. Do đó, đáp án B là chính xác nhất vì nó chỉ rõ áp suất hơi này tồn tại trên bề mặt chất lỏng và phụ thuộc vào nhiệt độ.
Trong đó Cm là nồng độ molan của chất tan, được tính bằng số mol chất tan trên 1000g dung môi.
Số mol chất tan (đường glucozơ) là: n = A/M
Khối lượng dung môi là 200g, vậy nồng độ molan là: Cm = (A/M) / (200/1000) = 5A/M
Do đó, ΔTđ = kđ * 5A/M = 5kđ.(A/M)
Vậy đáp án đúng là A.
Tốc độ phản ứng đồng thể khí tăng khi tăng nồng độ là do tăng số va chạm giữa các tiểu phân hoạt động. Khi nồng độ tăng, số lượng các phân tử khí trong một đơn vị thể tích tăng lên, dẫn đến số va chạm giữa các phân tử tăng lên. Trong số các va chạm này, có một số va chạm đủ năng lượng để phá vỡ các liên kết cũ và hình thành các liên kết mới, tức là các va chạm hoạt động. Do đó, khi tăng nồng độ, số lượng va chạm hoạt động tăng lên, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng lên.
Các phương án khác không đúng vì:
- A. Entropi của phản ứng không trực tiếp ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- B. Năng lượng hoạt hóa là một hằng số đặc trưng cho phản ứng và không thay đổi khi thay đổi nồng độ.
- D. Hằng số tốc độ của phản ứng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng, không phụ thuộc vào nồng độ.
* C6H12O6 (glucose) là chất không điện li, i = 1.
* CH3COOH (axit axetic) là chất điện li yếu, i > 1 nhưng nhỏ hơn các chất điện li mạnh.
* NaCl (natri clorua) là chất điện li mạnh, i = 2 (Na+ và Cl-).
* CaCl2 (canxi clorua) là chất điện li mạnh, i = 3 (Ca2+ và 2Cl-).
Vì nồng độ các dung dịch đều là 0.01M, áp suất thẩm thấu tỉ lệ với i. Do đó, trật tự giảm dần của áp suất thẩm thấu là CaCl2 > NaCl > CH3COOH > C6H12O6.
