Chọn phát biểu đúng: Tốc độ phản ứng đồng thể khí tăng khi tăng nồng độ là do:

Xét từng phát biểu:

(1) Sai. Khả năng điện ly của chất điện ly càng lớn khi tính có cực của dung môi càng lớn. Vì dung môi phân cực sẽ tương tác mạnh với các ion, làm tăng khả năng phân li của chất điện ly.

(2) Sai. Độ điện ly a của chất điện ly mạnh gần bằng 1 ở nồng độ loãng, và giảm khi nồng độ tăng.

(3) Đúng. Các hợp chất cộng hóa trị không cực hoặc ít phân cực thì độ điện ly rất bé, gần bằng 0.

(4) Sai. Độ điện ly a phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ của chất điện ly (đối với chất điện ly yếu).

Vậy các phát biểu sai là 1, 2, 4.

Ta có phương trình phản ứng: Ak + Bk ⇌ 2Ck

Nồng độ ban đầu:

[A] = 1,0/1 = 1,0 M

[B] = 1,4/1 = 1,4 M

[C] = 0,5/1 = 0,5 M

Nồng độ lúc cân bằng của C là 0,75 M. Vậy lượng C tăng lên là 0,75 - 0,5 = 0,25 M.

Theo phương trình, lượng A và B giảm cũng là 0,25 M.

Nồng độ lúc cân bằng:

[A] = 1,0 - 0,25 = 0,75 M

[B] = 1,4 - 0,25 = 1,15 M

[C] = 0,75 M

Hằng số cân bằng K = [C]^2 / ([A] * [B]) = (0,75)^2 / (0,75 * 1,15) = 0,75 / 1,15 ≈ 0,65

Tuy nhiên, không có đáp án nào gần với 0,65. Xem xét lại đề bài và các đáp án, có vẻ như có sự nhầm lẫn trong dữ liệu hoặc phương án trả lời.

Nếu chúng ta giả sử rằng phản ứng là A + B ⇌ 2C, và nồng độ C tăng lên 0.25 M, ta có:

[A] = 1 - x

[B] = 1.4 - x

[C] = 0.5 + 2x = 0.75 => 2x = 0.25 => x = 0.125

[A] = 1 - 0.125 = 0.875

[B] = 1.4 - 0.125 = 1.275

K = (0.75)^2 / (0.875 * 1.275) = 0.5625 / 1.115625 ≈ 0.504

Đáp án D có vẻ gần nhất, nhưng vẫn không chính xác. Có thể có sai sót trong đề bài hoặc các phương án đáp án.

Tuy nhiên, nếu ta làm tròn K=0.5 thì đáp án D có vẻ là đáp án hợp lý nhất.

Để xác định quá trình có ΔS < 0, ta cần xem xét sự thay đổi về trạng thái và số lượng các hạt (phân tử, nguyên tử) trong hệ. Entropy (S) là thước đo sự hỗn loạn của hệ. ΔS < 0 có nghĩa là độ hỗn loạn của hệ giảm, hệ trở nên trật tự hơn.

A. N2(k, 25oC, 1atm) ® N2 (k, 0oC, 1atm): Khí nitơ được làm lạnh. Khi nhiệt độ giảm, các phân tử chuyển động chậm hơn, giảm độ hỗn loạn. Do đó, ΔS < 0. Đây là đáp án đúng.

B. O2 (k) ® 2O (k): Một phân tử oxy phân ly thành hai nguyên tử oxy. Số lượng hạt tăng lên, độ hỗn loạn tăng. Do đó, ΔS > 0.

C. 2CH4(k) + 3O2(k) ® 2CO(k) + 4H2O(k): Số mol khí từ 5 mol giảm xuống 6 mol. Số mol khí tăng, độ hỗn loạn có thể tăng hoặc giảm tùy thuộc vào các yếu tố khác, nhưng ở đây có sự tăng về số lượng phân tử khí nên khả năng cao ΔS > 0. Trong trường hợp này, số mol khí tăng từ 5 lên 6, nên entropy tăng.

D. NH4Cl (r) ® NH3 (k) + HCl (k): Một chất rắn phân hủy thành hai chất khí. Độ hỗn loạn tăng đáng kể. Do đó, ΔS > 0.