Chọn phát biểu đúng:

1) Cho đến nay người ta mới chỉ phát hiện 4 trạng thái tập hợp các chất.

2) Các chất ở trạng thái khí luôn có phân tử lượng nhỏ hơn chất ở trạng thái lỏng ở cùng điều kiện.

3) Hai chất A và B khi kết hợp với nhau sẽ có nhiệt độ đông đặc nằm trong khoảng nhiệt độ đông đặc của A và B.

Phương án A sai vì NH3 tan tốt trong nước do tạo liên kết hidro với nước, không tan trong xăng.
Phương án B sai vì nước ngưng tụ ở 100°C ở áp suất thường, còn nước ở trạng thái khí có thể tồn tại ở nhiều nhiệt độ khác nhau.
Phương án C đúng vì NO2 có electron độc thân nên có khả năng nhị hợp tạo N2O4.
Phương án D sai vì O2 cần điều kiện đặc biệt (tia UV, phóng điện) mới tạo thành O3.

Để tính ΔH0 cho phản ứng 2A → B, ta cần kết hợp các phản ứng trung gian đã cho sao cho khi cộng lại, ta được phản ứng mong muốn.

Các phản ứng đã cho:
1) A → C ΔH1
2) A → D ΔH2
3) D + C → E ΔH3
4) E → B ΔH4

Ta cần 2A ở vế trái và B ở vế phải. Ta có thể nhân phản ứng (1) và (2) với 1, và giữ nguyên các phản ứng còn lại.

2A → 2C 2ΔH1 (nhân phản ứng 1 với 2 sẽ ra 2C nhưng ta chỉ cần C)
Sau đó đảo ngược phản ứng 1 để có -ΔH1. Để có 2A, ta nhân phản ứng A -> C với 2 và đảo chiều. Khi đảo chiều, ΔH sẽ đổi dấu.
-2C -> -2A -2ΔH1

Vì ta cần 2A, ta sẽ xem xét 2 lần phản ứng (1) và (2):
2 * (A → C) => 2A → 2C ΔH = 2ΔH1 (nhưng ta chỉ cần C)
2 * (A → D) => 2A → 2D ΔH = 2ΔH2 (nhưng ta chỉ cần D)

Tuy nhiên, ta cần loại bỏ C và D để chỉ còn lại B. Do đó, ta cần xem xét phản ứng (3) và (4):
D + C → E ΔH3
E → B ΔH4

Kết hợp lại, ta có thể thấy:
Để có 2A → B:
Ta cần có: 2A → 2C và 2A -> 2D
Sau đó: D + C → E
Cuối cùng E → B
Nhưng chúng ta cần 2A -> B từ A -> C và A -> D. Vậy ta cần thực hiện như sau:

Để có 2A ở vế trái, ta cần 2 phản ứng A -> C và A -> D:
1) A -> C : ΔH1
2) A -> D : ΔH2
Tổng cộng để có 2A -> C + D, ta có ΔH1 + ΔH2.

Đến đây cần loại bỏ C và D, sử dụng phản ứng:
3) C + D -> E : ΔH3.
Khi đó: 2A -> E có ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

Cuối cùng, cần E -> B
4) E -> B: ΔH4

Vậy, 2A -> B = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4

Do đó đáp án đúng là ΔH0 = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4

Để xác định một chất có cực hay không, ta cần xét đến độ âm điện của các nguyên tố trong phân tử và hình dạng phân tử. Một phân tử có liên kết phân cực nhưng hình dạng đối xứng thì momen lưỡng cực triệt tiêu nhau, do đó phân tử không phân cực.

* CO2: Liên kết C=O phân cực, nhưng phân tử thẳng hàng nên momen lưỡng cực triệt tiêu, CO2 không cực.
* SO2: Liên kết S=O phân cực, phân tử có dạng góc nên SO2 có cực.
* NH3: Liên kết N-H phân cực, phân tử có dạng chóp tam giác nên NH3 có cực.
* CCl4: Liên kết C-Cl phân cực, nhưng phân tử có dạng tứ diện đều nên momen lưỡng cực triệt tiêu, CCl4 không cực.
* CS2: Liên kết C=S phân cực, nhưng phân tử thẳng hàng nên momen lưỡng cực triệt tiêu, CS2 không cực.
* NO2: Liên kết N=O phân cực, phân tử có dạng góc nên NO2 có cực.
* BF3: Liên kết B-F phân cực, nhưng phân tử có dạng tam giác đều nên momen lưỡng cực triệt tiêu, BF3 không cực.
* SiF4: Liên kết Si-F phân cực, nhưng phân tử có dạng tứ diện đều nên momen lưỡng cực triệt tiêu, SiF4 không cực.
* SiO2: Là một polyme mạng lưới lớn, mỗi liên kết Si-O đều phân cực và sự phân bố không gian của các liên kết này làm cho SiO2 có tính phân cực.
* C2H2: Liên kết C-H ít phân cực, phân tử thẳng hàng nên C2H2 không cực.

Vậy các chất có cực là: SO2, NH3, NO2, SiO2.