Chọn phương án sai:
(1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử trong liên kết (đơn vị Ǻ).
(2) Năng lượng liên kết là năng lượng cần tiêu tốn để phá vỡ liên kết (đơn vị kJ/mol hay kcal/mol).
(3) Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử.
(4) Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện.
(5) Độ phân cực một phân tử bằng tổng độ phân cực của các liên kết có trong phân tử đó.
Đáp án đúng: B
Phương án sai là B.
(3) Sai vì không phải loại phân tử nào cũng có góc hóa trị. Ví dụ: các phân tử diatomic (hai nguyên tử) không có góc hóa trị vì chỉ có hai nguyên tử liên kết với nhau.
(5) Sai vì độ phân cực của một phân tử là một vectơ tổng của các độ phân cực liên kết. Vì vậy, nó không đơn giản chỉ là tổng độ lớn của độ phân cực của các liên kết, mà còn phải xét đến hướng của các vectơ độ phân cực này. Nếu các vectơ này triệt tiêu lẫn nhau thì phân tử có thể không phân cực mặc dù các liên kết trong nó phân cực.
Câu hỏi liên quan
(1) Sử dụng phương trình Nernst để tính thế khử:
\(E = E^0 - \frac{0.0592}{n} \log{\frac{[Mn^{2+}]}{[MnO_4^-][H^+]^8}}\)
Với \(E^0 = 1.5V\), \(n = 5\), \([Mn^{2+}] = [MnO_4^-] = 1M\), và pH = 5, suy ra \([H^+] = 10^{-5}M\)
\(E = 1.5 - \frac{0.0592}{5} \log{\frac{1}{1 * (10^{-5})^8}} = 1.5 - \frac{0.0592}{5} * 40 = 1.5 - 0.4736 = 1.0264V \approx 1.03V\) (Sai số làm tròn có thể dẫn đến kết quả hơi khác). Tuy nhiên, giá trị 1.04V gần đúng, nên ta tạm coi phát biểu (1) là đúng.
(2) Khi tăng pH (giảm nồng độ H+), thế khử giảm, do đó tính oxi hóa của \(MnO_4^-\ giảm và tính khử của \(Mn^{2+}\) tăng. Phát biểu (2) đúng.
(3) \(MnO_4^-\) là chất oxi hóa mạnh trong môi trường acid, không phải base. Phát biểu (3) sai.
(4) \(Mn^{2+}\) là chất khử, nhưng không nhất thiết là mạnh trong môi trường acid. Phát biểu (4) sai.
Vậy, các phát biểu đúng là (1) và (2).
Do đó, đáp án đúng là B.
* Số oxy hóa của Hydro (H) thường là +1.
* Tổng số oxy hóa của các nguyên tố trong một hợp chất bằng 0.
Gọi số oxy hóa của Oxi (O) là x, ta có phương trình:
2(+1) + 2(x) = 0
2 + 2x = 0
2x = -2
x = -1
Vậy, số oxy hóa của Oxi trong H2O2 là -1.
Hoá trị của một nguyên tố là số liên kết mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo thành với các nguyên tử khác trong phân tử. Trong H2O2, mỗi nguyên tử Oxi liên kết với một nguyên tử Hydro và một nguyên tử Oxi khác. Do đó, hoá trị của Oxi là 1.
Vậy, số oxy hóa và hoá trị của Oxy lần lượt là -1 và 1.
Phân tích các phát biểu:
(1) Đúng. Đây là nội dung của định luật Henry về độ tan của chất khí trong chất lỏng.
(2) Đúng. Áp suất ảnh hưởng đến độ tan của chất khí trong chất lỏng. Khi áp suất tăng, thể tích khí hòa tan tăng.
(3) Sai. Không phải tất cả các chất lỏng đều tan vô hạn vào nhau. Có những cặp chất lỏng tan lẫn hữu hạn hoặc không tan vào nhau.
(4) Sai. Áp suất có thể ảnh hưởng đến độ tan tương hỗ của hai chất lỏng, đặc biệt ở áp suất cao.
(5) Sai. Nhiệt độ ảnh hưởng đến độ tan của chất rắn trong chất lỏng. Thông thường, độ tan của chất rắn trong chất lỏng tăng khi nhiệt độ tăng, nhưng cũng có trường hợp ngược lại.
Vậy, chỉ có phát biểu (1) và (2) là đúng.
Áp suất hơi bão hòa của dung dịch là áp suất hơi mà tại đó hơi ở trạng thái cân bằng động với pha lỏng của dung dịch ở một nhiệt độ nhất định. Điều này có nghĩa là tốc độ bay hơi của chất lỏng bằng tốc độ ngưng tụ của hơi. Do đó, đáp án B là chính xác nhất vì nó chỉ rõ áp suất hơi này tồn tại trên bề mặt chất lỏng và phụ thuộc vào nhiệt độ.
