Chọn phương án đúng: Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước mℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

Câu 20:

Chọn phương án đúng:

(1) Năng lượng ion hóa là năng lượng tỏa ra khi tách một electron khỏi nguyên tử ở thể khí không bị kích thích.

(2) Đối với các ion đẳng electron, năng lượng ion hóa tỷ lệ nghịch với điện tích hạt nhân nguyên tử.

(3) Các nguyên tố có cấu hình electron s2, p3 và p6 có ái lực electron nhỏ nhất.

(4) Sự sai biệt giữa hai độ âm điện của A và B càng lớn thì liên kết A – B càng có cực.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu (1) sai vì năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để tách một electron, không phải năng lượng tỏa ra.

Phát biểu (2) sai. Đối với các ion đẳng electron, năng lượng ion hóa tỉ lệ thuận với điện tích hạt nhân nguyên tử. Vì điện tích hạt nhân càng lớn, lực hút giữa hạt nhân và electron càng mạnh, do đó cần nhiều năng lượng hơn để ion hóa.

Phát biểu (3) đúng vì các nguyên tố có cấu hình electron s², p³ và p⁶ có cấu hình electron bền vững, do đó khó nhận thêm electron, dẫn đến ái lực electron nhỏ.

Phát biểu (4) đúng. Sự sai biệt về độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực.

Vậy, các phát biểu đúng là 3 và 4.

Câu 21:

Chọn ra phát biểu sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Câu hỏi yêu cầu chọn phát biểu sai. Chúng ta sẽ phân tích từng đáp án:

A. Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện. => Đúng. Tất cả các liên kết hóa học (ion, cộng hóa trị, kim loại) đều hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các hạt mang điện.

B. Liên kết cộng hóa trị kiểu s là kiểu liên kết cộng hóa trị bền nhất. => Đúng. Liên kết sigma (s) là liên kết được hình thành do sự xen phủ trục của các orbital, tạo ra sự tập trung mật độ electron lớn giữa hai hạt nhân, do đó bền hơn liên kết pi (p).

C. Liên kết cộng hóa trị được hình thành trên 2 cơ chế: Cho nhận và ghép đôi. => Đúng. Liên kết cộng hóa trị có thể hình thành theo cơ chế ghép đôi (mỗi nguyên tử đóng góp 1 electron) hoặc cơ chế cho nhận (một nguyên tử cho cặp electron, nguyên tử kia nhận).

D. Liên kết p có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p. => Sai. Liên kết pi (p) được hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p, không phải sự xen phủ của orbital s và p. Orbital s có tính đối xứng cầu nên chỉ tạo liên kết sigma.

Vậy, đáp án sai là D.

Câu 22:

Chọn chú giải đúng của phương trình sóng Schrödinger: ∂2Ψ∂x2+∂2Ψ∂y2+∂2Ψ∂z2+8π2mh2(E−V)Ψ =0∂2Ψ∂x2+∂2Ψ∂y2+∂2Ψ∂z2+8π2mh2(E−V)Ψ =0

(1) E là năng lượng toàn phần và V là thế năng của hạt vi mô phụ thuộc vào tọa độ x, y, z.

(2) Đây là phương trình sóng mô tả sự chuyển động của hạt vi mô của hệ có sự thay đổi theo thời gian.

(3) y là hàm sóng đối với các biến x, y, z mô tả sự chuyển động của hạt vi mô ở điểm có toạ độ x, y và z phụ thuộc vào thời gian.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phương trình Schrödinger độc lập thời gian có dạng:

∂2Ψ/∂x2 + ∂2Ψ/∂y2 + ∂2Ψ/∂z2 + (8π2m/h2)(E - V)Ψ = 0

Trong đó:

* E là năng lượng toàn phần của hạt.
* V là thế năng của hạt, phụ thuộc vào tọa độ (x, y, z).
* Ψ (Psi) là hàm sóng, mô tả trạng thái của hạt, phụ thuộc vào tọa độ (x, y, z) nhưng không phụ thuộc vào thời gian trong phương trình này.

Vậy, phát biểu (1) đúng.

Phát biểu (2) sai vì phương trình này là phương trình Schrödinger độc lập thời gian, mô tả hệ không thay đổi theo thời gian.

Phát biểu (3) sai vì hàm sóng Ψ trong phương trình này không phụ thuộc vào thời gian.

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 23:

Chọn phương án sai:

(1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử trong liên kết (đơn vị Ǻ).

(2) Năng lượng liên kết là năng lượng cần tiêu tốn để phá vỡ liên kết (đơn vị kJ/mol hay kcal/mol).

(3) Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử.

(4) Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện.

(5) Độ phân cực một phân tử bằng tổng độ phân cực của các liên kết có trong phân tử đó.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phương án sai là B.

(3) Sai vì không phải loại phân tử nào cũng có góc hóa trị. Ví dụ: các phân tử diatomic (hai nguyên tử) không có góc hóa trị vì chỉ có hai nguyên tử liên kết với nhau.

(5) Sai vì độ phân cực của một phân tử là một vectơ tổng của các độ phân cực liên kết. Vì vậy, nó không đơn giản chỉ là tổng độ lớn của độ phân cực của các liên kết, mà còn phải xét đến hướng của các vectơ độ phân cực này. Nếu các vectơ này triệt tiêu lẫn nhau thì phân tử có thể không phân cực mặc dù các liên kết trong nó phân cực.

Câu 24:

Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn ở 25°C và ở pH = 0 của bán phản ứng: MnO−4+8H++5e→Mn2++4H2O;φ0MnO2−4/Mn2+=1,5VMnO4−+8H++5e→Mn2++4H2O; φMnO42−/Mn2+0=1,5V.

(1) Khi CMNO−4=CMn2+=1MCMNO4−=CMn2+=1M và pH = 5, ở 25°C ; φ0MnO2−4/Mn2+=1.04VφMnO42−/Mn2+0=1.04V.

(2) Khi tăng pH môi trường thì tính oxi hóa của MnO−4MnO4− giảm, tính khử của Mn2+ tăng.

(3) MnO−4MnO4− là chất oxi hóa mạnh trong môi trường base.

(4) Mn2+ là chất khử mạnh trong môi trường acid.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích các phát biểu:
(1) Sử dụng phương trình Nernst để tính thế khử:
\(E = E^0 - \frac{0.0592}{n} \log{\frac{[Mn^{2+}]}{[MnO_4^-][H^+]^8}}\)
Với \(E^0 = 1.5V\), \(n = 5\), \([Mn^{2+}] = [MnO_4^-] = 1M\), và pH = 5, suy ra \([H^+] = 10^{-5}M\)
\(E = 1.5 - \frac{0.0592}{5} \log{\frac{1}{1 * (10^{-5})^8}} = 1.5 - \frac{0.0592}{5} * 40 = 1.5 - 0.4736 = 1.0264V \approx 1.03V\) (Sai số làm tròn có thể dẫn đến kết quả hơi khác). Tuy nhiên, giá trị 1.04V gần đúng, nên ta tạm coi phát biểu (1) là đúng.
(2) Khi tăng pH (giảm nồng độ H+), thế khử giảm, do đó tính oxi hóa của \(MnO_4^-\ giảm và tính khử của \(Mn^{2+}\) tăng. Phát biểu (2) đúng.
(3) \(MnO_4^-\) là chất oxi hóa mạnh trong môi trường acid, không phải base. Phát biểu (3) sai.
(4) \(Mn^{2+}\) là chất khử, nhưng không nhất thiết là mạnh trong môi trường acid. Phát biểu (4) sai.
Vậy, các phát biểu đúng là (1) và (2).

Do đó, đáp án đúng là B.

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Trong hợp chất H2O2, số oxy hóa và hoá trị của Oxy lần lượt là:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Cho biết pTBaSO4=9.96pTBaSO4=9.96 ; pTCaSO4=5.7pTCaSO4=5.7 ; pTPbSO4=7.8pTPbSO4=7.8 ; pTSrSO4=6.49pTSrSO4=6.49. Thêm dần dần dung dịch Na2SO4 vào dung dịch chứa các ion kim loại Ba2+, Ca2+, Pb2+, Sr2+ có nồng độ bằng nhau là 0,01M. Hãy cho biết ion kim loại nào sẽ xuất hiện kết tủa sau cùng?

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 27:

Chọn phát biểu đúng:

(1) Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó.

(2) Thể tích chất khí hòa tan trong một thể tích xác định chất lỏng phụ thuộc vào áp suất.

(3) Tất cả các chất lỏng đều có thể tan vô hạn vào nhau.

(4) Ở mọi điều kiện áp suất khác nhau, áp suất hầu như không có ảnh hưởng đến độ tan tương hỗ của hai chất lỏng.

(5) Nhiệt độ không ảnh hưởng đến sự hòa tan chất rắn trong chất lỏng.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 28:

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch là:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 29:

Trong 200g dung môi chứa A g đường glucôzơ có khối lượng phân tử M; hằng số nghiệm đông của dung môi là Kđ. Hỏi biểu thức nào đúng đối với DTđ:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Chọn phương án đúng: Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước mℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 13

Câu hỏi liên quan

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP