JavaScript is required

Hãy cho biết dạng δ−Mnδ−Mn (tinh thể) và dạng β−Mnβ−Mn (tinh thể), dạng nào bền hơn ở điều kiện chuẩn, 25oC. Biết phản ứng: δ−Mnδ−Mn (tinh thể) ® β−Mnβ−Mn (tinh thể), có ∆Ho298 = 1,55 ×103 J/mol và ∆So298 = 0,545 J/mol.

A.

β−Mnβ−Mn (tinh thể)

B.

Không đủ dữ kiện để so sánh

C.

Cả 2 dạng bền như nhau

D.

δ−Mnδ−Mn (tinh thể)

Trả lời:

Đáp án đúng: D


Để xác định dạng bền hơn ở điều kiện chuẩn, ta cần tính biến thiên năng lượng Gibbs (∆G) của phản ứng: δ-Mn (tinh thể) → β-Mn (tinh thể) ∆G = ∆H - T∆S Trong đó: ∆H = 1,55 × 10³ J/mol ∆S = 0,545 J/mol.K T = 25°C = 298 K Tính ∆G: ∆G = 1,55 × 10³ J/mol - 298 K × 0,545 J/mol.K ∆G = 1550 J/mol - 162,41 J/mol ∆G = 1387,59 J/mol Vì ∆G > 0, phản ứng không tự xảy ra theo chiều từ δ-Mn sang β-Mn ở 25°C. Điều này có nghĩa là δ-Mn bền hơn β-Mn ở điều kiện chuẩn. Do đó, đáp án đúng là D.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 13

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 15:

Chọn phương án đúng: Trong dung dịch HCN 0,1M ở 25°C có 8,5% HCN bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HCN ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

Lời giải:
Đáp án đúng: D

Ta có: HCN ⇌ H+ + CN-

Độ điện li α = 8,5% = 0,085

Nồng độ ban đầu của HCN là 0,1M

Nồng độ của H+ và CN- khi cân bằng là: [H+] = [CN-] = α × [HCN]ban đầu = 0,085 × 0,1 = 0,0085 M

Nồng độ của HCN khi cân bằng là: [HCN] = [HCN]ban đầu - [H+] = 0,1 - 0,0085 = 0,0915 M

Hằng số điện li Ka = ([H+] × [CN-]) / [HCN] = (0,0085 × 0,0085) / 0,0915 ≈ 7,9 × 10-4

Câu 16:

Chọn phát biểu đúng: Ion X2− có phân lớp electron ngoài cùng là 3p6. (1) Cấu hình electron hóa trị của X là 3s23p4. (2) X2− có điện tích hạt nhân Z = 18. (3) X thuộc chu kỳ 3, phân nhóm chính VIA trong bảng hệ thống tuần hoàn. (4) X có số oxy hóa −2.

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Phân tích câu hỏi:
Câu hỏi này yêu cầu xác định các phát biểu đúng về nguyên tố X dựa trên thông tin ion X2− có phân lớp electron ngoài cùng là 3p6.

Đánh giá các phát biểu:
(1) Cấu hình electron hóa trị của X là 3s23p4: X2− có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6, nghĩa là X đã nhận thêm 2 electron. Vậy, cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là 3s23p4. Phát biểu này đúng.
(2) X2− có điện tích hạt nhân Z = 18: X2− có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6, tổng cộng 18 electron. Vì là ion X2−, nên nguyên tử X ban đầu có 16 electron. Vậy số proton (điện tích hạt nhân Z) của X là 16, không phải 18. Phát biểu này sai.
(3) X thuộc chu kỳ 3, phân nhóm chính VIA trong bảng hệ thống tuần hoàn: X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p4. Lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 3 (n=3), nên X thuộc chu kỳ 3. Số electron lớp ngoài cùng là 6 (2e ở phân lớp s và 4e ở phân lớp p), nên X thuộc nhóm VIA. Phát biểu này đúng.
(4) X có số oxy hóa −2: Vì X có 6 electron lớp ngoài cùng, X có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, do đó số oxy hóa phổ biến của X là −2. Phát biểu này đúng.

Kết luận:
Các phát biểu 1, 3 và 4 là đúng.
Vậy đáp án đúng là A.
Câu 17:

Chọn phương án đúng: Liên kết ion có các đặc trưng cơ bản là:

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Do lực hút tĩnh điện có tính chất tỏa ra theo mọi hướng, liên kết ion không có tính định hướng và có thể hình thành liên kết với nhiều ion khác xung quanh, do đó có tính không bão hòa. Vì vậy, đáp án D là chính xác nhất.

A. Sai. Liên kết ion không có tính định hướng.
B. Sai. Liên kết ion có thể có một phần tính chất cộng hóa trị.
C. Sai. Liên kết ion không tồn tại trong tất cả chất rắn. Ví dụ, kim loại liên kết với nhau bằng liên kết kim loại.
Câu 18:

Chọn phương án sai trong các phương án sau:

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Phương án C sai. Bán kính ion có thể lớn hơn hoặc nhỏ hơn bán kính nguyên tử tương ứng.
- Ion dương (cation) được hình thành khi nguyên tử mất electron, làm giảm lực đẩy giữa các electron và tăng lực hút của hạt nhân lên các electron còn lại, do đó bán kính ion dương nhỏ hơn bán kính nguyên tử tương ứng.
- Ion âm (anion) được hình thành khi nguyên tử nhận thêm electron, làm tăng lực đẩy giữa các electron, do đó bán kính ion âm lớn hơn bán kính nguyên tử tương ứng.
Các phương án còn lại đúng:
- A: Đúng, vì khi điện tích hạt nhân tăng, số lớp electron không đổi nhưng lực hút tăng làm bán kính giảm. Tuy nhiên, do các ion này nằm trong cùng một phân nhóm chính và có cùng điện tích, sự tăng số lớp electron đóng vai trò quan trọng hơn, dẫn đến bán kính tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân.
- B: Đúng, vì trong chuỗi đẳng điện tử, số electron là không đổi, khi số oxi hóa tăng (tức số proton tăng) thì lực hút của hạt nhân lên các electron tăng, làm giảm bán kính ion.
- D: Đúng, trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng, lực hút của hạt nhân lên các electron tăng, làm giảm bán kính nguyên tử.
Câu 19:

Chọn phương án đúng: Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6. Vậy giá trị của 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử X là (qui ước mℓ có giá trị từ -ℓ đến +ℓ)

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Ion X4+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6, điều này có nghĩa là X4+ có cấu hình electron giống khí hiếm Argon (Ar). Cấu hình electron của Ar là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

Vậy cấu hình electron của nguyên tử X phải là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Như vậy, electron cuối cùng của nguyên tử X điền vào orbital 4s.

Các số lượng tử tương ứng:
- n = 4 (lớp thứ 4)
- l = 0 (orbital s)
- ml = 0 (vì l = 0, ml chỉ có thể là 0)
- ms = -1/2 (electron thứ 2 điền vào orbital s)

Tuy nhiên, không có đáp án nào hoàn toàn chính xác. Đáp án D có n=4 và l=1, nhưng l=1 tương ứng với orbital p, không phải orbital s. Các đáp án A, B, C đều có n=3, không phù hợp với lớp electron ngoài cùng là 4s.

Vì không có đáp án đúng, ta sẽ phân tích lại đề bài và các đáp án. Có lẽ đề bài hoặc các đáp án có lỗi.

Giả sử cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6 của X4+ là chính xác. Vậy X4+ có 18e.
=> X có 18+4 = 22 e.
Cấu hình e của X là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 hoặc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 (theo thứ tự năng lượng).

Vì không có đáp án nào phù hợp với cả hai trường hợp cấu hình electron có thể có của X, câu hỏi này có vẻ có vấn đề. Tuy nhiên, nếu chúng ta xem xét đáp án gần đúng nhất, đáp án D có n=4, nhưng l=1 (orbital p), mℓ =-1, ms = -½. Đáp án này không chính xác vì electron cuối cùng phải ở orbital s (l=0). Vậy, không có đáp án đúng trong các lựa chọn đã cho.
Câu 20:

Chọn phương án đúng:

(1) Năng lượng ion hóa là năng lượng tỏa ra khi tách một electron khỏi nguyên tử ở thể khí không bị kích thích.

(2) Đối với các ion đẳng electron, năng lượng ion hóa tỷ lệ nghịch với điện tích hạt nhân nguyên tử.

(3) Các nguyên tố có cấu hình electron s2, p3 và p6 có ái lực electron nhỏ nhất.

(4) Sự sai biệt giữa hai độ âm điện của A và B càng lớn thì liên kết A – B càng có cực.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 21:

Chọn ra phát biểu sai:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 22:

Chọn chú giải đúng của phương trình sóng Schrödinger: ∂2Ψ∂x2+∂2Ψ∂y2+∂2Ψ∂z2+8π2mh2(E−V)Ψ =0∂2Ψ∂x2+∂2Ψ∂y2+∂2Ψ∂z2+8π2mh2(E−V)Ψ =0

(1) E là năng lượng toàn phần và V là thế năng của hạt vi mô phụ thuộc vào tọa độ x, y, z.

(2) Đây là phương trình sóng mô tả sự chuyển động của hạt vi mô của hệ có sự thay đổi theo thời gian.

(3) y là hàm sóng đối với các biến x, y, z mô tả sự chuyển động của hạt vi mô ở điểm có toạ độ x, y và z phụ thuộc vào thời gian.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 23:

Chọn phương án sai:

(1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử trong liên kết (đơn vị Ǻ).

(2) Năng lượng liên kết là năng lượng cần tiêu tốn để phá vỡ liên kết (đơn vị kJ/mol hay kcal/mol).

(3) Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử.

(4) Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện.

(5) Độ phân cực một phân tử bằng tổng độ phân cực của các liên kết có trong phân tử đó.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 24:

Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn ở 25°C và ở pH = 0 của bán phản ứng: MnO−4+8H++5e→Mn2++4H2O;φ0MnO2−4/Mn2+=1,5VMnO4−+8H++5e→Mn2++4H2O; φMnO42−/Mn2+0=1,5V.

(1) Khi CMNO−4=CMn2+=1MCMNO4−=CMn2+=1M và pH = 5, ở 25°C ; φ0MnO2−4/Mn2+=1.04VφMnO42−/Mn2+0=1.04V.

(2) Khi tăng pH môi trường thì tính oxi hóa của MnO−4MnO4− giảm, tính khử của Mn2+ tăng.

(3) MnO−4MnO4− là chất oxi hóa mạnh trong môi trường base.

(4) Mn2+ là chất khử mạnh trong môi trường acid.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải