Chọn phương án đúng. Cho quá trình điện cực: 3Fe3+(dd) + 4H2O(ℓ) + 1e → Fe3O4(r) + 8H+(dd). Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho ở 250C có dạng:
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Phương trình Nernst có dạng: φ = φ0 + (0.059/n) * log(oxh/khử)
Trong đó:
- φ là điện thế điện cực.
- φ0 là điện thế điện cực tiêu chuẩn.
- n là số electron trao đổi.
- oxh là dạng oxy hóa.
- khử là dạng khử.
Trong quá trình điện cực đã cho: 3Fe3+(dd) + 4H2O(l) + 1e → Fe3O4(r) + 8H+(dd), số electron trao đổi là n = 1.
Dạng oxy hóa là Fe3+ và H2O, dạng khử là Fe3O4 và H+. Vì Fe3O4 là chất rắn và H2O là chất lỏng nên hoạt độ của chúng bằng 1.
Vậy phương trình Nernst sẽ là: φ = φ0 + (0.059/1) * log([Fe3+]3 / [H+]8) hay φ = φ0 + 0.059 * log([Fe3+]3 / [H+]8) hoặc φ = φ0 - 0.059 * log([H+]8 / [Fe3+]3).
Như vậy, đáp án đúng là C: φ=φ0+0.059lg[Fe3+]3[H+]8
