Khi đốt 1 lít khí X cần 6 lít O2 thu được 4 lít CO2 và 5 lít hơi H2O (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). CTPT của X là :

C4H10O.

C4H8O2.

C4H10O2.

C3H8O.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Gọi công thức phân tử của X là CxHyOz. Phương trình phản ứng đốt cháy: CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2 H2O Theo đề bài, 1 lít X cần 6 lít O2 tạo ra 4 lít CO2 và 5 lít H2O, ta có: x = 4 y/2 = 5 => y = 10 x + y/4 - z/2 = 6 => 4 + 10/4 - z/2 = 6 => z/2 = 4 + 2.5 - 6 = 0.5 => z = 1 Vậy công thức phân tử của X là C4H10O.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 14

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 50:

Trộn một hiđrocacbon X với lượng O2 vừa đủ để đốt cháy hết X, được hỗn hợp A ở 0oC và áp suất P1. Đốt cháy hoàn toàn X, thu được hỗn hợp sản phẩm B ở 218,4oC có áp suất P2 gấp 2 lần áp suất P1. Công thức phân tử của X là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức phân tử của hiđrocacbon X là CxHy.

Phản ứng cháy: CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2 H2O

Số mol khí trước phản ứng: nA = nX + nO2
Số mol khí sau phản ứng: nB = nCO2 + nH2O

Áp dụng định luật Gay-Lussac:
P1/T1 = P2/T2
Vì P2 = 2P1, T1 = 273K
=> T2 = 2T1 = 2 * 273 = 546K, theo đề bài T2 = 218,4 + 273 = 491,4K

Ta có: P1V = nART1 và P2V = nBRT2
=> P2/P1 = (nB/nA) * (T2/T1)
=> 2 = (nB/nA) * (491,4/273)
=> nB/nA = 2 * (273/491,4) = 1.11

Từ phản ứng cháy: nB - nA = x + y/2 - (x + y/4) - 1 = y/4 - 1
=> nB = nA + y/4 - 1
=> nB/nA = (nA + y/4 - 1)/nA = 1 + (y/4 - 1)/nA = 1.11
=> (y/4 - 1)/nA = 0.11
=> y/4 - 1 = 0.11 * nA

Xét các đáp án:
A. C4H10: y/4 - 1 = 10/4 - 1 = 1.5
=> nA = 1.5/0.11 = 13.636 (loại)
B. C2H6: y/4 - 1 = 6/4 - 1 = 0.5
=> nA = 0.5/0.11 = 4.545 (loại)
C. C3H6: y/4 - 1 = 6/4 - 1 = 0.5
=> nA = 0.5/0.11 = 4.545 (loại)
D. C3H8: y/4 - 1 = 8/4 - 1 = 1
=> nA = 1/0.11 = 9.09 (loại)

Tuy nhiên, bài này có thể giải nhanh bằng cách xét sự thay đổi số mol khí.
Ta có P2/P1 = n2T2 / (n1T1) => 2 = n2/n1 * 491.4/273 => n2/n1 = 1.11
=> n2 > n1 hay số mol khí sau phản ứng lớn hơn số mol khí trước phản ứng
=> Hiđrocacbon phải là ankan (CnH2n+2) vì chỉ ankan cháy mới làm tăng số mol khí.
Trong các đáp án chỉ có C4H10 và C3H8 là ankan, xét C3H8 (vì thường các bài tập trắc nghiệm đáp án đúng rơi vào CnH2n hoặc CnH2n+2 với n nhỏ).
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O => n2 - n1 = (3+4) - (1+5) = 1
=> n2 = n1 + 1 => n2/n1 = (n1+1)/n1 = 1+1/n1 = 1.11
=> 1/n1 = 0.11 => n1 = 9.09. Hợp lý.

*Lưu ý: Đề bài có thể sai sót ở nhiệt độ T2. Nếu T2 là 546K thì kết quả sẽ khác.*

Câu 1:

Chọn phương án đúng: Cho: 1H, 4Be, 6C, 7N, 8O, 16S, 17Cl. Trong các tiểu phân dưới đây, tiểu phân nào có cấu trúc dạng đường thẳng: CO2, BeCl2, H2S, NH2-, COS (với C là nguyên tử trung tâm), NO2.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định cấu trúc của các tiểu phân, ta cần xét đến cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử và số lượng liên kết chúng tạo thành, cũng như số cặp electron tự do trên nguyên tử trung tâm. Từ đó, áp dụng lý thuyết VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) để dự đoán hình dạng phân tử.

* CO2: Nguyên tử C có 4 electron hóa trị, tạo 2 liên kết đôi với 2 nguyên tử O. Không có cặp electron tự do trên C. Cấu trúc đường thẳng.
* BeCl2: Nguyên tử Be có 2 electron hóa trị, tạo 2 liên kết đơn với 2 nguyên tử Cl. Không có cặp electron tự do trên Be. Cấu trúc đường thẳng.
* H2S: Nguyên tử S có 6 electron hóa trị, tạo 2 liên kết đơn với 2 nguyên tử H. Có 2 cặp electron tự do trên S. Cấu trúc góc.
* NH2-: Nguyên tử N có 5 electron hóa trị, thêm 1 electron từ điện tích âm là 6, tạo 2 liên kết đơn với 2 nguyên tử H. Có 2 cặp electron tự do trên N. Cấu trúc góc.
* COS: Tương tự CO2, nguyên tử C ở trung tâm liên kết với O bằng liên kết đôi và S bằng liên kết đôi. Không có cặp electron tự do trên C. Cấu trúc đường thẳng.
* NO2: Nguyên tử N có 5 electron hóa trị, tạo 1 liên kết đôi với 1 nguyên tử O và 1 liên kết đơn với 1 nguyên tử O. Có 1 electron tự do trên N. Cấu trúc góc.

Vậy, các tiểu phân có cấu trúc đường thẳng là CO2, BeCl2 và COS.

Câu 2:

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

1) Trong cùng một nguyên tử, orbital np có kích thước lớn hơn orbital (n-1)p.

2) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital ns có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital (n-1)s.

3) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital 3dxy có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital 3dyz.

4) Xác suất gặp electron trên orbital 4f ở mọi hướng là như nhau.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu 1 đúng. Trong cùng một nguyên tử, khi số lượng tử chính n tăng lên thì kích thước của orbital tăng lên.

Phát biểu 2 đúng. Trong cùng một nguyên tử, khi số lượng tử chính n tăng lên thì mức năng lượng của electron tăng lên.

Phát biểu 3 sai. Các orbital 3d trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau (trong trường hợp không có tác động của điện trường hoặc từ trường bên ngoài). Do đó, electron trên orbital 3dxy và 3dyz có mức năng lượng như nhau.

Phát biểu 4 đúng. Orbital f có hình dạng phức tạp, tuy nhiên do tính đối xứng cầu của nguyên tử nên xác suất gặp electron trên orbital 4f ở mọi hướng là như nhau.

Vậy các phát biểu đúng là 1, 2, 4.

Câu 3:

Chọn câu đúng: Dấu của hàm sóng được biểu diễn trên hình dạng của các AO như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích câu hỏi: Câu hỏi kiểm tra kiến thức về dấu của hàm sóng trong các orbital nguyên tử (AO), cụ thể là AO s và AO p.

Đánh giá các phương án:

Phương án A: AO s chỉ mang dấu (+). SAI. AO s có dạng hình cầu và có thể mang dấu (+) hoặc (-), tùy thuộc vào quy ước và pha của hàm sóng.
Phương án B: AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (-). ĐÚNG. Như đã giải thích ở trên, AO s có thể có cả dấu (+) và dấu (-).
Phương án C: AO p có dấu của hai vùng không gian giống nhau (cùng mang dấu (+) hoặc dấu (-)). SAI. AO p có hai vùng không gian (hai thùy) và chúng luôn mang dấu trái ngược nhau (+ và -).
Phương án D: AO p chỉ có dấu (+) ở cả hai vùng không gian. SAI. AO p có hai vùng không gian mang dấu trái ngược nhau.

Kết luận: Phương án B là đáp án đúng.

Câu 4:

Hoà tan 4,6 gam một chất (A) không điện ly (MA= 92) vào 100 gam nước tạo thành dung dịch (X). Tính nhiệt độ sôi của dung dịch (X). Biết hằng số nghiệm sôi của nước là 0,52.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính nhiệt độ sôi của dung dịch, ta sử dụng công thức: ΔT_b = K_b * m, trong đó:
- ΔT_b là độ tăng nhiệt độ sôi.
- K_b là hằng số nghiệm sôi của nước (0,52 °C.kg/mol).
- m là nồng độ molan của dung dịch.

Tính nồng độ molan (m):
- Số mol chất tan (A) = khối lượng chất tan / khối lượng mol = 4,6 g / 92 g/mol = 0,05 mol.
- Khối lượng dung môi (nước) = 100 g = 0,1 kg.
- Nồng độ molan (m) = số mol chất tan / khối lượng dung môi (kg) = 0,05 mol / 0,1 kg = 0,5 mol/kg.

Tính độ tăng nhiệt độ sôi (ΔT_b):
- ΔT_b = K_b * m = 0,52 °C.kg/mol * 0,5 mol/kg = 0,26 °C.

Tính nhiệt độ sôi của dung dịch (T_b):
- Nhiệt độ sôi của nước nguyên chất là 100 °C.
- T_b = Nhiệt độ sôi của nước + ΔT_b = 100 °C + 0,26 °C = 100,26 °C.

Vậy, nhiệt độ sôi của dung dịch (X) là 100,26°C.

Câu 5:

Khối lượng mol của phân tử hemoglobin là 70000 g/mol. Nếu hòa tan 40 gam hemoglobin vào nước thành 1 lít dung dịch ở 4°C thì áp suất thẩm thấu của dung dịch tạo thành là: Cho R= 0,082 at·lít/K.

Lời giải: