Một mol chất là một lượng chất có chứa 6,023 × 10²³ của:

Nguyên tử

Các hạt vi mô

Phân tử

Ion

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Khái niệm "mol" là một đơn vị đo lường số lượng chất trong hóa học. Một mol của một chất bất kỳ luôn chứa số lượng hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion, electron,...) bằng số Avogadro, xấp xỉ 6,022 × 10²³. Do đó, đáp án chính xác nhất là "Các hạt vi mô", vì nó bao hàm tất cả các khả năng còn lại (nguyên tử, phân tử, ion).

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 14

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 10:

Một bình bằng thép dung tích 10 lít chứa đầy khí H2 ở (00C, 10 atm) được dùng để bơm các quả bóng. Nhiệt độ lúc bơm giữ không đổi ở 00C. Nếu mỗi quả bóng chứa được 1 lít H2 ở đktc thì có thể bơm được bao nhiêu quả bóng?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có:

- Trạng thái ban đầu của H₂ trong bình thép:

+ V₁ = 10 lít

+ p₁ = 10 atm

+ T₁ = 273 K

- Trạng thái sau khi bơm bóng, khí còn lại trong bình:

+ V₂ = 10 lít

+ p₂ = 1 atm (áp suất khí quyển)

+ T₂ = 273 K

Số mol H₂ đã bơm ra khỏi bình:

$${\Delta n = n_1 - n_2 = \frac{p_1V_1}{RT_1} - \frac{p_2V_2}{RT_2} = \frac{V_1}{RT_1}(p_1 - p_2) = \frac{10}{RT_1}(10 - 1) = \frac{90}{RT_1}}$$

Ở điều kiện tiêu chuẩn (0⁰C, 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Vậy số mol H₂ tương ứng với 1 lít ở đktc là:

$${\frac{1}{22,4} (mol)}$$

Số bóng bơm được:

$${\frac{\Delta n}{\frac{1}{22,4}} = \frac{\frac{90}{RT_1}}{\frac{1}{22,4}} = \frac{90 \cdot 22,4}{R \cdot 273} = \frac{90 \cdot 22,4}{0,082 \cdot 273} \approx 90}$$

Vậy có thể bơm được 90 quả bóng.

Câu 11:

Nếu xem không khí chỉ gồm có O2 và N2 theo tỉ lệ thể tích 1:4 thì khối lượng mol phân tử trung bình của không khí là bao nhiêu? (Cho O = 16, N = 14)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Gọi số mol của O₂ là 1 mol thì số mol của N₂ là 4 mol.

Khối lượng mol trung bình của không khí là:

M = (1*32 + 4*28)/(1+4) = 28,8 (g/mol)

Câu 12:

Nhiệt độ của khí Nitơ trong một xy lanh thép ở áp suất 15,2 MPa là 17°C. Áp suất tối đa mà xy lanh có thể chịu đựng được là 20,3 MPa. Hỏi ở nhiệt độ nào thì áp suất của Nitơ đạt đến giá trị tối đa cho phép?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đây là bài toán sử dụng định luật Charles (hoặc Gay-Lussac, vì thể tích không đổi). Định luật này phát biểu rằng, với một lượng khí nhất định ở thể tích không đổi, áp suất của khí tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối của nó.

Công thức:

P1/T1 = P2/T2

Trong đó:

P1 là áp suất ban đầu (15,2 MPa)
T1 là nhiệt độ ban đầu (17°C = 17 + 273,15 = 290,15 K)
P2 là áp suất cuối (20,3 MPa)
T2 là nhiệt độ cuối (cần tìm)

Giải:

T2 = (P2 * T1) / P1 = (20,3 * 290,15) / 15,2 ≈ 387,05 K

Đổi sang độ Celsius:

T2(°C) = 387,05 - 273,15 ≈ 113,9°C

Giá trị này gần nhất với đáp án A. 114,3°C

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Phản ứng đơn giản: 2HI = I2 + H2 có biểu thức tốc độ phản ứng là: v = k[HI]2. Từ đó suy ra rằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra qua một bước duy nhất. Biểu thức tốc độ phản ứng v = k[HI]^2 cho thấy tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với bình phương nồng độ của HI. Điều này có nghĩa là phản ứng xảy ra do sự va chạm của hai phân tử HI.

* Phương án A đúng: Biểu thức tốc độ v = k[HI]² cho thấy rằng phản ứng xảy ra do sự va chạm của hai phân tử HI.
* Phương án B sai: Nếu một phân tử HI tự phân hủy thì biểu thức tốc độ sẽ khác.
* Phương án C sai: Biểu thức tốc độ phản ứng không được xác định dựa vào phương trình phản ứng mà được xác định bằng thực nghiệm.
* Phương án D sai: Việc viết phương trình phản ứng ở dạng HI = ½ I2 + ½ H2 là hoàn toàn hợp lệ, tuy nhiên, nó không ảnh hưởng đến biểu thức tốc độ phản ứng thực nghiệm đã cho.

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Ở 400C và 600C, KNO3 có độ hòa tan trong nước lần lượt là C1 = 63,9 g/100g nước, C2 = 109,9 g/100g nước. Hãy tính nhiệt hòa tan trong nước ∆H của KNO3 trong khoảng nhiệt độ đó.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu 15:

Chọn câu đúng: (1) Entanpi là một hàm trạng thái và là một thông số cường độ. (2) Áp suất là một hàm trạng thái và là một thông số cường độ. (3) Nhiệt độ, khối lượng, thành phần là các thông số dung độ.

Lời giải: