Chọn phương án đúng: Ở 400C và 600C, KNO3 có độ hòa tan trong nước lần lượt là C1 = 63,9 g/100g nước, C2 = 109,9 g/100g nước. Hãy tính nhiệt hòa tan trong nước ∆H của KNO3 trong khoảng nhiệt độ đó.

-25,5 kJ/mol

+25,5 kJ/mol

+51 kJ/mol

-51 kJ/mol

Trả lời:

Đáp án đúng: B

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 14

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 15:

Chọn câu đúng: (1) Entanpi là một hàm trạng thái và là một thông số cường độ. (2) Áp suất là một hàm trạng thái và là một thông số cường độ. (3) Nhiệt độ, khối lượng, thành phần là các thông số dung độ.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích từng phát biểu:

(1) Entanpi (H) là một hàm trạng thái vì giá trị của nó chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và cuối của hệ, không phụ thuộc vào đường đi. Entanpi là một thông số dung độ, vì giá trị của nó phụ thuộc vào lượng chất của hệ. Vậy phát biểu (1) sai.
(2) Áp suất (P) là một hàm trạng thái vì giá trị của nó chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và cuối của hệ, không phụ thuộc vào đường đi. Áp suất là một thông số cường độ vì nó không phụ thuộc vào lượng chất của hệ. Vậy phát biểu (2) đúng.
(3) Nhiệt độ, khối lượng, thành phần là các thông số dung độ (thông số tỉ lệ với lượng chất). Phát biểu này đúng.

Vậy, các phát biểu đúng là (2) và (3).

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Tính ΔH0298ΔH2980 của phản ứng sau: C2H5OH(l ) + 3O2 (k) = CH3COOH(l) + H2O (l). Cho biết nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 298K của C2H5OH(l)và CH3COOH(l) có giá trị lần lượt là: -1370kJ/mol và -874,5kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính ΔH0298ΔH2980 của phản ứng, ta sử dụng công thức: ΔH0pu = ∑ΔH0spu – ∑ΔH0sđầΔH0pu = ∑ΔH0spu – ∑ΔH0sđầ. Trong trường hợp này, ta có thể sử dụng nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn để tính toán.

ΔH0298 = ΔH0đc(C2H5OH) - ΔH0đc(CH3COOH)

ΔH0298 = (-1370 kJ/mol) - (-874,5 kJ/mol)

ΔH0298 = -1370 + 874,5 = -495,5 kJ/mol

Vậy đáp án đúng là B. -495,5 kJ/mol.

Câu 17:

Chọn giá trị đúng. Tính nhiệt độ của ngọn lửa CO cháy trong không khí (20% O2 và 80% N2 theo thể tích). Lượng oxy vừa đủ cho phản ứng: CO(k) + ½ O2(k) = CO2(k) ; ΔH0298=−283kJΔH2980=−283kJ. Nhiệt độ ban đầu là 25°C. Nhiệt dung mol của các chất (J/molK) Cp(CO2,k) = 30 và Cp(N2,k) = 27,2.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để giải bài toán này, ta cần áp dụng định luật Hess và tính toán cân bằng năng lượng cho phản ứng cháy.

1. Xác định lượng nhiệt tỏa ra từ phản ứng:
- Phản ứng: CO(k) + 1/2 O2(k) → CO2(k)
- ΔH0298 = -283 kJ (nhiệt tỏa ra khi phản ứng xảy ra ở 298K)

2. Xác định lượng chất tham gia phản ứng và lượng nhiệt hấp thụ bởi các sản phẩm:
- Theo phương trình, 1 mol CO cháy cần 0.5 mol O2. Do không khí có 20% O2, nên để có 0.5 mol O2 cần 0.5/0.2 = 2.5 mol không khí.
- Trong 2.5 mol không khí có 2.5 * 0.8 = 2 mol N2.
- Vậy, sau phản ứng, ta có 1 mol CO2 và 2 mol N2.

3. Tính nhiệt lượng cần thiết để làm nóng các sản phẩm từ 298K đến nhiệt độ ngọn lửa T:
- Nhiệt lượng hấp thụ bởi CO2: Q1 = n * Cp * ΔT = 1 * 30 * (T - 298)
- Nhiệt lượng hấp thụ bởi N2: Q2 = n * Cp * ΔT = 2 * 27.2 * (T - 298)
- Tổng nhiệt lượng hấp thụ: Q = Q1 + Q2 = 30(T - 298) + 54.4(T - 298) = 84.4(T - 298)

4. Cân bằng năng lượng:
- Nhiệt lượng tỏa ra từ phản ứng bằng nhiệt lượng hấp thụ bởi các sản phẩm.
- 283000 J = 84.4(T - 298)
- T - 298 = 283000 / 84.4 ≈ 3353.1
- T ≈ 3353.1 + 298 ≈ 3651.1 K

Vậy nhiệt độ của ngọn lửa CO cháy trong không khí là khoảng 3651 K.

Câu 18:

Chọn phương án đúng: Biết TAg2CrO4=TCuI=1×10−11.96TAg2CrO4=TCuI=1×10−11.96. So sánh độ tan trong nước S của Ag2CrO4 với CuI ở cùng nhiệt độ:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ tan của Ag₂CrO₄: Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄^2-

Tích số tan: T_Ag2CrO4 = [Ag⁺]²[CrO₄^2-] = (2S)².S = 4S³

S = ∛(T_Ag2CrO4/4) = ∛(10^-11.96/4) ≈ 6.32 x 10^-5

Độ tan của CuI: CuI ⇌ Cu⁺ + I^-

Tích số tan: T_CuI = [Cu⁺][I^-] = S²

S = √T_CuI = √(10^-11.96) = 10^-5.98 ≈ 1.05 x 10^-6

So sánh: S_Ag2CrO4 > S_CuI

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Một phản ứng ở điều kiện đang xét có DG > 0 thì:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong nhiệt động học, biến thiên năng lượng Gibbs (DG) là một tiêu chí quan trọng để xác định tính tự diễn biến của một phản ứng hóa học ở điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi.

Nếu DG < 0: Phản ứng tự phát theo chiều thuận.
Nếu DG = 0: Phản ứng ở trạng thái cân bằng.
Nếu DG > 0: Phản ứng không tự phát theo chiều thuận, mà tự phát theo chiều nghịch.

Như vậy, nếu DG > 0, phản ứng có khả năng tự phát theo chiều nghịch tại điều kiện đang xét.

Câu 20:

Chọn đáp án đúng: Cho dung dịch base hữu cơ đơn chức 0,1M có pH = 11. Tính độ phân li của base này:

Lời giải: