Cho hai nguyên tử với các phân lớp e ngoài cùng là: X(3s23p1) và Y(2s22p4). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng:

XY2

X2Y3

XY3

X3Y

Trả lời:

Đáp án đúng: B

X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹, vậy X có 3 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình bền vững, do đó X có hóa trị 3. Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁴, vậy Y có 6 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững, do đó Y có hóa trị 2. Vậy công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y là X₂Y₃.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 14

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Hoà tan Fe vào dung dịch H2SO4 loãng. Phản ứng xảy ra mãnh liệt nhất trong dung dịch:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Fe tác dụng với H2SO4 loãng tạo ra FeSO4 và H2. Khi có mặt ion Ag+, Ag+ sẽ oxy hóa Fe thành Fe2+ và bản thân bị khử thành Ag. Ag tạo thành bám trên bề mặt Fe tạo thành một cặp pin điện hóa Fe-Ag. Fe đóng vai trò cực âm, Ag đóng vai trò cực dương, Fe tiếp tục bị ăn mòn điện hóa, làm cho phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Các ion Mg2+ và Al3+ không có khả năng oxy hóa Fe nên không làm tăng tốc độ phản ứng.
Acid sunfuric tinh khiết không phản ứng mãnh liệt hơn so với dung dịch H2SO4 loãng thông thường.

Câu 26:

Chọn ra phương án sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phương án A sai vì tương tác định hướng (hay còn gọi là lực Keesom) xảy ra giữa các phân tử phân cực. Các phân tử phân cực có moment lưỡng cực vĩnh viễn, và sự tương tác giữa các moment lưỡng cực này tạo ra lực hút hoặc đẩy, tùy thuộc vào sự sắp xếp của chúng. Bản chất của tương tác này là điện, do sự khác biệt về điện tích giữa các phần của phân tử.

Phương án B đúng vì liên kết hydro nội phân tử làm giảm khả năng tạo liên kết hydro giữa các phân tử, do đó làm giảm nhiệt độ sôi.

Phương án C đúng vì liên kết Van der Waals là lực hút yếu giữa các phân tử, bao gồm lực Debye (giữa phân tử phân cực và không phân cực), lực London (giữa các phân tử không phân cực) và lực Keesom (giữa các phân tử phân cực, còn gọi là tương tác định hướng).

Phương án D đúng vì liên kết cộng hóa trị (chia sẻ electron) và liên kết ion (chuyển electron) là các liên kết hóa học mạnh, đòi hỏi năng lượng lớn để phá vỡ.

Câu 27:

Ba dung dịch của cùng một chất tan CH3COONH4 có nồng độ C1 < C2 < C3. Dung dịch có độ thủy phân ht lớn nhất là:

</>

Lời giải:

Đáp án đúng: D

CH3COONH4 là muối của axit yếu (CH3COOH) và bazơ yếu (NH4OH), do đó nó bị thủy phân cả cation và anion.

Phản ứng thủy phân xảy ra như sau:

CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

Độ thủy phân của muối phụ thuộc vào hằng số thủy phân (Kh). Với muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu, độ thủy phân tăng khi nồng độ giảm.

Vì C1 < C2 < C3, dung dịch có nồng độ C1 có độ thủy phân lớn nhất.

Do đó, đáp án đúng là A.

Câu 28:

Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối bất kỳ sẽ càng lớn khi:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ thủy phân của muối phụ thuộc vào nhiều yếu tố.
- Dung dịch càng loãng thì độ thủy phân càng lớn, vì khi đó cân bằng thủy phân dịch chuyển theo chiều tạo ra các ion.
- Muối có hằng số thủy phân càng lớn thì độ thủy phân càng lớn, điều này hiển nhiên theo định nghĩa.
- Muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu sẽ có độ thủy phân lớn hơn so với muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh.
- Nhiệt độ tăng làm tăng độ thủy phân của muối, vì phản ứng thủy phân thường là thu nhiệt.

Như vậy, các đáp án A, B, D đều đúng. Tuy nhiên, đáp án C chưa chính xác hoàn toàn. Mức độ axit và bazơ yếu ảnh hưởng đến độ thủy phân, nhưng không phải lúc nào axit và bazơ càng yếu thì độ thủy phân càng lớn. Độ thủy phân phụ thuộc vào hằng số thủy phân, mà hằng số này lại phụ thuộc vào Ka và Kb của axit và bazơ tương ứng. Do đó, đáp án C không phải lúc nào cũng đúng, và là đáp án sai trong các đáp án đã cho.

Câu 29:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước K2Cr2O7 là 1 thì hệ số đứng trước H2SO4 và Fe2(SO4)3 lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để cân bằng phản ứng oxy hóa khử này, ta thực hiện các bước sau:

1. Xác định số oxy hóa của các nguyên tố thay đổi:
- Cr trong K2Cr2O7 giảm từ +6 xuống +3 trong Cr2(SO4)3.
- Fe trong FeSO4 tăng từ +2 lên +3 trong Fe2(SO4)3.

2. Viết quá trình oxy hóa và khử:
- Khử: Cr2(+6) + 6e → 2Cr(+3)
- Oxy hóa: Fe(+2) → Fe(+3) + 1e

3. Cân bằng số electron trao đổi:
- Để số electron cho bằng số electron nhận, ta nhân quá trình oxy hóa với 6:
6Fe(+2) → 6Fe(+3) + 6e

4. Đặt hệ số vào phương trình phản ứng:
- K2Cr2O7 + 6FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

5. Cân bằng các nguyên tố còn lại (K, S, H, O):
- K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Vậy phương trình cân bằng là:
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Nếu hệ số của K2Cr2O7 là 1, thì hệ số của H2SO4 là 7 và hệ số của Fe2(SO4)3 là 3.

Vậy đáp án đúng là C. 7, 3

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) jo (Ca2+/Ca) = - 2,79 V ; (2) jo (Zn2+/Zn) = - 0,764 V ; (3) jo (Fe2+/Fe) = - 0,437 V ; (4) jo (Fe3+/Fe2+) = + 0,771 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Lời giải: