Chọn ý sai: Tốc độ phản ứng càng lớn khi:

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Nhiệt độ sôi của dung dịch BaCl2 có nồng độ molan Cm = 0,159m là 100,208°C. Độ điện ly biểu kiến của BaCl2 trong dung dịch nước là: (cho hằng số nghiệm sôi của nước là 0,52)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải bài này, ta sử dụng công thức tính độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch: ΔT sôi = i * Ks * Cm, trong đó:
- ΔT sôi là độ tăng nhiệt độ sôi (T sôi dung dịch - T sôi dung môi).
- i là hệ số Van't Hoff, biểu thị số ion tạo thành từ một phân tử chất tan khi hòa tan.
- Ks là hằng số nghiệm sôi của dung môi.
- Cm là nồng độ molan của dung dịch.

Từ đề bài, ta có:
- T sôi dung dịch = 100,208°C
- T sôi nước (dung môi) = 100°C
- Cm = 0,159 m
- Ks = 0,52

Tính ΔT sôi: ΔT sôi = 100,208 - 100 = 0,208°C

Áp dụng công thức: 0,208 = i * 0,52 * 0,159
=> i = 0,208 / (0,52 * 0,159) ≈ 2,518

Vì BaCl2 phân ly thành Ba2+ và 2Cl-, nên số ion tối đa có thể tạo thành là 3. Gọi α là độ điện ly biểu kiến.
Ta có: i = 1 + α(n - 1), trong đó n là số ion tạo thành khi phân ly hoàn toàn (n = 3 cho BaCl2).
=> 2,518 = 1 + α(3 - 1)
=> 1,518 = 2α
=> α = 1,518 / 2 ≈ 0,759

Giá trị này gần nhất với 0,76.
Vậy đáp án đúng là C.

Câu 34:

Cho cân bằng CO2 (k) + H2 (k) ⇌ CO (k) + H2O (k). Tính hằng số cân bằng Kc biết rằng khi đến cân bằng ta có 0,4 mol CO2; 0,4 mol H2; 0,8 mol CO và 0,8 mol H2O trong một bình có dung tích là 1 lít. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có phương trình: CO2 (k) + H2 (k) ⇌ CO (k) + H2O (k).

Hằng số cân bằng Kc được tính bằng công thức: Kc = ([CO] * [H2O]) / ([CO2] * [H2]).

Trong đó, [] là nồng độ mol của các chất ở trạng thái cân bằng.

Vì thể tích bình là 1 lít, nồng độ mol của các chất bằng số mol của chúng.

Vậy, Kc = (0,8 * 0,8) / (0,4 * 0,4) = 4.

Vì số mol khí ở hai vế của phương trình bằng nhau (2 mol), việc nén hệ không làm thay đổi cân bằng.

Câu 35:

Phản ứng tỏa nhiệt dưới đây đã đạt trạng thái cân bằng: 2 A(k) + B(k) ⇌ 4D (k)Để dịch chuyển cân bằng của phản ứng theo chiều hướng tạo thêm sản phẩm, một số biện pháp sau đây đã được sử dụng:

(1) Tăng nhiệt độ ;

(2) Thêm chất D ;

(3) Giảm thể tích bình phản ứng ;

(4) Giảm nhiệt độ ;

(5) Thêm chất A ;

(6) Tăng thể tích bình phản ứng.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng tỏa nhiệt có ΔH < 0, tức là tỏa nhiệt. Theo nguyên tắc Le Chatelier:
- (1) Tăng nhiệt độ: Cân bằng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).
- (2) Thêm chất D: Cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm D (chiều nghịch).
- (3) Giảm thể tích bình phản ứng (tăng áp suất): Cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí. Phản ứng có 2 + 1 = 3 mol khí ở vế trái và 4 mol khí ở vế phải, nên cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
- (4) Giảm nhiệt độ: Cân bằng dịch chuyển theo chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).
- (5) Thêm chất A: Cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm A (chiều thuận).
- (6) Tăng thể tích bình phản ứng (giảm áp suất): Cân bằng dịch chuyển theo chiều tăng số mol khí, tức chiều thuận.

Vậy, các biện pháp (4), (5), (6) làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận. Đáp án A chứa (5) và (6), nhưng lại chứa (4) thay vì (3).

Tuy nhiên, trong các đáp án, không có đáp án nào hoàn toàn chính xác. Đáp án gần đúng nhất là A, nếu sửa thành 4,5,6. Vì vậy, tôi sẽ chọn đáp án A và giải thích rằng không có đáp án đúng hoàn toàn. Cần xem xét lại câu hỏi và các phương án trả lời.

Trong trường hợp câu hỏi yêu cầu chọn đáp án "gần đúng nhất", thì ta chọn A. Nhưng lưu ý, không có đáp án đúng tuyệt đối.

Câu 36:

Chọn câu sai. Chất xúc tác:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học nhưng không bị tiêu thụ trong quá trình phản ứng. Chất xúc tác không làm thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng, không làm thay đổi các đặc trưng nhiệt động của phản ứng (như enthalpy, entropy, năng lượng tự do Gibbs), mà chỉ làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, từ đó làm tăng tốc độ phản ứng. Chất xúc tác có tính chọn lọc, tức là thường chỉ có tác dụng xúc tác với một hoặc một số phản ứng nhất định.

Vậy, câu sai là: "B. Làm thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng."

Câu 37:

Chọn phát biểu đúng: Tính DS° (J/K) ở 25oC của phản ứng: SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k). Cho biết entropi tiêu chuẩn ở 25°C của các chất SO2(k), O2(k) và SO3(k) lần lượt bằng: 248 , 205 và 257 (J/mol.K).

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính biến thiên entropy của phản ứng (ΔS°), ta sử dụng công thức:

ΔS° = ΣS°(sản phẩm) - ΣS°(phản ứng)

Trong đó:

S°(SO3) = 257 J/mol.K

S°(SO2) = 248 J/mol.K

S°(O2) = 205 J/mol.K

Áp dụng vào phản ứng:

SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k)

ΔS° = S°(SO3) - [S°(SO2) + ½ * S°(O2)]

ΔS° = 257 - [248 + ½ * 205]

ΔS° = 257 - [248 + 102,5]

ΔS° = 257 - 350,5

ΔS° = -93,5 J/K

Vậy đáp án đúng là B. – 93,5

Câu 38:

Ở một nhiệt độ xác định, phản ứng: S (r) + O2 (k) ⇌ SO2 (k) có hằng số cân bằng KC = 4,2×1052. Tính hằng số cân bằng K’C của phản ứng SO2 (k) ⇌ S (r) + O2 (k) ở cùng nhiệt độ.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 39:

Chọn phát biểu chính xác với nước:

1) Khi tăng áp suất ngoài nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước tăng lên, còn nhiệt độ sôi của nước lỏng giảm xuống.

2) Nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước và nhiệt độ sôi của nước lỏng đều giảm xuống khi giảm áp suất ngoài.

3) Khi tăng áp suất ngoài, nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước giảm xuống, còn nhiệt độ sôi của nước lỏng tăng lên.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 40:

Chọn phát biểu đúng: CaCl2 và CdCl2 đều là các hợp chất ion. Các ion Ca2+ và Cd2+ có kích thước xấp xỉ nhau. Cho 17Cl, 20Ca, 48Cd.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb2+ bão hòa trong dung dịch KI 0,1M. Biết tích số tan của PbI2 bằng 1,4.10-8

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng : C6H6 + 15/2O2(k)  6CO2(k) + 3H2O Ở 270C phản ứng có ∆H – ∆U = 3741,3 J. Hỏi C6H6 và H2O trong phản ứng ở trạng thái lỏng hay khí? Cho biết R = 8,314J/mol.K.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP