Chọn câu sai. Chất xúc tác:

Để tính biến thiên entropy của phản ứng (ΔS°), ta sử dụng công thức:

ΔS° = ΣS°(sản phẩm) - ΣS°(phản ứng)

Trong đó:

S°(SO3) = 257 J/mol.K

S°(SO2) = 248 J/mol.K

S°(O2) = 205 J/mol.K

Áp dụng vào phản ứng:

SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k)

ΔS° = S°(SO3) - [S°(SO2) + ½ * S°(O2)]

ΔS° = 257 - [248 + ½ * 205]

ΔS° = 257 - [248 + 102,5]

ΔS° = 257 - 350,5

ΔS° = -93,5 J/K

Vậy đáp án đúng là B. – 93,5

Phản ứng SO₂ (k) ⇋ S (r) + O₂ (k) là phản ứng ngược lại của phản ứng S (r) + O₂ (k) ⇋ SO₂ (k). Do đó, hằng số cân bằng K'_C của phản ứng ngược bằng nghịch đảo của hằng số cân bằng K_C của phản ứng thuận.

K'_C = 1 / K_C = 1 / (4,2 × 10⁵²) ≈ 2,38 × 10^-53.

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự phụ thuộc của nhiệt độ sôi và nhiệt độ hóa lỏng vào áp suất. Cần nhớ rằng:

• Nhiệt độ sôi là nhiệt độ mà tại đó chất lỏng bắt đầu sôi, và nhiệt độ này phụ thuộc vào áp suất bên ngoài. Khi áp suất tăng, nhiệt độ sôi cũng tăng, và ngược lại.


• Nhiệt độ hóa lỏng (ngưng tụ) của hơi nước cũng phụ thuộc vào áp suất. Nhiệt độ hóa lỏng của một chất bằng với nhiệt độ sôi của nó ở cùng một áp suất.

Phân tích các phương án:

• Phương án 1: Sai. Khi tăng áp suất ngoài, nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước (tức nhiệt độ ngưng tụ) tăng lên và nhiệt độ sôi của nước lỏng cũng tăng lên, chứ không giảm.


• Phương án 2: Đúng. Khi giảm áp suất ngoài, cả nhiệt độ hóa lỏng và nhiệt độ sôi đều giảm xuống.


• Phương án 3: Sai. Khi tăng áp suất ngoài, nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước tăng lên, chứ không giảm.

Vậy đáp án đúng là B. 2

Xét CaCl₂ và CdCl₂:

+ CaCl₂ là hợp chất ion trong đó Ca²⁺ có cấu hình electron của khí hiếm.

+ CdCl₂ cũng là hợp chất ion nhưng ion Cd²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4d¹⁰, có khả năng bị phân cực mạnh hơn (hiệu ứng Jahn-Teller) do đó làm giảm tính ion của liên kết.

=> Nhiệt độ nóng chảy của CaCl₂ lớn hơn CdCl₂.

Vậy D đúng.