Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb2+ bão hòa trong dung dịch KI 0,1M. Biết tích số tan của PbI2 bằng 1,4.10-8

2,4.10-3 M

1,4.10-6 M

1,4.10-5 M

1,2.10-4 M

Trả lời:

Đáp án đúng: B

PbI2 là một chất ít tan trong nước, nên ta có cân bằng sau: PbI2 (r) <=> Pb2+ (aq) + 2I- (aq) Tích số tan của PbI2: T = [Pb2+].[I-]^2 = 1.4*10^-8 Trong dung dịch KI 0.1M, nồng độ I- đã là 0.1M. Gọi S là độ tan của PbI2 trong dung dịch này, tức là nồng độ Pb2+ khi cân bằng. Khi đó, [Pb2+] = S và [I-] = 0.1 + 2S. Vì PbI2 ít tan, nên ta có thể bỏ qua 2S so với 0.1, suy ra [I-] ≈ 0.1M Khi đó, T = S * (0.1)^2 = 1.4*10^-8 Suy ra, S = (1.4*10^-8) / (0.1)^2 = 1.4*10^-6 M Vậy nồng độ Pb2+ bão hòa trong dung dịch KI 0.1M là 1.4*10^-6 M.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 14

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng : C6H6 + 15/2O2(k)  6CO2(k) + 3H2O Ở 270C phản ứng có ∆H – ∆U = 3741,3 J. Hỏi C6H6 và H2O trong phản ứng ở trạng thái lỏng hay khí? Cho biết R = 8,314J/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có: ΔH - ΔU = Δn.R.T

Δn = 6 - 15/2 = -3/2

ΔH - ΔU = -3/2 . R . T = -3/2 . 8,314 . (27 + 273) = -3741,3 (J)

Vì ΔH - ΔU tính ra giá trị âm mà đề bài cho ΔH - ΔU = 3741,3 (J) > 0 => C6H6 và H2O ở trạng thái lỏng.

Vậy chọn A

Câu 43:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng H2 (k) + ½ O2 (k) ⇄ H2O (k) có ΔG0298= -54,64 kcal. Tính Kp ở điều kiện chuẩn. Cho R = 1,987 cal/mol.K

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Công thức liên hệ giữa biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn (ΔG°) và hằng số cân bằng Kp:
ΔG° = -RTlnKp
Trong đó:
R là hằng số khí lý tưởng (1,987 cal/mol.K)
T là nhiệt độ tuyệt đối (K)
Kp là hằng số cân bằng
Từ công thức trên, ta có:
lnKp = -ΔG° / (RT)
Kp = exp(-ΔG° / (RT))
Thay số:
Kp = exp(-(-54640 cal/mol) / (1,987 cal/mol.K * 298 K))
Kp = exp(92.27)
Kp = 10^(92.27/2.303)
Kp = 10^40.06
Do đó, đáp án gần đúng nhất là Kp = 10^40,1

Câu 44:

Chọn câu sai: Xăng và dầu hỏa dễ hòa tan vào nhau vì nguyên nhân:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu hỏi yêu cầu chọn câu sai về nguyên nhân xăng và dầu hỏa dễ hòa tan vào nhau.

Phương án A: Xăng và dầu hỏa có độ phân cực gần nhau là một yếu tố quan trọng giúp chúng hòa tan tốt vào nhau. Các chất có độ phân cực tương đồng thường dễ hòa tan lẫn nhau hơn. Vì vậy, phương án này đúng.

Phương án B: Cả xăng và dầu hỏa đều là hydrocarbon, nghĩa là chúng chỉ chứa các nguyên tử carbon và hydrogen. Sự tương đồng về thành phần này cũng góp phần vào khả năng hòa tan lẫn nhau. Do đó, phương án này đúng.

Phương án C: Xăng và dầu hỏa đều là các sản phẩm thu được từ quá trình chưng cất phân đoạn dầu mỏ. Điều này chỉ ra nguồn gốc chung của chúng, nhưng không trực tiếp giải thích tại sao chúng hòa tan vào nhau. Vì vậy, phương án này đúng.

Phương án D: Việc xăng và dầu hỏa đều ở trạng thái lỏng không phải là nguyên nhân chính khiến chúng hòa tan vào nhau. Nhiều chất lỏng không hòa tan lẫn nhau. Nguyên nhân chính đến từ thành phần hóa học và độ phân cực tương đồng của chúng. Vì vậy, phương án này sai.

Vậy, câu sai là D.

Câu 45:

Nguyên tắc chung của phép phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ là gì ?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tắc chung của phép phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ là chuyển hóa các nguyên tố C, H, N có trong hợp chất đó thành các chất vô cơ đơn giản, dễ nhận biết bằng các phản ứng đặc trưng. Ví dụ, C có thể chuyển thành CO2 (nhận biết bằng nước vôi trong), H chuyển thành H2O (nhận biết bằng CuSO4 khan), N chuyển thành NH3 (nhận biết bằng giấy quỳ ẩm).

Câu 46:

Tổng số liên kết p và vòng ứng với công thức C5H9O2Cl là :

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ bất bão hòa của hợp chất hữu cơ được tính theo công thức:\(\Delta=\frac{2C+2+N-X-H}{2}\) trong đó C, N, X, H lần lượt là số nguyên tử cacbon, nitơ, halogen và hidro.\nTrong công thức C5H9O2Cl, ta có: C = 5, H = 9, O = 2, Cl = 1. Thay vào công thức trên, ta được:\(\Delta=\frac{2.5+2+0-1-9}{2}=1\)
Vậy, tổng số liên kết pi và vòng là 1.

Câu 47:

Công thức tổng quát của anđehit đơn chức, mạch hở có 1 liên kết đôi C=C là :

Lời giải: