Chọn phát biểu đúng: Phản ứng H2 (k) + ½ O2 (k) ⇄ H2O (k) có ΔG0298= -54,64 kcal. Tính Kp ở điều kiện chuẩn. Cho R = 1,987 cal/mol.K
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Công thức liên hệ giữa biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn (ΔG°) và hằng số cân bằng Kp:
ΔG° = -RTlnKp
Trong đó:
R là hằng số khí lý tưởng (1,987 cal/mol.K)
T là nhiệt độ tuyệt đối (K)
Kp là hằng số cân bằng
Từ công thức trên, ta có:
lnKp = -ΔG° / (RT)
Kp = exp(-ΔG° / (RT))
Thay số:
Kp = exp(-(-54640 cal/mol) / (1,987 cal/mol.K * 298 K))
Kp = exp(92.27)
Kp = 10^(92.27/2.303)
Kp = 10^40.06
Do đó, đáp án gần đúng nhất là Kp = 10^40,1
