Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

1) Trong cùng một nguyên tử, orbital np có kích thước lớn hơn orbital (n-1)p.

2) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital ns có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital (n-1)s.

3) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital 3dxy có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital 3dyz.

4) Xác suất gặp electron trên orbital 4f ở mọi hướng là như nhau.

1, 2, 3, 4

1, 2, 3

1, 2, 4

1, 2

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Phát biểu 1 đúng. Trong cùng một nguyên tử, khi số lượng tử chính n tăng lên thì kích thước của orbital tăng lên.

Phát biểu 2 đúng. Trong cùng một nguyên tử, khi số lượng tử chính n tăng lên thì mức năng lượng của electron tăng lên.

Phát biểu 3 sai. Các orbital 3d trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau (trong trường hợp không có tác động của điện trường hoặc từ trường bên ngoài). Do đó, electron trên orbital 3dxy và 3dyz có mức năng lượng như nhau.

Phát biểu 4 đúng. Orbital f có hình dạng phức tạp, tuy nhiên do tính đối xứng cầu của nguyên tử nên xác suất gặp electron trên orbital 4f ở mọi hướng là như nhau.

Vậy các phát biểu đúng là 1, 2, 4.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 14

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 3:

Chọn câu đúng: Dấu của hàm sóng được biểu diễn trên hình dạng của các AO như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích câu hỏi: Câu hỏi kiểm tra kiến thức về dấu của hàm sóng trong các orbital nguyên tử (AO), cụ thể là AO s và AO p.

Đánh giá các phương án:

Phương án A: AO s chỉ mang dấu (+). SAI. AO s có dạng hình cầu và có thể mang dấu (+) hoặc (-), tùy thuộc vào quy ước và pha của hàm sóng.
Phương án B: AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (-). ĐÚNG. Như đã giải thích ở trên, AO s có thể có cả dấu (+) và dấu (-).
Phương án C: AO p có dấu của hai vùng không gian giống nhau (cùng mang dấu (+) hoặc dấu (-)). SAI. AO p có hai vùng không gian (hai thùy) và chúng luôn mang dấu trái ngược nhau (+ và -).
Phương án D: AO p chỉ có dấu (+) ở cả hai vùng không gian. SAI. AO p có hai vùng không gian mang dấu trái ngược nhau.

Kết luận: Phương án B là đáp án đúng.

Câu 4:

Hoà tan 4,6 gam một chất (A) không điện ly (MA= 92) vào 100 gam nước tạo thành dung dịch (X). Tính nhiệt độ sôi của dung dịch (X). Biết hằng số nghiệm sôi của nước là 0,52.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính nhiệt độ sôi của dung dịch, ta sử dụng công thức: ΔT_b = K_b * m, trong đó:
- ΔT_b là độ tăng nhiệt độ sôi.
- K_b là hằng số nghiệm sôi của nước (0,52 °C.kg/mol).
- m là nồng độ molan của dung dịch.

Tính nồng độ molan (m):
- Số mol chất tan (A) = khối lượng chất tan / khối lượng mol = 4,6 g / 92 g/mol = 0,05 mol.
- Khối lượng dung môi (nước) = 100 g = 0,1 kg.
- Nồng độ molan (m) = số mol chất tan / khối lượng dung môi (kg) = 0,05 mol / 0,1 kg = 0,5 mol/kg.

Tính độ tăng nhiệt độ sôi (ΔT_b):
- ΔT_b = K_b * m = 0,52 °C.kg/mol * 0,5 mol/kg = 0,26 °C.

Tính nhiệt độ sôi của dung dịch (T_b):
- Nhiệt độ sôi của nước nguyên chất là 100 °C.
- T_b = Nhiệt độ sôi của nước + ΔT_b = 100 °C + 0,26 °C = 100,26 °C.

Vậy, nhiệt độ sôi của dung dịch (X) là 100,26°C.

Câu 5:

Khối lượng mol của phân tử hemoglobin là 70000 g/mol. Nếu hòa tan 40 gam hemoglobin vào nước thành 1 lít dung dịch ở 4°C thì áp suất thẩm thấu của dung dịch tạo thành là: Cho R= 0,082 at·lít/K.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính áp suất thẩm thấu của dung dịch hemoglobin, ta sử dụng công thức:

π = (n/V) * R * T

Trong đó:

- π là áp suất thẩm thấu (atm)

- n là số mol của chất tan (hemoglobin)

- V là thể tích dung dịch (lít)

- R là hằng số khí lý tưởng (0,082 atm·lít/mol·K)

- T là nhiệt độ tuyệt đối (K)

Đầu tiên, ta tính số mol của hemoglobin:

n = m/M = 40 g / 70000 g/mol ≈ 0,0005714 mol

Tiếp theo, ta chuyển đổi nhiệt độ từ °C sang K:

T = 4°C + 273,15 = 277,15 K

Bây giờ, ta thay các giá trị vào công thức áp suất thẩm thấu:

π = (0,0005714 mol / 1 lít) * 0,082 atm·lít/mol·K * 277,15 K

π ≈ 0,013 atm

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 6:

Nguyên tử hydro ở trạng thái kích thích có bán kính nguyên tử bằng 2,12 Å. Hỏi điện tử của nguyên tử Hydro bị kích thích đang chuyển động trên quỹ đạo nào:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Công thức bán kính Bohr: r_n = n^2 * r_0, với r_0 = 0,53 Å là bán kính Bohr.

Trong đó, n là số lượng tử chính, tương ứng với các quỹ đạo K (n=1), L (n=2), M (n=3), N (n=4).

Ta có: 2,12 Å = n^2 * 0,53 Å => n^2 = 2,12 / 0,53 = 4 => n = 2.

Vậy điện tử đang chuyển động trên quỹ đạo L.

Câu 7:

Xác định vị trí của các nguyên tử có cấu hình e sau trong bảng hệ thống tuần hoàn và cho biết chúng là kim loại hay phi kim: X: 4s²3d⁷ Y: 4s²3d¹⁰4p⁵ T: 5s¹

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất kim loại/phi kim, ta xét cấu hình electron của chúng:

* X: 4s²3d⁷
* Tổng số electron là 2 + 7 = 9. Vì đây là cấu hình electron của nguyên tố d, nên nó thuộc nhóm B. Số thứ tự của nhóm là số electron lớp ngoài cùng (4s) cộng số electron phân lớp d (3d), tức là 2 + 7 = 9, vậy X thuộc nhóm VIIIB. Vì có lớp electron ngoài cùng chưa bão hòa và có phân lớp d đang xây dựng, X là kim loại chuyển tiếp.
* Chu kỳ 4 (do có lớp electron 4s).
* Y: 4s²3d¹⁰4p⁵
* Tổng số electron là 2 + 10 + 5 = 17. Vì electron cuối cùng điền vào phân lớp p, nên nó thuộc nhóm A. Số thứ tự của nhóm là số electron lớp ngoài cùng, tức là 2 + 5 = 7, vậy Y thuộc nhóm VIIA. Vì có lớp electron ngoài cùng gần bão hòa, Y là phi kim (halogen).
* Chu kỳ 4 (do có lớp electron 4s, 4p).
* T: 5s¹
* Tổng số electron lớp ngoài cùng là 1. Vì electron cuối cùng điền vào phân lớp s, nên nó thuộc nhóm IA. Vì có lớp electron ngoài cùng chưa bão hòa, T là kim loại kiềm.
* Chu kỳ 5 (do có lớp electron 5s).

Vậy, đáp án đúng là D: X(CK4, PN VIIIB, KL); Y(CK4, PN VIIA, PK); T(CK5, PN IA, KL).

Câu 8:

Chọn phát biểu đúng:

Lời giải: