Xác định vị trí của các nguyên tử có cấu hình e sau trong bảng hệ thống tuần hoàn và cho biết chúng là kim loại hay phi kim: X: 4s²3d⁷ Y: 4s²3d¹⁰4p⁵ T: 5s¹

Phân tích các phát biểu:

• A: Sai. Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và các electron lớp ngoài cùng tăng, làm cho bán kính nguyên tử giảm dần.
• B: Sai. Phân nhóm phụ bắt đầu từ chu kỳ 4. Chu kỳ 1, 2, 3 chỉ có các nguyên tố thuộc phân nhóm chính.
• C: Đúng. Trong một chu kỳ, các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) có độ âm điện lớn nhất (trừ các khí hiếm nhóm VIIIA). Độ âm điện thể hiện khả năng hút electron về phía mình trong liên kết hóa học.
• D: Sai. Nhóm VIIIB có 3 cột, mỗi cột có 4 nguyên tố (ở chu kỳ 4, 5, 6, 7), do đó số lượng nguyên tố trong nhóm VIIIB là 12, nhiều hơn các nhóm khác. Tuy nhiên, phát biểu 'nhiều nguyên tố nhất' không chính xác vì các nhóm khác có thể có số lượng khác nhau tùy vào cách định nghĩa. Tuy nhiên, trong số các lựa chọn, C là đáp án đúng nhất.

Khái niệm "mol" là một đơn vị đo lường số lượng chất trong hóa học. Một mol của một chất bất kỳ luôn chứa số lượng hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion, electron,...) bằng số Avogadro, xấp xỉ 6,022 × 10²³. Do đó, đáp án chính xác nhất là "Các hạt vi mô", vì nó bao hàm tất cả các khả năng còn lại (nguyên tử, phân tử, ion).

Ta có:

- Trạng thái ban đầu của H₂ trong bình thép:

+ V₁ = 10 lít

+ p₁ = 10 atm

+ T₁ = 273 K

- Trạng thái sau khi bơm bóng, khí còn lại trong bình:

+ V₂ = 10 lít

+ p₂ = 1 atm (áp suất khí quyển)

+ T₂ = 273 K

Số mol H₂ đã bơm ra khỏi bình:

$${\Delta n = n_1 - n_2 = \frac{p_1V_1}{RT_1} - \frac{p_2V_2}{RT_2} = \frac{V_1}{RT_1}(p_1 - p_2) = \frac{10}{RT_1}(10 - 1) = \frac{90}{RT_1}}$$

Ở điều kiện tiêu chuẩn (0⁰C, 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Vậy số mol H₂ tương ứng với 1 lít ở đktc là:

$${\frac{1}{22,4} (mol)}$$

Số bóng bơm được:

$${\frac{\Delta n}{\frac{1}{22,4}} = \frac{\frac{90}{RT_1}}{\frac{1}{22,4}} = \frac{90 \cdot 22,4}{R \cdot 273} = \frac{90 \cdot 22,4}{0,082 \cdot 273} \approx 90}$$

Vậy có thể bơm được 90 quả bóng.

Gọi số mol của O₂ là 1 mol thì số mol của N₂ là 4 mol.

Khối lượng mol trung bình của không khí là:

M = (1*32 + 4*28)/(1+4) = 28,8 (g/mol)

Đây là bài toán sử dụng định luật Charles (hoặc Gay-Lussac, vì thể tích không đổi). Định luật này phát biểu rằng, với một lượng khí nhất định ở thể tích không đổi, áp suất của khí tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối của nó.

Công thức:

P1/T1 = P2/T2

Trong đó:

• P1 là áp suất ban đầu (15,2 MPa)
• T1 là nhiệt độ ban đầu (17°C = 17 + 273,15 = 290,15 K)
• P2 là áp suất cuối (20,3 MPa)
• T2 là nhiệt độ cuối (cần tìm)

Giải:

T2 = (P2 * T1) / P1 = (20,3 * 290,15) / 15,2 ≈ 387,05 K

Đổi sang độ Celsius:

T2(°C) = 387,05 - 273,15 ≈ 113,9°C

Giá trị này gần nhất với đáp án A. 114,3°C