Chọn phát biểu chính xác với nước: 1) Khi tăng áp suất ngoài nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước tăng lên, còn nhiệt độ sôi của nước lỏng giảm xuống. 2) Nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước và nhiệt độ sôi của nước lỏng đều giảm xuống khi giảm áp suất ngoài. 3) Khi tăng áp suất ngoài, nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước giảm xuống, còn nhiệt độ sôi của nước lỏng tăng lên.

Câu 40:

Chọn phát biểu đúng: CaCl2 và CdCl2 đều là các hợp chất ion. Các ion Ca2+ và Cd2+ có kích thước xấp xỉ nhau. Cho 17Cl, 20Ca, 48Cd.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Xét CaCl₂ và CdCl₂:

+ CaCl₂ là hợp chất ion trong đó Ca²⁺ có cấu hình electron của khí hiếm.

+ CdCl₂ cũng là hợp chất ion nhưng ion Cd²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4d¹⁰, có khả năng bị phân cực mạnh hơn (hiệu ứng Jahn-Teller) do đó làm giảm tính ion của liên kết.

=> Nhiệt độ nóng chảy của CaCl₂ lớn hơn CdCl₂.

Vậy D đúng.

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb2+ bão hòa trong dung dịch KI 0,1M. Biết tích số tan của PbI2 bằng 1,4.10-8

Lời giải:

Đáp án đúng: B

PbI2 là một chất ít tan trong nước, nên ta có cân bằng sau:
PbI2 (r) <=> Pb2+ (aq) + 2I- (aq)
Tích số tan của PbI2: T = [Pb2+].[I-]^2 = 1.4*10^-8
Trong dung dịch KI 0.1M, nồng độ I- đã là 0.1M. Gọi S là độ tan của PbI2 trong dung dịch này, tức là nồng độ Pb2+ khi cân bằng.
Khi đó, [Pb2+] = S và [I-] = 0.1 + 2S. Vì PbI2 ít tan, nên ta có thể bỏ qua 2S so với 0.1, suy ra [I-] ≈ 0.1M
Khi đó, T = S * (0.1)^2 = 1.4*10^-8
Suy ra, S = (1.4*10^-8) / (0.1)^2 = 1.4*10^-6 M
Vậy nồng độ Pb2+ bão hòa trong dung dịch KI 0.1M là 1.4*10^-6 M.

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng : C6H6 + 15/2O2(k)  6CO2(k) + 3H2O Ở 270C phản ứng có ∆H – ∆U = 3741,3 J. Hỏi C6H6 và H2O trong phản ứng ở trạng thái lỏng hay khí? Cho biết R = 8,314J/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có: ΔH - ΔU = Δn.R.T

Δn = 6 - 15/2 = -3/2

ΔH - ΔU = -3/2 . R . T = -3/2 . 8,314 . (27 + 273) = -3741,3 (J)

Vì ΔH - ΔU tính ra giá trị âm mà đề bài cho ΔH - ΔU = 3741,3 (J) > 0 => C6H6 và H2O ở trạng thái lỏng.

Vậy chọn A

Câu 43:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng H2 (k) + ½ O2 (k) ⇄ H2O (k) có ΔG0298= -54,64 kcal. Tính Kp ở điều kiện chuẩn. Cho R = 1,987 cal/mol.K

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Công thức liên hệ giữa biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn (ΔG°) và hằng số cân bằng Kp:
ΔG° = -RTlnKp
Trong đó:
R là hằng số khí lý tưởng (1,987 cal/mol.K)
T là nhiệt độ tuyệt đối (K)
Kp là hằng số cân bằng
Từ công thức trên, ta có:
lnKp = -ΔG° / (RT)
Kp = exp(-ΔG° / (RT))
Thay số:
Kp = exp(-(-54640 cal/mol) / (1,987 cal/mol.K * 298 K))
Kp = exp(92.27)
Kp = 10^(92.27/2.303)
Kp = 10^40.06
Do đó, đáp án gần đúng nhất là Kp = 10^40,1

Câu 44:

Chọn câu sai: Xăng và dầu hỏa dễ hòa tan vào nhau vì nguyên nhân:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Câu hỏi yêu cầu chọn câu sai về nguyên nhân xăng và dầu hỏa dễ hòa tan vào nhau.

Phương án A: Xăng và dầu hỏa có độ phân cực gần nhau là một yếu tố quan trọng giúp chúng hòa tan tốt vào nhau. Các chất có độ phân cực tương đồng thường dễ hòa tan lẫn nhau hơn. Vì vậy, phương án này đúng.

Phương án B: Cả xăng và dầu hỏa đều là hydrocarbon, nghĩa là chúng chỉ chứa các nguyên tử carbon và hydrogen. Sự tương đồng về thành phần này cũng góp phần vào khả năng hòa tan lẫn nhau. Do đó, phương án này đúng.

Phương án C: Xăng và dầu hỏa đều là các sản phẩm thu được từ quá trình chưng cất phân đoạn dầu mỏ. Điều này chỉ ra nguồn gốc chung của chúng, nhưng không trực tiếp giải thích tại sao chúng hòa tan vào nhau. Vì vậy, phương án này đúng.

Phương án D: Việc xăng và dầu hỏa đều ở trạng thái lỏng không phải là nguyên nhân chính khiến chúng hòa tan vào nhau. Nhiều chất lỏng không hòa tan lẫn nhau. Nguyên nhân chính đến từ thành phần hóa học và độ phân cực tương đồng của chúng. Vì vậy, phương án này sai.

Vậy, câu sai là D.

Câu 45:

Nguyên tắc chung của phép phân tích định tính các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ là gì ?

Lời giải: