Ở một nhiệt độ xác định, phản ứng: S (r) + O2 (k) ⇌ SO2 (k) có hằng số cân bằng KC = 4,2×1052. Tính hằng số cân bằng K’C của phản ứng SO2 (k) ⇌ S (r) + O2 (k) ở cùng nhiệt độ.

2,38 × 1053

4,2 × 10-52

4,2 × 10-54

2,38 × 10-53

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Phản ứng SO₂ (k) ⇋ S (r) + O₂ (k) là phản ứng ngược lại của phản ứng S (r) + O₂ (k) ⇋ SO₂ (k). Do đó, hằng số cân bằng K'_C của phản ứng ngược bằng nghịch đảo của hằng số cân bằng K_C của phản ứng thuận.

K'_C = 1 / K_C = 1 / (4,2 × 10⁵²) ≈ 2,38 × 10^-53.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 14

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 39:

Chọn phát biểu chính xác với nước:

1) Khi tăng áp suất ngoài nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước tăng lên, còn nhiệt độ sôi của nước lỏng giảm xuống.

2) Nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước và nhiệt độ sôi của nước lỏng đều giảm xuống khi giảm áp suất ngoài.

3) Khi tăng áp suất ngoài, nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước giảm xuống, còn nhiệt độ sôi của nước lỏng tăng lên.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về sự phụ thuộc của nhiệt độ sôi và nhiệt độ hóa lỏng vào áp suất. Cần nhớ rằng:

Nhiệt độ sôi là nhiệt độ mà tại đó chất lỏng bắt đầu sôi, và nhiệt độ này phụ thuộc vào áp suất bên ngoài. Khi áp suất tăng, nhiệt độ sôi cũng tăng, và ngược lại.

Nhiệt độ hóa lỏng (ngưng tụ) của hơi nước cũng phụ thuộc vào áp suất. Nhiệt độ hóa lỏng của một chất bằng với nhiệt độ sôi của nó ở cùng một áp suất.

Phân tích các phương án:

Phương án 1: Sai. Khi tăng áp suất ngoài, nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước (tức nhiệt độ ngưng tụ) tăng lên và nhiệt độ sôi của nước lỏng cũng tăng lên, chứ không giảm.

Phương án 2: Đúng. Khi giảm áp suất ngoài, cả nhiệt độ hóa lỏng và nhiệt độ sôi đều giảm xuống.

Phương án 3: Sai. Khi tăng áp suất ngoài, nhiệt độ hóa lỏng của hơi nước tăng lên, chứ không giảm.

Vậy đáp án đúng là B. 2

Câu 40:

Chọn phát biểu đúng: CaCl2 và CdCl2 đều là các hợp chất ion. Các ion Ca2+ và Cd2+ có kích thước xấp xỉ nhau. Cho 17Cl, 20Ca, 48Cd.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Xét CaCl₂ và CdCl₂:

+ CaCl₂ là hợp chất ion trong đó Ca²⁺ có cấu hình electron của khí hiếm.

+ CdCl₂ cũng là hợp chất ion nhưng ion Cd²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4d¹⁰, có khả năng bị phân cực mạnh hơn (hiệu ứng Jahn-Teller) do đó làm giảm tính ion của liên kết.

=> Nhiệt độ nóng chảy của CaCl₂ lớn hơn CdCl₂.

Vậy D đúng.

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb2+ bão hòa trong dung dịch KI 0,1M. Biết tích số tan của PbI2 bằng 1,4.10-8

Lời giải:

Đáp án đúng: B

PbI2 là một chất ít tan trong nước, nên ta có cân bằng sau:
PbI2 (r) <=> Pb2+ (aq) + 2I- (aq)
Tích số tan của PbI2: T = [Pb2+].[I-]^2 = 1.4*10^-8
Trong dung dịch KI 0.1M, nồng độ I- đã là 0.1M. Gọi S là độ tan của PbI2 trong dung dịch này, tức là nồng độ Pb2+ khi cân bằng.
Khi đó, [Pb2+] = S và [I-] = 0.1 + 2S. Vì PbI2 ít tan, nên ta có thể bỏ qua 2S so với 0.1, suy ra [I-] ≈ 0.1M
Khi đó, T = S * (0.1)^2 = 1.4*10^-8
Suy ra, S = (1.4*10^-8) / (0.1)^2 = 1.4*10^-6 M
Vậy nồng độ Pb2+ bão hòa trong dung dịch KI 0.1M là 1.4*10^-6 M.

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng : C6H6 + 15/2O2(k)  6CO2(k) + 3H2O Ở 270C phản ứng có ∆H – ∆U = 3741,3 J. Hỏi C6H6 và H2O trong phản ứng ở trạng thái lỏng hay khí? Cho biết R = 8,314J/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có: ΔH - ΔU = Δn.R.T

Δn = 6 - 15/2 = -3/2

ΔH - ΔU = -3/2 . R . T = -3/2 . 8,314 . (27 + 273) = -3741,3 (J)

Vì ΔH - ΔU tính ra giá trị âm mà đề bài cho ΔH - ΔU = 3741,3 (J) > 0 => C6H6 và H2O ở trạng thái lỏng.

Vậy chọn A

Câu 43:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng H2 (k) + ½ O2 (k) ⇄ H2O (k) có ΔG0298= -54,64 kcal. Tính Kp ở điều kiện chuẩn. Cho R = 1,987 cal/mol.K

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Công thức liên hệ giữa biến thiên năng lượng Gibbs chuẩn (ΔG°) và hằng số cân bằng Kp:
ΔG° = -RTlnKp
Trong đó:
R là hằng số khí lý tưởng (1,987 cal/mol.K)
T là nhiệt độ tuyệt đối (K)
Kp là hằng số cân bằng
Từ công thức trên, ta có:
lnKp = -ΔG° / (RT)
Kp = exp(-ΔG° / (RT))
Thay số:
Kp = exp(-(-54640 cal/mol) / (1,987 cal/mol.K * 298 K))
Kp = exp(92.27)
Kp = 10^(92.27/2.303)
Kp = 10^40.06
Do đó, đáp án gần đúng nhất là Kp = 10^40,1

Câu 44:

Chọn câu sai: Xăng và dầu hỏa dễ hòa tan vào nhau vì nguyên nhân:

Lời giải: