Chọn phương án đúng: Nhiệt độ sôi của dung dịch BaCl2 có nồng độ molan Cm = 0,159m là 100,208°C. Độ điện ly biểu kiến của BaCl2 trong dung dịch nước là: (cho hằng số nghiệm sôi của nước là 0,52)
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Để giải bài này, ta sử dụng công thức tính độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch: ΔT sôi = i * Ks * Cm, trong đó:
- ΔT sôi là độ tăng nhiệt độ sôi (T sôi dung dịch - T sôi dung môi).
- i là hệ số Van't Hoff, biểu thị số ion tạo thành từ một phân tử chất tan khi hòa tan.
- Ks là hằng số nghiệm sôi của dung môi.
- Cm là nồng độ molan của dung dịch.
Từ đề bài, ta có:
- T sôi dung dịch = 100,208°C
- T sôi nước (dung môi) = 100°C
- Cm = 0,159 m
- Ks = 0,52
Tính ΔT sôi: ΔT sôi = 100,208 - 100 = 0,208°C
Áp dụng công thức: 0,208 = i * 0,52 * 0,159
=> i = 0,208 / (0,52 * 0,159) ≈ 2,518
Vì BaCl2 phân ly thành Ba2+ và 2Cl-, nên số ion tối đa có thể tạo thành là 3. Gọi α là độ điện ly biểu kiến.
Ta có: i = 1 + α(n - 1), trong đó n là số ion tạo thành khi phân ly hoàn toàn (n = 3 cho BaCl2).
=> 2,518 = 1 + α(3 - 1)
=> 1,518 = 2α
=> α = 1,518 / 2 ≈ 0,759
Giá trị này gần nhất với 0,76.
Vậy đáp án đúng là C.
