Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước K2Cr2O7 là 1 thì hệ số đứng trước H2SO4 và Fe2(SO4)3 lần lượt là:
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Để cân bằng phản ứng oxy hóa khử này, ta thực hiện các bước sau:
1. Xác định số oxy hóa của các nguyên tố thay đổi:
- Cr trong K2Cr2O7 giảm từ +6 xuống +3 trong Cr2(SO4)3.
- Fe trong FeSO4 tăng từ +2 lên +3 trong Fe2(SO4)3.
2. Viết quá trình oxy hóa và khử:
- Khử: Cr2(+6) + 6e → 2Cr(+3)
- Oxy hóa: Fe(+2) → Fe(+3) + 1e
3. Cân bằng số electron trao đổi:
- Để số electron cho bằng số electron nhận, ta nhân quá trình oxy hóa với 6:
6Fe(+2) → 6Fe(+3) + 6e
4. Đặt hệ số vào phương trình phản ứng:
- K2Cr2O7 + 6FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
5. Cân bằng các nguyên tố còn lại (K, S, H, O):
- K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Vậy phương trình cân bằng là:
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Nếu hệ số của K2Cr2O7 là 1, thì hệ số của H2SO4 là 7 và hệ số của Fe2(SO4)3 là 3.
Vậy đáp án đúng là C. 7, 3
