Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối bất kỳ sẽ càng lớn khi:

Câu 29:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước K2Cr2O7 là 1 thì hệ số đứng trước H2SO4 và Fe2(SO4)3 lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để cân bằng phản ứng oxy hóa khử này, ta thực hiện các bước sau:

1. Xác định số oxy hóa của các nguyên tố thay đổi:
- Cr trong K2Cr2O7 giảm từ +6 xuống +3 trong Cr2(SO4)3.
- Fe trong FeSO4 tăng từ +2 lên +3 trong Fe2(SO4)3.

2. Viết quá trình oxy hóa và khử:
- Khử: Cr2(+6) + 6e → 2Cr(+3)
- Oxy hóa: Fe(+2) → Fe(+3) + 1e

3. Cân bằng số electron trao đổi:
- Để số electron cho bằng số electron nhận, ta nhân quá trình oxy hóa với 6:
6Fe(+2) → 6Fe(+3) + 6e

4. Đặt hệ số vào phương trình phản ứng:
- K2Cr2O7 + 6FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

5. Cân bằng các nguyên tố còn lại (K, S, H, O):
- K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Vậy phương trình cân bằng là:
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Nếu hệ số của K2Cr2O7 là 1, thì hệ số của H2SO4 là 7 và hệ số của Fe2(SO4)3 là 3.

Vậy đáp án đúng là C. 7, 3

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) jo (Ca2+/Ca) = - 2,79 V ; (2) jo (Zn2+/Zn) = - 0,764 V ; (3) jo (Fe2+/Fe) = - 0,437 V ; (4) jo (Fe3+/Fe2+) = + 0,771 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tính oxy hóa của một chất tăng khi thế điện cực chuẩn của nó tăng. Dựa vào các giá trị thế điện cực chuẩn đã cho, ta có thể sắp xếp các ion kim loại theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Ca2+ (-2.79 V) < Zn2+ (-0.764 V) < Fe2+ (-0.437 V) < Fe3+ (+0.771 V)

Vậy, đáp án đúng là B. Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+

Câu 31:

Chọn câu đúng. Cho các dung dịch nước loãng của C6H12O6, NaCl, MgCl2, Na3PO4. Biết chúng có cùng nồng độ molan và độ điện li của các muối NaCl, MgCl2 và Na3PO4 đều bằng 1. Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ sôi của các dung dịch theo dãy trên có đặc điểm:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch tỉ lệ thuận với nồng độ molan và số hạt tạo thành trong dung dịch. Vì độ điện li của các muối bằng 1, ta có:

C₆H₁₂O₆: không điện li, số hạt = 1
NaCl: điện li hoàn toàn thành 2 ion (Na⁺ và Cl^-), số hạt = 2
MgCl₂: điện li hoàn toàn thành 3 ion (Mg²⁺ và 2Cl^-), số hạt = 3
Na₃PO₄: điện li hoàn toàn thành 4 ion (3Na⁺ và PO₄^3-), số hạt = 4

Do đó, độ tăng nhiệt độ sôi của các dung dịch tăng dần theo thứ tự C₆H₁₂O₆ < NaCl < MgCl₂ < Na₃PO₄. Vậy nhiệt độ sôi cũng tăng dần.

Câu 32:

Chọn ý sai: Tốc độ phản ứng càng lớn khi:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tốc độ phản ứng hóa học phụ thuộc vào nhiều yếu tố, bao gồm:

* Nhiệt độ: Khi nhiệt độ tăng, các phân tử chuyển động nhanh hơn, dẫn đến số lượng va chạm giữa các phân tử tăng lên và năng lượng của các va chạm cũng tăng lên. Điều này làm tăng số lượng va chạm hiệu quả, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng lên. Vì vậy, đáp án D đúng.
* Năng lượng hoạt hóa: Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu mà các phân tử phải có để phản ứng xảy ra. Năng lượng hoạt hóa càng thấp, phản ứng càng dễ xảy ra và tốc độ phản ứng càng lớn. Vì vậy, đáp án B sai.
* Số va chạm hiệu quả: Số va chạm hiệu quả là số va chạm giữa các phân tử có đủ năng lượng và đúng hướng để phản ứng xảy ra. Số va chạm hiệu quả càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn. Vì vậy, đáp án C đúng.
* Entropi hoạt hóa: Entropi hoạt hóa là độ thay đổi về độ hỗn loạn khi các chất phản ứng chuyển sang trạng thái chuyển tiếp. Entropi hoạt hóa càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn, do đó đáp án A đúng.

Vậy đáp án sai là B.

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Nhiệt độ sôi của dung dịch BaCl2 có nồng độ molan Cm = 0,159m là 100,208°C. Độ điện ly biểu kiến của BaCl2 trong dung dịch nước là: (cho hằng số nghiệm sôi của nước là 0,52)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải bài này, ta sử dụng công thức tính độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch: ΔT sôi = i * Ks * Cm, trong đó:
- ΔT sôi là độ tăng nhiệt độ sôi (T sôi dung dịch - T sôi dung môi).
- i là hệ số Van't Hoff, biểu thị số ion tạo thành từ một phân tử chất tan khi hòa tan.
- Ks là hằng số nghiệm sôi của dung môi.
- Cm là nồng độ molan của dung dịch.

Từ đề bài, ta có:
- T sôi dung dịch = 100,208°C
- T sôi nước (dung môi) = 100°C
- Cm = 0,159 m
- Ks = 0,52

Tính ΔT sôi: ΔT sôi = 100,208 - 100 = 0,208°C

Áp dụng công thức: 0,208 = i * 0,52 * 0,159
=> i = 0,208 / (0,52 * 0,159) ≈ 2,518

Vì BaCl2 phân ly thành Ba2+ và 2Cl-, nên số ion tối đa có thể tạo thành là 3. Gọi α là độ điện ly biểu kiến.
Ta có: i = 1 + α(n - 1), trong đó n là số ion tạo thành khi phân ly hoàn toàn (n = 3 cho BaCl2).
=> 2,518 = 1 + α(3 - 1)
=> 1,518 = 2α
=> α = 1,518 / 2 ≈ 0,759

Giá trị này gần nhất với 0,76.
Vậy đáp án đúng là C.

Câu 34:

Cho cân bằng CO2 (k) + H2 (k) ⇌ CO (k) + H2O (k). Tính hằng số cân bằng Kc biết rằng khi đến cân bằng ta có 0,4 mol CO2; 0,4 mol H2; 0,8 mol CO và 0,8 mol H2O trong một bình có dung tích là 1 lít. Nếu nén hệ cho thể tích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào?

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 35:

Phản ứng tỏa nhiệt dưới đây đã đạt trạng thái cân bằng: 2 A(k) + B(k) ⇌ 4D (k)Để dịch chuyển cân bằng của phản ứng theo chiều hướng tạo thêm sản phẩm, một số biện pháp sau đây đã được sử dụng:

(1) Tăng nhiệt độ ;

(2) Thêm chất D ;

(3) Giảm thể tích bình phản ứng ;

(4) Giảm nhiệt độ ;

(5) Thêm chất A ;

(6) Tăng thể tích bình phản ứng.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 36:

Chọn câu sai. Chất xúc tác:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 37:

Chọn phát biểu đúng: Tính DS° (J/K) ở 25oC của phản ứng: SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k). Cho biết entropi tiêu chuẩn ở 25°C của các chất SO2(k), O2(k) và SO3(k) lần lượt bằng: 248 , 205 và 257 (J/mol.K).

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 38:

Ở một nhiệt độ xác định, phản ứng: S (r) + O2 (k) ⇌ SO2 (k) có hằng số cân bằng KC = 4,2×1052. Tính hằng số cân bằng K’C của phản ứng SO2 (k) ⇌ S (r) + O2 (k) ở cùng nhiệt độ.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP