Chọn đáp án đúng: Cho dung dịch base hữu cơ đơn chức 0,1M có pH = 11. Tính độ phân li của base này:

0,5%

0,1%

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Ta có pH = 11 => pOH = 14 - 11 = 3 => [OH-] = 10^(-3) M. Độ phân li của base là \(\alpha = \frac{[OH^-]}{C_b} = \frac{10^{-3}}{0,1} = 0,01 = 1\%\)

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 14

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 21:

Chọn ra một phương án sai trong các câu sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu A đúng. Nước đá có cấu trúc tinh thể mở do liên kết hydrogen, làm cho nó xốp và có tỷ khối nhỏ hơn nước lỏng, do đó nước đá nổi trên nước. Câu B sai. Liên kết trong CsF không phải là liên kết ion thuần túy. Liên kết ion không bao giờ là thuần túy mà luôn có một phần tính chất cộng hóa trị do sự phân cực ion. Câu C đúng. Lực Van der Waals được hình thành từ ba hiệu ứng: định hướng (giữa các phân tử phân cực), cảm ứng (giữa phân tử phân cực và không phân cực) và khuếch tán (giữa các phân tử không phân cực). Câu D đúng. Với dãy halogen F2, Cl2, Br2, I2, lực Van der Waals chủ yếu do tương tác khuếch tán (hay còn gọi là lực London) gây ra, và độ lớn của lực này tăng lên khi kích thước phân tử tăng (do số lượng electron tăng). Vậy, phương án sai là B.

Câu 22:

Chọn phương án đúng: Trong dãy các chất sau: HF, HCl, HBr, HI, chất bị ion hóa nhiều nhất khi cho vào nước là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Trong dãy các axit halogenhydric (HF, HCl, HBr, HI), độ mạnh của axit tăng dần từ HF đến HI. Điều này là do độ dài liên kết tăng lên khi đi từ F đến I, làm cho liên kết H-X (X là halogen) yếu hơn và dễ bị phân ly hơn trong nước, dẫn đến sự ion hóa nhiều hơn. Do đó, HI là chất bị ion hóa nhiều nhất trong nước so với các chất còn lại trong dãy.

Câu 23:

Chọn phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa một nguyên tố có thể đạt được:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số liên kết cộng hóa trị tối đa mà một nguyên tố có thể tạo ra phụ thuộc vào số lượng orbital hóa trị có thể tham gia vào quá trình lai hóa. Lai hóa là sự tổ hợp của các orbital nguyên tử để tạo ra các orbital lai hóa mới, có năng lượng tương đương và hình dạng thích hợp cho việc tạo liên kết. Do đó, đáp án C là chính xác nhất. Các đáp án khác không hoàn toàn đúng vì:

- A: Số electron hóa trị chỉ cho biết khả năng tạo liên kết, nhưng không phải lúc nào cũng tương ứng trực tiếp với số liên kết tối đa.
- B: Số orbital hóa trị bao gồm cả các orbital đã chứa electron và các orbital trống, trong khi chỉ các orbital có thể lai hóa mới tham gia tạo liên kết.
- D: Số orbital hóa trị chứa electron cũng không hoàn toàn quyết định số liên kết tối đa, vì còn phụ thuộc vào khả năng lai hóa và tạo liên kết với các nguyên tử khác.

Câu 24:

Cho hai nguyên tử với các phân lớp e ngoài cùng là: X(3s23p1) và Y(2s22p4). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹, vậy X có 3 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình bền vững, do đó X có hóa trị 3.
Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁴, vậy Y có 6 electron lớp ngoài cùng, có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững, do đó Y có hóa trị 2.
Vậy công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y là X₂Y₃.

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Hoà tan Fe vào dung dịch H2SO4 loãng. Phản ứng xảy ra mãnh liệt nhất trong dung dịch:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Fe tác dụng với H2SO4 loãng tạo ra FeSO4 và H2. Khi có mặt ion Ag+, Ag+ sẽ oxy hóa Fe thành Fe2+ và bản thân bị khử thành Ag. Ag tạo thành bám trên bề mặt Fe tạo thành một cặp pin điện hóa Fe-Ag. Fe đóng vai trò cực âm, Ag đóng vai trò cực dương, Fe tiếp tục bị ăn mòn điện hóa, làm cho phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Các ion Mg2+ và Al3+ không có khả năng oxy hóa Fe nên không làm tăng tốc độ phản ứng.
Acid sunfuric tinh khiết không phản ứng mãnh liệt hơn so với dung dịch H2SO4 loãng thông thường.

Câu 26:

Chọn ra phương án sai:

Lời giải: