Hãy cho biết thứ nguyên (đơn vị) của hằng số tốc độ của phản ứng một chiều bậc hai:

Để xác định nguyên tố có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản, ta cần viết cấu hình electron của từng nguyên tố và xác định số electron độc thân.

• V (Z=23): [Ar] 3d³4s². Có 3 electron độc thân ở lớp 3d.
• Cr (Z=24): [Ar] 3d⁵4s¹. Có 6 electron độc thân (5 ở 3d và 1 ở 4s).
• Mn (Z=25): [Ar] 3d⁵4s². Có 5 electron độc thân ở lớp 3d.
• Fe (Z=26): [Ar] 3d⁶4s². Có 4 electron độc thân.
• Co (Z=27): [Ar] 3d⁷4s². Có 3 electron độc thân.
• Ni (Z=28): [Ar] 3d⁸4s². Có 2 electron độc thân.
• Ge (Z=32): [Ar] 3d¹⁰4s²4p². Có 2 electron độc thân ở lớp 4p.
• As (Z=33): [Ar] 3d¹⁰4s²4p³. Có 3 electron độc thân ở lớp 4p.
• Se (Z=34): [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁴. Có 2 electron độc thân.
• Br (Z=35): [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵. Có 1 electron độc thân.

Vậy các nguyên tố V, Co, As có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản.

Theo tiên đề Bohr:

• (1) Khi electron chuyển động trên quỹ đạo Bohr, nó có năng lượng ổn định và không bức xạ năng lượng.


• (2) Bức xạ được phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo xa nhân về quỹ đạo gần nhân, không phải ngược lại.


• (3) Năng lượng của bức xạ phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo n=2 về n=1 là năng lượng nhỏ nhất trong dãy Balmer, không phải năng lượng cực tiểu của nguyên tử Hydro.


• (4) Bức xạ có bước sóng cực tiểu (năng lượng lớn nhất) của nguyên tử hydro phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo vô cùng (n = ∞) về quỹ đạo n=1.


• (5) Các bức xạ có năng lượng lớn nhất của nguyên tử hydro thuộc dãy quang phổ Lyman (khi electron chuyển từ các quỹ đạo bên ngoài về quỹ đạo n=1).

Vậy, các phát biểu đúng là 1, 4, 5.

Số mol H₂ đã dùng là: n_H2 = 0,833/22,4 = 0,0372 mol

Phương trình phản ứng tổng quát:

M_xO_y + yH₂ -> xM + yH₂O

Theo phương trình, n_O = n_H2 = 0,0372 mol

m_M = m_oxit - m_O = 1,80 - 0,0372*16 = 1,205g

Đương lượng gam của O = 8g

Đương lượng gam của oxit là: E_oxit = m_oxit/n_O = 1,8/0,0372 = 48,4g

Đương lượng gam của kim loại là: E_M = m_M/n_H2 = 1,205/0,0372 = 32,4g

Vậy không có đáp án đúng.

Ta có công thức tính hiệu điện thế giữa hai điện cực:

E = E_calomen - E_hydro

Trong đó:

- E là hiệu điện thế đo được (0,327V)

- E_calomen là thế điện cực calomen (+0,268V)

- E_hydro là thế điện cực hydro, được tính theo phương trình Nernst: E_hydro = 0,0592 * pH

Từ đó suy ra:

0,327 = 0,268 - 0,0592 * pH

0,0592 * pH = 0,268 - 0,327 = -0,059

pH = -0,059 / 0,0592 ≈ -1

Tuy nhiên, có vẻ như có một lỗi trong đề bài hoặc các phương án trả lời, vì giá trị pH tính ra là âm, điều này không phù hợp với các dung dịch thông thường. Giả sử đề bài có chút nhầm lẫn và hiệu điện thế là -0,327V thì:

-0,327 = 0,268 - 0,0592 * pH

0,0592 * pH = 0,268 + 0,327 = 0,595

pH = 0,595 / 0,0592 ≈ 10.05

Nếu ta lấy giá trị tuyệt đối của hiệu điện thế (0.327V) thì:

-0.327 = 0 - (0,268 - 0.0592pH)

0. 327 = - 0,268 + 0.0592pH

0. 0592pH = 0.327 + 0.268 = 0.595

pH = 0.595/0.0592 ≈ 10.05

Các đáp án không phù hợp với kết quả tính toán này. Tuy nhiên, nếu bỏ qua dấu âm và coi như có sai số trong phép đo, ta thấy đáp án B (1,0) có thể gần đúng nếu hiệu điện thế thực tế khác một chút. Nhưng dựa trên đề bài gốc, không có đáp án chính xác.

Do đó, không có đáp án nào đúng trong các phương án đã cho.