Nguyên tố Arsen tạo được hai oxit có %m As lần lượt là 65,2% và 75,7%. Xác định đương lượng gam của As trong mỗi oxit? (Cho As = 75)

25g và 50g

15g và 25g

15g và 50g

37,5g và 75g

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức oxit thứ nhất là As_xO_y. Ta có: %mAs = (x*75)/(x*75 + 16y) = 0,652. Từ đó suy ra x/y = 0,652*16/(75*(1-0,652)) = 0,498 ≈ 1/2. Vậy công thức oxit thứ nhất có dạng As₂O_4n hay AsO_2n. Đương lượng gam của As trong oxit này là: E_As = 75/(2n). Với n = 1, ta có E_As = 37,5. Tương tự, gọi công thức oxit thứ hai là As_aO_b. Ta có: %mAs = (a*75)/(a*75 + 16b) = 0,757. Từ đó suy ra a/b = 0,757*16/(75*(1-0,757)) = 0,647 ≈ 2/3. Vậy công thức oxit thứ hai có dạng As₂O₃. Đương lượng gam của As trong oxit này là: E_As = 75/3 = 25. Vậy đáp án đúng là D.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 4

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 11:

Khử 1,80g một oxit kim loại cần 833ml khí hydro (đktc). Tính đương lượng gam của oxit và của kim loại?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số mol H₂ đã dùng là: n_H2 = 0,833/22,4 = 0,0372 mol

Phương trình phản ứng tổng quát:

M_xO_y + yH₂ -> xM + yH₂O

Theo phương trình, n_O = n_H2 = 0,0372 mol

m_M = m_oxit - m_O = 1,80 - 0,0372*16 = 1,205g

Đương lượng gam của O = 8g

Đương lượng gam của oxit là: E_oxit = m_oxit/n_O = 1,8/0,0372 = 48,4g

Đương lượng gam của kim loại là: E_M = m_M/n_H2 = 1,205/0,0372 = 32,4g

Vậy không có đáp án đúng.

Câu 12:

Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện thế giữa điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hòa (có thế điện cực ổn định j = + 0,268V) và điện cực hydro: Pt | H2 1 atm | H+ (dung dịch cần đo pH). Hãy tính pH của dung dịch ở 250C nếu hiệu điện thế của hai điện cực này là 0,327V.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có công thức tính hiệu điện thế giữa hai điện cực:

E = E_calomen - E_hydro

Trong đó:

- E là hiệu điện thế đo được (0,327V)

- E_calomen là thế điện cực calomen (+0,268V)

- E_hydro là thế điện cực hydro, được tính theo phương trình Nernst: E_hydro = 0,0592 * pH

Từ đó suy ra:

0,327 = 0,268 - 0,0592 * pH

0,0592 * pH = 0,268 - 0,327 = -0,059

pH = -0,059 / 0,0592 ≈ -1

Tuy nhiên, có vẻ như có một lỗi trong đề bài hoặc các phương án trả lời, vì giá trị pH tính ra là âm, điều này không phù hợp với các dung dịch thông thường. Giả sử đề bài có chút nhầm lẫn và hiệu điện thế là -0,327V thì:

-0,327 = 0,268 - 0,0592 * pH

0,0592 * pH = 0,268 + 0,327 = 0,595

pH = 0,595 / 0,0592 ≈ 10.05

Nếu ta lấy giá trị tuyệt đối của hiệu điện thế (0.327V) thì:

-0.327 = 0 - (0,268 - 0.0592pH)

0. 327 = - 0,268 + 0.0592pH

0. 0592pH = 0.327 + 0.268 = 0.595

pH = 0.595/0.0592 ≈ 10.05

Các đáp án không phù hợp với kết quả tính toán này. Tuy nhiên, nếu bỏ qua dấu âm và coi như có sai số trong phép đo, ta thấy đáp án B (1,0) có thể gần đúng nếu hiệu điện thế thực tế khác một chút. Nhưng dựa trên đề bài gốc, không có đáp án chính xác.

Do đó, không có đáp án nào đúng trong các phương án đã cho.

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: HI + H2SO4 = I2 + S + H2O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước H2SO4 là 1 thì hệ số đứng trước HI và I2 lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phương pháp cân bằng phản ứng oxy hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron:

1. Xác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxy hóa: I và S.
2. Viết quá trình oxy hóa và quá trình khử:
- I⁻ → I₂ (I tăng số oxy hóa, quá trình oxy hóa)
- S⁶⁺ → S⁰ (S giảm số oxy hóa, quá trình khử)
3. Cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố thay đổi số oxy hóa:
- 2I⁻ → I₂
- S⁶⁺ → S⁰
4. Xác định số electron trao đổi:
- 2I⁻ → I₂ + 2e
- S⁶⁺ + 6e → S⁰
5. Tìm bội số chung nhỏ nhất của số electron trao đổi (2 và 6) là 6. Nhân các quá trình với hệ số thích hợp để số electron trao đổi bằng nhau:
- 3 x (2I⁻ → I₂ + 2e)
- 1 x (S⁶⁺ + 6e → S⁰)
6. Cộng các quá trình lại và thu được phương trình cân bằng về electron:
6I⁻ + S⁶⁺ → 3I₂ + S⁰
7. Đặt các hệ số vào phương trình phản ứng:
6HI + H₂SO₄ → 3I₂ + S + H₂O
8. Cân bằng các nguyên tố còn lại (H và O):
6HI + H₂SO₄ → 3I₂ + S + 4H₂O
Kiểm tra lại số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế. Số nguyên tử H ở vế trái là 6 + 2 = 8, ở vế phải là 4 x 2 = 8. Số nguyên tử O ở vế trái là 4, ở vế phải là 4.
Vậy phương trình phản ứng đã được cân bằng:
6HI + H₂SO₄ → 3I₂ + S + 4H₂O
Nếu hệ số của H₂SO₄ là 1, thì hệ số của HI là 6 và hệ số của I₂ là 3.

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Tính nhiệt độ đóng băng của dung dịch chứa 1573 gam muối ăn tan trong 10 lít nước. Cho biết hằng số nghiệm đông của nước kđ = 1,86 độ/mol, xem NaCl trong dung dịch điện ly hoàn toàn. (MNaCl = 58,5g/mol)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tính nhiệt độ đóng băng của dung dịch muối ăn:

1. Tính số mol NaCl:
- Số mol NaCl = Khối lượng NaCl / Khối lượng mol của NaCl = 1573 g / 58,5 g/mol ≈ 26,9 mol

2. Tính nồng độ molan của dung dịch:
- Vì NaCl điện ly hoàn toàn thành 2 ion (Na+ và Cl-), hệ số Van't Hoff i = 2.
- Nồng độ molan hiệu dụng = i * (số mol NaCl / khối lượng dung môi (nước) tính bằng kg)
- Khối lượng nước = 10 lít * 1 kg/lít = 10 kg
- Nồng độ molan hiệu dụng = 2 * (26,9 mol / 10 kg) ≈ 5,38 molan

3. Tính độ giảm nhiệt độ đóng băng:
- Độ giảm nhiệt độ đóng băng (ΔTf) = kđ * nồng độ molan hiệu dụng
- ΔTf = 1,86 °C/mol * 5,38 molan ≈ 10,0 °C

4. Tính nhiệt độ đóng băng của dung dịch:
- Nhiệt độ đóng băng của dung dịch = Nhiệt độ đóng băng của nước tinh khiết - ΔTf
- Nhiệt độ đóng băng của dung dịch = 0 °C - 10,0 °C = -10 °C

Vậy, đáp án đúng là –10°C.

Câu 15:

Chọn phương án đúng: Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25°C.N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k), DH0 > 0 (1)N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k), DH0 < 0 (2)MgCO3(r) ⇄ CO2(k) + MgO(r), DH0 > 0 (3)I2(k) + H2(k) ⇄ 2HI(k), DH0 < 0 (4)Cân bằng của phản ứng nào dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời hạ nhiệt độ và tăng áp suất chung của:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để cân bằng dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi hạ nhiệt độ và tăng áp suất, ta cần xem xét các yếu tố sau:

* Hạ nhiệt độ: Cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều tỏa nhiệt (ΔH < 0).
* Tăng áp suất: Cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí.

Phân tích từng phản ứng:

* (1) N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k), ΔH0 > 0: Phản ứng thu nhiệt, tăng nhiệt độ thì cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận. Số mol khí hai vế bằng nhau (2=2), áp suất không ảnh hưởng.
* (2) N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k), ΔH0 < 0: Phản ứng tỏa nhiệt, hạ nhiệt độ thì cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận. Số mol khí giảm (4 -> 2), tăng áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận. Đây là phản ứng phù hợp nhất.
* (3) MgCO3(r) ⇄ CO2(k) + MgO(r), ΔH0 > 0: Phản ứng thu nhiệt, tăng nhiệt độ thì cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận. Số mol khí tăng (0 -> 1), tăng áp suất thì cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.
* (4) I2(k) + H2(k) ⇄ 2HI(k), ΔH0 < 0: Phản ứng tỏa nhiệt, hạ nhiệt độ thì cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận. Số mol khí hai vế bằng nhau (2=2), áp suất không ảnh hưởng.

Vậy, phản ứng (2) dịch chuyển mạnh nhất theo chiều thuận khi đồng thời hạ nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 16:

Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan của AgI ở 250C là 10–16. (1) Độ tan của AgI trong nước nguyên chất là 10–8 mol/l. (2) Độ tan của AgI trong dung dịch KI 0,1M giảm đi 107 lần so với trong nước nguyên chất. (3) Độ tan của AgI trong nước sẽ nhỏ hơn trong dung dịch NaCl 0,1M. (4) Độ tan của AgI trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ.

Lời giải: