Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: HI + H2SO4 = I2 + S + H2O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước H2SO4 là 1 thì hệ số đứng trước HI và I2 lần lượt là:
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Phương pháp cân bằng phản ứng oxy hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron:
1. Xác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxy hóa: I và S.
2. Viết quá trình oxy hóa và quá trình khử:
- I⁻ → I₂ (I tăng số oxy hóa, quá trình oxy hóa)
- S⁶⁺ → S⁰ (S giảm số oxy hóa, quá trình khử)
3. Cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố thay đổi số oxy hóa:
- 2I⁻ → I₂
- S⁶⁺ → S⁰
4. Xác định số electron trao đổi:
- 2I⁻ → I₂ + 2e
- S⁶⁺ + 6e → S⁰
5. Tìm bội số chung nhỏ nhất của số electron trao đổi (2 và 6) là 6. Nhân các quá trình với hệ số thích hợp để số electron trao đổi bằng nhau:
- 3 x (2I⁻ → I₂ + 2e)
- 1 x (S⁶⁺ + 6e → S⁰)
6. Cộng các quá trình lại và thu được phương trình cân bằng về electron:
6I⁻ + S⁶⁺ → 3I₂ + S⁰
7. Đặt các hệ số vào phương trình phản ứng:
6HI + H₂SO₄ → 3I₂ + S + H₂O
8. Cân bằng các nguyên tố còn lại (H và O):
6HI + H₂SO₄ → 3I₂ + S + 4H₂O
Kiểm tra lại số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế. Số nguyên tử H ở vế trái là 6 + 2 = 8, ở vế phải là 4 x 2 = 8. Số nguyên tử O ở vế trái là 4, ở vế phải là 4.
Vậy phương trình phản ứng đã được cân bằng:
6HI + H₂SO₄ → 3I₂ + S + 4H₂O
Nếu hệ số của H₂SO₄ là 1, thì hệ số của HI là 6 và hệ số của I₂ là 3.
