Chọn phương án đúng: Các phản ứng dưới đây đang ở trạng thái cân bằng ở 25°C.N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k), DH0 > 0 (1)N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k), DH0 0 (3)I2(k) + H2(k) ⇄ 2HI(k), DH0

Câu 16:

Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan của AgI ở 250C là 10–16. (1) Độ tan của AgI trong nước nguyên chất là 10–8 mol/l. (2) Độ tan của AgI trong dung dịch KI 0,1M giảm đi 107 lần so với trong nước nguyên chất. (3) Độ tan của AgI trong nước sẽ nhỏ hơn trong dung dịch NaCl 0,1M. (4) Độ tan của AgI trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Giải thích chi tiết về độ tan của AgI trong các điều kiện khác nhau.

Câu 17:

Chọn phương án đúng: Tích số tan của Cu(OH)2 bằng 2 ×10-20. Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO3)2 0,02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)2 xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để kết tủa Cu(OH)₂ xuất hiện, tích số ion của Cu²⁺ và OH^- phải lớn hơn hoặc bằng tích số tan của Cu(OH)₂.
Tức là: [Cu²⁺].[OH^-]² ≥ T_Cu(OH)2
Ta có [Cu²⁺] = 0,02M và T_Cu(OH)2 = 2 × 10^-20.
Vậy: 0,02 . [OH^-]² ≥ 2 × 10^-20
[OH^-]² ≥ 10^-18
[OH^-] ≥ 10^-9
pOH ≤ 9
pH ≥ 14 - 9 = 5

Câu 18:

Hãy chọn phát biểu sai.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu sai là D. Vì độ điện ly của chất điện ly mạnh không phải lúc nào cũng bằng 1 ở mọi nồng độ. Ở nồng độ rất loãng, độ điện ly của chất điện ly mạnh gần bằng 1. Tuy nhiên, khi nồng độ tăng, độ điện ly có thể giảm do tương tác giữa các ion trong dung dịch.

A. Đúng. Chất điện ly yếu điện ly không hoàn toàn trong dung dịch, nên độ điện ly luôn nhỏ hơn 1.

B. Đúng. Độ điện ly phụ thuộc vào nhiều yếu tố, bao gồm bản chất của chất điện ly, bản chất của dung môi và nhiệt độ.

C. Đúng. Khi nồng độ chất điện ly giảm, sự tương tác giữa các ion giảm, dẫn đến độ điện ly tăng.

Câu 19:

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của anion Br – (k), với phản ứng cụ thể là: ½ Br2 (l) + 1e = Br – (k). Cho biết:Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Br2(k) là 31,0 kJ/mol.Nhiệt lượng phân ly liên kết của Br2(k) là 190,0 kJ/mol.Phản ứng: Br(k) + 1e = Br –(k) có ∆Ho298, pư = –325,0 kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của anion Br–(k), ta cần sử dụng các dữ kiện đã cho và áp dụng định luật Hess.

1. Chuyển Br2(l) thành Br2(k):
Br2(l) → Br2(k) ΔH = 31,0 kJ/mol

2. Phân ly Br2(k) thành 2Br(k):
Br2(k) → 2Br(k) ΔH = 190,0 kJ/mol
=> Br2(k) -> 2Br(g) , vậy để tạo 1Br(g) thì cần 190/2 = 95 kJ/mol

3. Tạo ion Br–(k) từ Br(k):
Br(k) + 1e → Br–(k) ΔH = -325,0 kJ/mol

4. Phản ứng tổng:
½ Br2(l) → Br–(k)

Ta có thể biểu diễn quá trình này bằng sơ đồ Hess hoặc cộng các phương trình nhiệt hóa học lại:

½ Br2(l) → ½ Br2(k) ΔH1 = ½ * 31,0 kJ/mol = 15.5 kJ/mol
½ Br2(k) → Br(k) ΔH2 = ½ * 190,0 kJ/mol = 95.0 kJ/mol
Br(k) + 1e → Br–(k) ΔH3 = -325,0 kJ/mol

ΔH tổng = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 = 15.5 + 95.0 - 325.0 = -214.5 kJ/mol

Vậy, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của anion Br–(k) là -214,5 kJ/mol.

Câu 20:

Etylen glycol (EG) là chất chống đông trong bộ tản nhiệt của động cơ ô tô hoạt động ở vùng bắc và nam cực trái đất. Tính thể tích EG cần thêm vào bộ tản nhiệt có 8ℓ nước để có thể làm việc ở nhiệt độ thấp nhất là -200C. Cho biết khối lượng riêng của EG là 1,11g/cm3. Hằng số nghiệm đông của nước bằng 1,86 độ/mol. Cho phân tử lượng của EG là 62.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch được tính theo công thức: ΔTf = Kf * m, trong đó Kf là hằng số nghiệm đông của nước (1,86 °C/mol) và m là nồng độ molan của dung dịch.

Trong bài toán này, ΔTf = 20 °C (độ giảm nhiệt độ đông đặc).

Từ công thức trên, ta có thể tính nồng độ molan: m = ΔTf / Kf = 20 / 1,86 ≈ 10,75 mol/kg.

Nồng độ molan (m) được định nghĩa là số mol chất tan trên kg dung môi. Trong trường hợp này, dung môi là nước. Ta có 8 lít nước, tương đương 8 kg nước (do khối lượng riêng của nước gần bằng 1 kg/lít).

Vậy, số mol etylen glycol cần thiết là: số mol = m * khối lượng dung môi (kg) = 10,75 * 8 = 86 mol.

Khối lượng etylen glycol cần thiết là: khối lượng = số mol * khối lượng mol phân tử = 86 * 62 = 5332 g ≈ 5,332 kg.

Thể tích etylen glycol cần thiết là: thể tích = khối lượng / khối lượng riêng = 5332 g / 1,11 g/cm³ ≈ 4803,6 cm³ ≈ 4,8 lít.

Vậy đáp án đúng là A.

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Trong các phát biểu cho sau đây, các phát biểu đúng là:

(1) Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Z và có số khối A khác nhau được gọi là các đồng vị.

(2) Các đồng vị có cùng số proton nhưng khác số nơtron.

(3) Nguyên tử lượng của một nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn là nguyên tử lượng của đồng vị có hàm lượng cao nhất trong tự nhiên.

(4) Hạt nhân nguyên tử của 8939Y3989Y có 39 notron và 50 proton.

Lời giải: