Trong chu kỳ 4, nguyên tố nào ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân? Cho: 23V; 24Cr; 25Mn; 26Fe; 27Co; 28Ni; 32Ge; 33As; 34Se; 35Br.

V, Fe, As.

V, Co, As, Br.

V, Co, As.

Co, As, Cr.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Để xác định nguyên tố có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản, ta cần viết cấu hình electron của từng nguyên tố và xác định số electron độc thân.

V (Z=23): [Ar] 3d³4s². Có 3 electron độc thân ở lớp 3d.
Cr (Z=24): [Ar] 3d⁵4s¹. Có 6 electron độc thân (5 ở 3d và 1 ở 4s).
Mn (Z=25): [Ar] 3d⁵4s². Có 5 electron độc thân ở lớp 3d.
Fe (Z=26): [Ar] 3d⁶4s². Có 4 electron độc thân.
Co (Z=27): [Ar] 3d⁷4s². Có 3 electron độc thân.
Ni (Z=28): [Ar] 3d⁸4s². Có 2 electron độc thân.
Ge (Z=32): [Ar] 3d¹⁰4s²4p². Có 2 electron độc thân ở lớp 4p.
As (Z=33): [Ar] 3d¹⁰4s²4p³. Có 3 electron độc thân ở lớp 4p.
Se (Z=34): [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁴. Có 2 electron độc thân.
Br (Z=35): [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵. Có 1 electron độc thân.

Vậy các nguyên tố V, Co, As có 3 electron độc thân ở trạng thái cơ bản.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 4

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Chọn phương án đúng theo Bohr:

(1) Khi chuyển động trên quỹ đạo Bohr electron có năng lượng ổn định bền.

(2) Bức xạ phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo gần nhân ra quỹ đạo xa nhân.

(3) Bức xạ có năng lượng cực tiểu của nguyên tử Hydrô phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo 2 xuống quỹ đạo 1.

(4) Bức xạ có bước sóng cực tiểu của nguyên tử Hydrô phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo vô cực xuống quỹ đạo 1.

(5) Các bức xạ có năng lượng lớn nhất của nguyên tử Hydrô thuộc dãy quang phổ Lyman.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Theo tiên đề Bohr:

(1) Khi electron chuyển động trên quỹ đạo Bohr, nó có năng lượng ổn định và không bức xạ năng lượng.

(2) Bức xạ được phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo xa nhân về quỹ đạo gần nhân, không phải ngược lại.

(3) Năng lượng của bức xạ phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo n=2 về n=1 là năng lượng nhỏ nhất trong dãy Balmer, không phải năng lượng cực tiểu của nguyên tử Hydro.

(4) Bức xạ có bước sóng cực tiểu (năng lượng lớn nhất) của nguyên tử hydro phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo vô cùng (n = ∞) về quỹ đạo n=1.

(5) Các bức xạ có năng lượng lớn nhất của nguyên tử hydro thuộc dãy quang phổ Lyman (khi electron chuyển từ các quỹ đạo bên ngoài về quỹ đạo n=1).

Vậy, các phát biểu đúng là 1, 4, 5.

Câu 10:

Nguyên tố Arsen tạo được hai oxit có %m As lần lượt là 65,2% và 75,7%. Xác định đương lượng gam của As trong mỗi oxit? (Cho As = 75)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức oxit thứ nhất là As_xO_y. Ta có: %mAs = (x*75)/(x*75 + 16y) = 0,652. Từ đó suy ra x/y = 0,652*16/(75*(1-0,652)) = 0,498 ≈ 1/2. Vậy công thức oxit thứ nhất có dạng As₂O_4n hay AsO_2n.
Đương lượng gam của As trong oxit này là: E_As = 75/(2n). Với n = 1, ta có E_As = 37,5.
Tương tự, gọi công thức oxit thứ hai là As_aO_b. Ta có: %mAs = (a*75)/(a*75 + 16b) = 0,757. Từ đó suy ra a/b = 0,757*16/(75*(1-0,757)) = 0,647 ≈ 2/3. Vậy công thức oxit thứ hai có dạng As₂O₃.
Đương lượng gam của As trong oxit này là: E_As = 75/3 = 25.
Vậy đáp án đúng là D.

Câu 11:

Khử 1,80g một oxit kim loại cần 833ml khí hydro (đktc). Tính đương lượng gam của oxit và của kim loại?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số mol H₂ đã dùng là: n_H2 = 0,833/22,4 = 0,0372 mol

Phương trình phản ứng tổng quát:

M_xO_y + yH₂ -> xM + yH₂O

Theo phương trình, n_O = n_H2 = 0,0372 mol

m_M = m_oxit - m_O = 1,80 - 0,0372*16 = 1,205g

Đương lượng gam của O = 8g

Đương lượng gam của oxit là: E_oxit = m_oxit/n_O = 1,8/0,0372 = 48,4g

Đương lượng gam của kim loại là: E_M = m_M/n_H2 = 1,205/0,0372 = 32,4g

Vậy không có đáp án đúng.

Câu 12:

Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện thế giữa điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg2Cl2 | KCl bão hòa (có thế điện cực ổn định j = + 0,268V) và điện cực hydro: Pt | H2 1 atm | H+ (dung dịch cần đo pH). Hãy tính pH của dung dịch ở 250C nếu hiệu điện thế của hai điện cực này là 0,327V.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có công thức tính hiệu điện thế giữa hai điện cực:

E = E_calomen - E_hydro

Trong đó:

- E là hiệu điện thế đo được (0,327V)

- E_calomen là thế điện cực calomen (+0,268V)

- E_hydro là thế điện cực hydro, được tính theo phương trình Nernst: E_hydro = 0,0592 * pH

Từ đó suy ra:

0,327 = 0,268 - 0,0592 * pH

0,0592 * pH = 0,268 - 0,327 = -0,059

pH = -0,059 / 0,0592 ≈ -1

Tuy nhiên, có vẻ như có một lỗi trong đề bài hoặc các phương án trả lời, vì giá trị pH tính ra là âm, điều này không phù hợp với các dung dịch thông thường. Giả sử đề bài có chút nhầm lẫn và hiệu điện thế là -0,327V thì:

-0,327 = 0,268 - 0,0592 * pH

0,0592 * pH = 0,268 + 0,327 = 0,595

pH = 0,595 / 0,0592 ≈ 10.05

Nếu ta lấy giá trị tuyệt đối của hiệu điện thế (0.327V) thì:

-0.327 = 0 - (0,268 - 0.0592pH)

0. 327 = - 0,268 + 0.0592pH

0. 0592pH = 0.327 + 0.268 = 0.595

pH = 0.595/0.0592 ≈ 10.05

Các đáp án không phù hợp với kết quả tính toán này. Tuy nhiên, nếu bỏ qua dấu âm và coi như có sai số trong phép đo, ta thấy đáp án B (1,0) có thể gần đúng nếu hiệu điện thế thực tế khác một chút. Nhưng dựa trên đề bài gốc, không có đáp án chính xác.

Do đó, không có đáp án nào đúng trong các phương án đã cho.

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: HI + H2SO4 = I2 + S + H2O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước H2SO4 là 1 thì hệ số đứng trước HI và I2 lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phương pháp cân bằng phản ứng oxy hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron:

1. Xác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxy hóa: I và S.
2. Viết quá trình oxy hóa và quá trình khử:
- I⁻ → I₂ (I tăng số oxy hóa, quá trình oxy hóa)
- S⁶⁺ → S⁰ (S giảm số oxy hóa, quá trình khử)
3. Cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố thay đổi số oxy hóa:
- 2I⁻ → I₂
- S⁶⁺ → S⁰
4. Xác định số electron trao đổi:
- 2I⁻ → I₂ + 2e
- S⁶⁺ + 6e → S⁰
5. Tìm bội số chung nhỏ nhất của số electron trao đổi (2 và 6) là 6. Nhân các quá trình với hệ số thích hợp để số electron trao đổi bằng nhau:
- 3 x (2I⁻ → I₂ + 2e)
- 1 x (S⁶⁺ + 6e → S⁰)
6. Cộng các quá trình lại và thu được phương trình cân bằng về electron:
6I⁻ + S⁶⁺ → 3I₂ + S⁰
7. Đặt các hệ số vào phương trình phản ứng:
6HI + H₂SO₄ → 3I₂ + S + H₂O
8. Cân bằng các nguyên tố còn lại (H và O):
6HI + H₂SO₄ → 3I₂ + S + 4H₂O
Kiểm tra lại số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế. Số nguyên tử H ở vế trái là 6 + 2 = 8, ở vế phải là 4 x 2 = 8. Số nguyên tử O ở vế trái là 4, ở vế phải là 4.
Vậy phương trình phản ứng đã được cân bằng:
6HI + H₂SO₄ → 3I₂ + S + 4H₂O
Nếu hệ số của H₂SO₄ là 1, thì hệ số của HI là 6 và hệ số của I₂ là 3.

Câu 14:

Chọn phương án đúng: Tính nhiệt độ đóng băng của dung dịch chứa 1573 gam muối ăn tan trong 10 lít nước. Cho biết hằng số nghiệm đông của nước kđ = 1,86 độ/mol, xem NaCl trong dung dịch điện ly hoàn toàn. (MNaCl = 58,5g/mol)

Lời giải: