Chọn phương án đúng: Dung dịch nước của một chất tan bay hơi không điện ly sôi ở 105,2°C. Nồng độ molan của dung dịch này là: (hằng số nghiệm sôi của nước Ks = 0,52)

Nguyên tử nghịch từ là nguyên tử có tất cả các electron ghép đôi. Để xác định các nguyên tử nghịch từ với Z ≤ 10, ta xét cấu hình electron của từng nguyên tố:

• Z = 1 (H): 1s¹ (1 electron độc thân) - Thuận từ
• Z = 2 (He): 1s² (2 electron ghép đôi) - Nghịch từ
• Z = 3 (Li): 1s²2s¹ (1 electron độc thân) - Thuận từ
• Z = 4 (Be): 1s²2s² (4 electron ghép đôi) - Nghịch từ
• Z = 5 (B): 1s²2s²2p¹ (1 electron độc thân) - Thuận từ
• Z = 6 (C): 1s²2s²2p² (2 electron độc thân) - Thuận từ
• Z = 7 (N): 1s²2s²2p³ (3 electron độc thân) - Thuận từ
• Z = 8 (O): 1s²2s²2p⁴ (2 electron độc thân) - Thuận từ
• Z = 9 (F): 1s²2s²2p⁵ (1 electron độc thân) - Thuận từ
• Z = 10 (Ne): 1s²2s²2p⁶ (10 electron ghép đôi) - Nghịch từ

Vậy, các nguyên tử nghịch từ có Z = 2, 4, 10.

Tuy nhiên, không có đáp án nào trùng khớp với kết quả này. Đáp án gần đúng nhất là A. 2, 4, 10, tuy nhiên đáp án này không hoàn toàn chính xác theo dữ kiện đề bài.

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về tính chất của dung dịch loãng, cụ thể là ảnh hưởng của số mol chất tan đến nhiệt độ sôi của dung dịch. Ta có công thức tính độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch ΔTs = Ks.m, trong đó Ks là hằng số nghiệm sôi của dung môi (nước trong trường hợp này), và m là nồng độ molan của dung dịch (số mol chất tan trên 1 kg dung môi). Vì lượng nước là 1 kg trong cả ba trường hợp, nên nồng độ molan của dung dịch tỉ lệ thuận với số mol chất tan. Cả ba chất C6H12O6, C12H22O11 và C3H5(OH)3 đều là các chất không điện ly. Do đó, khi hòa tan 1 mol mỗi chất vào 1 kg nước, số mol hạt chất tan trong dung dịch là như nhau. Vì vậy, độ tăng nhiệt độ sôi của ba dung dịch này là như nhau, và do đó nhiệt độ sôi của chúng bằng nhau.

Để xác định hợp chất chỉ có liên kết cộng hóa trị, ta xét từng chất:

• NH4Cl: Gồm ion NH4+ và ion Cl-. Ion NH4+ được hình thành từ liên kết cộng hóa trị giữa N và H, nhưng NH4Cl là hợp chất ion do có sự hút tĩnh điện giữa ion NH4+ và Cl-.
• H2S: Liên kết giữa H và S là liên kết cộng hóa trị do sự khác biệt độ âm điện giữa H và S không lớn.
• NF3: Liên kết giữa N và F là liên kết cộng hóa trị do sự khác biệt độ âm điện giữa N và F không lớn.
• CCl4: Liên kết giữa C và Cl là liên kết cộng hóa trị do sự khác biệt độ âm điện giữa C và Cl không lớn.

Vậy, các chất H2S, NF3, CCl4 chỉ có liên kết cộng hóa trị.