Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan của AgI ở 250C là 10–16.
(1) Độ tan của AgI trong nước nguyên chất là 10–8 mol/l.
(2) Độ tan của AgI trong dung dịch KI 0.1M giảm đi 107 lần so với trong nước nguyên chất.
(3) Độ tan của AgI trong nước sẽ nhiều hơn trong dung dịch NaCl 0,1M.
(4) Độ tan của AgI trong dung môi benzen sẽ lớn hơn trong dung môi nước.
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Phân tích các phát biểu:
(1) AgI (r) <=> Ag+ (dd) + I- (dd)
Ks = [Ag+] * [I-] = 10^-16
Độ tan của AgI trong nước nguyên chất là s, vậy [Ag+] = [I-] = s
s^2 = 10^-16 => s = 10^-8 mol/l. => Phát biểu (1) đúng.
(2) Trong dung dịch KI 0.1M, [I-] = 0.1M. Gọi độ tan của AgI trong dung dịch KI là s'
Ks = [Ag+] * [I-] = s' * (0.1 + s') ≈ s' * 0.1 = 10^-16
=> s' = 10^-15 mol/l
Độ tan giảm đi so với nước nguyên chất là: (10^-8) / (10^-15) = 10^7 lần. => Phát biểu (2) đúng.
(3) Trong dung dịch NaCl 0.1M, độ tan của AgI không thay đổi đáng kể so với trong nước nguyên chất vì AgCl tan nhiều hơn AgI, không gây hiệu ứng ion chung đáng kể. Tuy nhiên AgI ít tan nên thường xảy ra hiện tượng tạo phức với I- làm độ tan tăng lên. NaCl không tạo phức với Ag+. Vì vậy, độ tan AgI trong nước có thể ít hơn trong dung dịch NaCl => Phát biểu (3) sai.
(4) AgI là chất ít tan, có tính chất không phân cực. Benzen là dung môi không phân cực, nước là dung môi phân cực. Do đó, độ tan của AgI trong benzen sẽ lớn hơn trong nước. => Phát biểu (4) đúng.
Vậy, các phát biểu đúng là 1, 2 và 4. Tuy nhiên, không có đáp án nào chứa 1, 2. Phát biểu 4 sai vì AgI kém phân cực, khó tan trong dung môi phân cực như nước.
