Chọn phương án đúng: Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn: La2(CO3)3(r) + HCl(dd) ® LaCl3(dd) + CO2(k) + H2O(l).

Xét từng phát biểu:

(1) Sai. Khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng cần được sử dụng cho cả chất điện li mạnh và yếu, đặc biệt ở nồng độ cao, khi mà tương tác giữa các ion trở nên đáng kể.

(2) Sai. Khi pha loãng dung dịch, lực ion giảm, do đó hệ số hoạt độ (f) giảm (tiến gần đến 1).

(3) Sai. Các dung dịch chất điện li yếu cũng có hệ số hoạt độ (f), tuy nhiên, do độ điện li của chúng thấp nên sự khác biệt giữa nồng độ và hoạt độ có thể không lớn bằng chất điện li mạnh, nhưng f vẫn ó 1.

Vậy cả ba câu đều sai.

Phát biểu (1) sai, vì hệ số Vant' Hoff của các chất phân ly (như acid mạnh, base mạnh, muối) trong dung dịch loãng gần bằng số ion tạo thành, nhưng đối với các chất kết hợp thì hệ số này nhỏ hơn 1.

Phát biểu (2) đúng, vì các hợp chất ion khi tan trong nước sẽ phân ly thành các ion, do đó hệ số Vant' Hoff của chúng luôn lớn hơn 1.

Phát biểu (3) đúng, vì các hợp chất không phân ly (như đường, rượu) khi tan trong nước không tạo thành ion, do đó hệ số Vant' Hoff của chúng bằng 1.

Vậy, chỉ có 2 và 3 đúng.

Để sắp xếp các dung dịch theo thứ tự pH tăng dần, ta cần xem xét tính axit-bazơ của từng chất:

• H₂SO₄: Axit mạnh, điện li hoàn toàn trong nước tạo ra 2 ion H⁺.
• HClO₄: Axit mạnh, điện li hoàn toàn trong nước tạo ra 1 ion H⁺.
• H₃PO₄: Axit trung bình, điện li một phần trong nước.
• NaHCO₃: Muối của axit yếu và bazơ mạnh, có tính bazơ.

Vì H₂SO₄ và HClO₄ là các axit mạnh, chúng sẽ có pH thấp nhất. Trong đó, H₂SO₄ tạo ra nhiều ion H⁺ hơn (2 ion so với 1 ion của HClO₄), nên pH của H₂SO₄ sẽ thấp hơn HClO₄. H₃PO₄ là một axit yếu hơn, nên pH của nó sẽ cao hơn so với H₂SO₄ và HClO₄. NaHCO₃ là một muối có tính bazơ, nên pH của nó sẽ cao nhất.

Vậy thứ tự pH tăng dần là: H₂SO₄ < HClO₄ < H₃PO₄ < NaHCO₃.