Chọn đáp án đầy đủ nhất. Thế khử tiêu chuẩn của các cặp Br2/2Br- , Fe3+/Fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ lần lượt bằng 1,07V ; 0,77V; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V. Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom có thể oxy hóa được:

Fe2+ lên Fe3+

Fe2+ lên Fe3+ và Sn2+ lên Sn4+

Fe2+ lên Fe3+ , Sn2+ lên Sn4+ và Cu lên Cu2+

Sn2+ lên Sn4+

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Để một chất có thể oxy hóa được chất khác, thế khử tiêu chuẩn của nó phải lớn hơn thế khử tiêu chuẩn của cặp oxy hóa - khử của chất đó. Ta có thế khử tiêu chuẩn của Br2/2Br- là 1,07V. So sánh với các cặp khác: * Fe3+/Fe2+ (0,77V) < 1,07V: Br2 có thể oxy hóa Fe2+ lên Fe3+. * Cu2+/Cu (0,34V) < 1,07V: Br2 có thể oxy hóa Cu lên Cu2+. * MnO4-/Mn2+ (1,52V) > 1,07V: Br2 không thể oxy hóa Mn2+ lên MnO4-. * Sn4+/Sn2+ (0,15V) < 1,07V: Br2 có thể oxy hóa Sn2+ lên Sn4+. Vậy Brom có thể oxy hóa được Fe2+ lên Fe3+ và Sn2+ lên Sn4+ và Cu lên Cu2+. Vì vậy, đáp án C là đầy đủ nhất.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Khi điện phân một dung dịch nước chứa đồng thời các muối NaCl và Na2SO4 bằng điện cực không hòa tan, quá trình điện phân ở anod xảy ra lần lượt theo thứ tự:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Khi điện phân dung dịch chứa nhiều anion, thứ tự điện phân ở anode (điện cực dương) tuân theo quy tắc: ion có tính khử mạnh hơn sẽ bị điện phân trước. Thứ tự ưu tiên điện phân của các anion thường gặp là: Cl^- > H₂O > SO₄^2-.

Trong bài toán này, dung dịch chứa Cl^-, SO₄^2- và H₂O. Do đó, thứ tự điện phân ở anode là Cl^- trước, sau đó đến H₂O và cuối cùng là SO₄^2- (SO₄^2- rất khó bị điện phân trong dung dịch loãng).

Câu 22:

Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan của AgI ở 250C là 10–16.

(1) Độ tan của AgI trong nước nguyên chất là 10–8 mol/l.

(2) Độ tan của AgI trong dung dịch KI 0.1M giảm đi 107 lần so với trong nước nguyên chất.

(3) Độ tan của AgI trong nước sẽ nhiều hơn trong dung dịch NaCl 0,1M.

(4) Độ tan của AgI trong dung môi benzen sẽ lớn hơn trong dung môi nước.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phân tích các phát biểu:
(1) AgI (r) <=> Ag+ (dd) + I- (dd)
Ks = [Ag+] * [I-] = 10^-16
Độ tan của AgI trong nước nguyên chất là s, vậy [Ag+] = [I-] = s
s^2 = 10^-16 => s = 10^-8 mol/l. => Phát biểu (1) đúng.

(2) Trong dung dịch KI 0.1M, [I-] = 0.1M. Gọi độ tan của AgI trong dung dịch KI là s'
Ks = [Ag+] * [I-] = s' * (0.1 + s') ≈ s' * 0.1 = 10^-16
=> s' = 10^-15 mol/l
Độ tan giảm đi so với nước nguyên chất là: (10^-8) / (10^-15) = 10^7 lần. => Phát biểu (2) đúng.

(3) Trong dung dịch NaCl 0.1M, độ tan của AgI không thay đổi đáng kể so với trong nước nguyên chất vì AgCl tan nhiều hơn AgI, không gây hiệu ứng ion chung đáng kể. Tuy nhiên AgI ít tan nên thường xảy ra hiện tượng tạo phức với I- làm độ tan tăng lên. NaCl không tạo phức với Ag+. Vì vậy, độ tan AgI trong nước có thể ít hơn trong dung dịch NaCl => Phát biểu (3) sai.

(4) AgI là chất ít tan, có tính chất không phân cực. Benzen là dung môi không phân cực, nước là dung môi phân cực. Do đó, độ tan của AgI trong benzen sẽ lớn hơn trong nước. => Phát biểu (4) đúng.

Vậy, các phát biểu đúng là 1, 2 và 4. Tuy nhiên, không có đáp án nào chứa 1, 2. Phát biểu 4 sai vì AgI kém phân cực, khó tan trong dung môi phân cực như nước.

Câu 23:

Chọn phương án đúng: Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn: La2(CO3)3(r) + HCl(dd) ® LaCl3(dd) + CO2(k) + H2O(l).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phương trình ion rút gọn chỉ giữ lại các ion trực tiếp tham gia phản ứng, loại bỏ các ion không thay đổi. Trong trường hợp này, La2(CO3)3 là chất rắn nên giữ nguyên công thức. HCl là axit mạnh phân ly hoàn toàn thành H+ và Cl-. LaCl3 phân ly thành La3+ và Cl-. CO2 và H2O là các chất khí và lỏng nên giữ nguyên. Cl- là ion không tham gia phản ứng nên sẽ bị loại bỏ.

Phương trình đầy đủ:
La2(CO3)3(r) + 6HCl(dd) -> 2LaCl3(dd) + 3CO2(k) + 3H2O(l)

Phương trình ion đầy đủ:
La2(CO3)3(r) + 6H+(dd) + 6Cl-(dd) -> 2La3+(dd) + 6Cl-(dd) + 3CO2(k) + 3H2O(l)

Phương trình ion rút gọn:
La2(CO3)3(r) + 6H+(dd) -> 2La3+(dd) + 3CO2(k) + 3H2O(l)

Vậy đáp án đúng là A.

Câu 24:

Chọn các câu sai:

(1) Chỉ các chất điện li mạnh mới cần sử dụng khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng.

(2) Khi pha loãng dung dịch thì hệ số hoạt độ (f) tăng.

(3) Các dung dịch chất điện li yếu luôn có hệ số hoạt độ (f) bằng 1.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Xét từng phát biểu:

(1) Sai. Khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng cần được sử dụng cho cả chất điện li mạnh và yếu, đặc biệt ở nồng độ cao, khi mà tương tác giữa các ion trở nên đáng kể.

(2) Sai. Khi pha loãng dung dịch, lực ion giảm, do đó hệ số hoạt độ (f) giảm (tiến gần đến 1).

(3) Sai. Các dung dịch chất điện li yếu cũng có hệ số hoạt độ (f), tuy nhiên, do độ điện li của chúng thấp nên sự khác biệt giữa nồng độ và hoạt độ có thể không lớn bằng chất điện li mạnh, nhưng f vẫn ó 1.

Vậy cả ba câu đều sai.

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl2, Na2CO3 và NaCl và nước nguyên chất. BaCO3 tan nhiều hơn cả trong:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

BaCO3 là một muối ít tan. Độ tan của nó sẽ bị ảnh hưởng bởi hiệu ứng ion chung. Hiệu ứng ion chung nói rằng độ tan của một muối ít tan sẽ giảm khi có mặt một muối tan chứa một ion chung với muối ít tan đó. Trong trường hợp này, BaCO3 có ion chung là Ba2+ và CO32-. Do đó, độ tan của BaCO3 sẽ giảm trong dung dịch BaCl2 (chứa Ba2+) và Na2CO3 (chứa CO32-). Vì NaCl không chứa ion chung với BaCO3, nó sẽ không ảnh hưởng đáng kể đến độ tan của BaCO3 so với nước nguyên chất. Do đó, BaCO3 tan nhiều hơn trong nước nguyên chất so với các dung dịch còn lại.

Câu 26:

Chọn phát biểu đúng về hệ số Vant’ Hoff:

(1) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất bất kỳ luôn lớn hơn hoặc bằng 1.

(2) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất ion luôn lớn hơn 1.

(3) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất không phân ly bằng 1.

Lời giải: