JavaScript is required

Chọn phương án đúng: Hòa tan 1mol mỗi chất C6H12O6, C12H22O11 và C3H5(OH)3 trong 1000 gam nước. Ở cùng áp suất ngoài, theo trật tự trên nhiệt độ sôi của dung dịch:

A.

Tăng dần

B.

Bằng nhau

C.

Giảm dần

D.

Không so sánh được

Trả lời:

Đáp án đúng: B


Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về tính chất của dung dịch loãng, cụ thể là ảnh hưởng của số mol chất tan đến nhiệt độ sôi của dung dịch. Ta có công thức tính độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch ΔTs = Ks.m, trong đó Ks là hằng số nghiệm sôi của dung môi (nước trong trường hợp này), và m là nồng độ molan của dung dịch (số mol chất tan trên 1 kg dung môi). Vì lượng nước là 1 kg trong cả ba trường hợp, nên nồng độ molan của dung dịch tỉ lệ thuận với số mol chất tan. Cả ba chất C6H12O6, C12H22O11 và C3H5(OH)3 đều là các chất không điện ly. Do đó, khi hòa tan 1 mol mỗi chất vào 1 kg nước, số mol hạt chất tan trong dung dịch là như nhau. Vì vậy, độ tăng nhiệt độ sôi của ba dung dịch này là như nhau, và do đó nhiệt độ sôi của chúng bằng nhau.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 16:

Tính ∆Ho298 của phản ứng sau: C2H2(k) + 2H2(k) = C2H6(k). Cho biết năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn, 25oC. E (C-C) = 347,3 kJ/mol ; E (C-H) = 412,9 kJ/mol ; E (H-H) = 435,5 kJ/mol ; E (C≡C) = 810,9 kJ/mol.

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (∆Ho298), ta sử dụng công thức dựa trên năng lượng liên kết:

∆Ho298 = ΣE(liên kết bị phá vỡ) - ΣE(liên kết được hình thành)

Trong phản ứng: C2H2(k) + 2H2(k) → C2H6(k)

Các liên kết bị phá vỡ:

1 C≡C: 1 x 810,9 kJ/mol
2 C-H: 2 x 412,9 kJ/mol
2 H-H: 2 x 435,5 kJ/mol

Tổng năng lượng liên kết bị phá vỡ:

810,9 + 2*412,9 + 2*435,5 = 810,9 + 825,8 + 871 = 2507,7 kJ/mol

Các liên kết được hình thành:

1 C-C: 1 x 347,3 kJ/mol
6 C-H: 6 x 412,9 kJ/mol

Tổng năng lượng liên kết được hình thành:

347,3 + 6*412,9 = 347,3 + 2477,4 = 2824,7 kJ/mol

∆Ho298 = 2507,7 - 2824,7 = -317 kJ/mol

Vậy đáp án đúng là C.
Câu 17:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: HI + H2SO4 = I2 + S + H2O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước H2SO4 là 1 thì hệ số đứng trước HI và I2 lần lượt là:

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Phương pháp cân bằng phản ứng oxy hóa khử:

1. Xác định số oxy hóa của các nguyên tố thay đổi.
2. Viết quá trình oxy hóa và quá trình khử.
3. Cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố thay đổi số oxy hóa trong mỗi quá trình.
4. Tìm bội số chung nhỏ nhất của số electron cho và nhận, sau đó nhân hệ số vào các quá trình sao cho số electron cho bằng số electron nhận.
5. Đặt hệ số vào sơ đồ phản ứng.
6. Cân bằng các nguyên tố còn lại theo thứ tự: kim loại, phi kim, hydro và cuối cùng là oxy.

Trong phản ứng này:

I(-1) → I2(0) + 1e
S(+6) + 2e → S(0)

Nhân quá trình oxy hóa cho I với 6 và quá trình khử cho S với 1, ta được:
6HI + H2SO4 → 3I2 + S + H2O

Cân bằng H và O:
6HI + H2SO4 → 3I2 + S + 4H2O

Vậy, hệ số của HI là 6 và hệ số của I2 là 3.
Câu 18:

Chọn phương án đúng: Hợp chất nào dưới đây chỉ có liên kết cộng hóa trị: (1) NH4Cl ; (2) H2S ; (3) NF3 ; (4) CCl4.

Lời giải:
Đáp án đúng: D

Để xác định hợp chất chỉ có liên kết cộng hóa trị, ta xét từng chất:

  • NH4Cl: Gồm ion NH4+ và ion Cl-. Ion NH4+ được hình thành từ liên kết cộng hóa trị giữa N và H, nhưng NH4Cl là hợp chất ion do có sự hút tĩnh điện giữa ion NH4+ và Cl-.
  • H2S: Liên kết giữa H và S là liên kết cộng hóa trị do sự khác biệt độ âm điện giữa H và S không lớn.
  • NF3: Liên kết giữa N và F là liên kết cộng hóa trị do sự khác biệt độ âm điện giữa N và F không lớn.
  • CCl4: Liên kết giữa C và Cl là liên kết cộng hóa trị do sự khác biệt độ âm điện giữa C và Cl không lớn.

Vậy, các chất H2S, NF3, CCl4 chỉ có liên kết cộng hóa trị.

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Cho các nguyên tố: 15P, 22Ti, 24Cr, 25Mn, 47Ag. Ở trạng thái cơ bản nguyên tố có nhiều và ít electron độc thân nhất lần lượt là:

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Để xác định nguyên tố có nhiều và ít electron độc thân nhất, ta cần viết cấu hình electron của từng nguyên tố ở trạng thái cơ bản:

* 15P: [Ne] 3s² 3p³ (3 electron độc thân ở phân lớp 3p)
* 22Ti: [Ar] 4s² 3d² (2 electron độc thân ở phân lớp 3d)
* 24Cr: [Ar] 4s¹ 3d⁵ (6 electron độc thân, cấu hình bền)
* 25Mn: [Ar] 4s² 3d⁵ (5 electron độc thân ở phân lớp 3d)
* 47Ag: [Kr] 5s¹ 4d¹⁰ (1 electron độc thân, cấu hình bền)

Từ cấu hình electron, ta thấy:

* Cr có nhiều electron độc thân nhất (6 electron).
* Ag có ít electron độc thân nhất (1 electron).

Vậy đáp án đúng là B. Cr, Ag.
Câu 20:

Chọn đáp án đầy đủ nhất. Thế khử tiêu chuẩn của các cặp Br2/2Br- , Fe3+/Fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ lần lượt bằng 1,07V ; 0,77V; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V. Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom có thể oxy hóa được:

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Để một chất có thể oxy hóa được chất khác, thế khử tiêu chuẩn của nó phải lớn hơn thế khử tiêu chuẩn của cặp oxy hóa - khử của chất đó.

Ta có thế khử tiêu chuẩn của Br2/2Br- là 1,07V. So sánh với các cặp khác:

* Fe3+/Fe2+ (0,77V) < 1,07V: Br2 có thể oxy hóa Fe2+ lên Fe3+.
* Cu2+/Cu (0,34V) < 1,07V: Br2 có thể oxy hóa Cu lên Cu2+.
* MnO4-/Mn2+ (1,52V) > 1,07V: Br2 không thể oxy hóa Mn2+ lên MnO4-.
* Sn4+/Sn2+ (0,15V) < 1,07V: Br2 có thể oxy hóa Sn2+ lên Sn4+.

Vậy Brom có thể oxy hóa được Fe2+ lên Fe3+ và Sn2+ lên Sn4+ và Cu lên Cu2+.

Vì vậy, đáp án C là đầy đủ nhất.
Câu 21:

Chọn phương án đúng: Khi điện phân một dung dịch nước chứa đồng thời các muối NaCl và Na2SO4 bằng điện cực không hòa tan, quá trình điện phân ở anod xảy ra lần lượt theo thứ tự:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 22:

Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan của AgI ở 250C là 10–16.

(1) Độ tan của AgI trong nước nguyên chất là 10–8 mol/l.

(2) Độ tan của AgI trong dung dịch KI 0.1M giảm đi 107 lần so với trong nước nguyên chất.

(3) Độ tan của AgI trong nước sẽ nhiều hơn trong dung dịch NaCl 0,1M.

(4) Độ tan của AgI trong dung môi benzen sẽ lớn hơn trong dung môi nước.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 23:

Chọn phương án đúng: Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn: La2(CO3)3(r) + HCl(dd) ® LaCl3(dd) + CO2(k) + H2O(l).

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 24:

Chọn các câu sai:

(1) Chỉ các chất điện li mạnh mới cần sử dụng khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng.

(2) Khi pha loãng dung dịch thì hệ số hoạt độ (f) tăng.

(3) Các dung dịch chất điện li yếu luôn có hệ số hoạt độ (f) bằng 1.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 25:

Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl2, Na2CO3 và NaCl và nước nguyên chất. BaCO3 tan nhiều hơn cả trong:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải