Tính ∆Ho298 của phản ứng sau: C2H2(k) + 2H2(k) = C2H6(k). Cho biết năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn, 25oC. E (C-C) = 347,3 kJ/mol ; E (C-H) = 412,9 kJ/mol ; E (H-H) = 435,5 kJ/mol ; E (C≡C) = 810,9 kJ/mol.
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (∆Ho298), ta sử dụng công thức dựa trên năng lượng liên kết:
∆Ho298 = ΣE(liên kết bị phá vỡ) - ΣE(liên kết được hình thành)
Trong phản ứng: C2H2(k) + 2H2(k) → C2H6(k)
Các liên kết bị phá vỡ:
1 C≡C: 1 x 810,9 kJ/mol
2 C-H: 2 x 412,9 kJ/mol
2 H-H: 2 x 435,5 kJ/mol
Tổng năng lượng liên kết bị phá vỡ:
810,9 + 2*412,9 + 2*435,5 = 810,9 + 825,8 + 871 = 2507,7 kJ/mol
Các liên kết được hình thành:
1 C-C: 1 x 347,3 kJ/mol
6 C-H: 6 x 412,9 kJ/mol
Tổng năng lượng liên kết được hình thành:
347,3 + 6*412,9 = 347,3 + 2477,4 = 2824,7 kJ/mol
∆Ho298 = 2507,7 - 2824,7 = -317 kJ/mol
Vậy đáp án đúng là C.
