JavaScript is required

Chọn phương án đúng: Hợp chất nào dưới đây chỉ có liên kết cộng hóa trị: (1) NH4Cl ; (2) H2S ; (3) NF3 ; (4) CCl4.

A.

1, 3, 4

B.

1, 2, 3

C.

1, 2, 4

D.

2, 3, 4

Trả lời:

Đáp án đúng: D


Để xác định hợp chất chỉ có liên kết cộng hóa trị, ta xét từng chất:

  • NH4Cl: Gồm ion NH4+ và ion Cl-. Ion NH4+ được hình thành từ liên kết cộng hóa trị giữa N và H, nhưng NH4Cl là hợp chất ion do có sự hút tĩnh điện giữa ion NH4+ và Cl-.
  • H2S: Liên kết giữa H và S là liên kết cộng hóa trị do sự khác biệt độ âm điện giữa H và S không lớn.
  • NF3: Liên kết giữa N và F là liên kết cộng hóa trị do sự khác biệt độ âm điện giữa N và F không lớn.
  • CCl4: Liên kết giữa C và Cl là liên kết cộng hóa trị do sự khác biệt độ âm điện giữa C và Cl không lớn.

Vậy, các chất H2S, NF3, CCl4 chỉ có liên kết cộng hóa trị.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 1

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Cho các nguyên tố: 15P, 22Ti, 24Cr, 25Mn, 47Ag. Ở trạng thái cơ bản nguyên tố có nhiều và ít electron độc thân nhất lần lượt là:

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Để xác định nguyên tố có nhiều và ít electron độc thân nhất, ta cần viết cấu hình electron của từng nguyên tố ở trạng thái cơ bản:

* 15P: [Ne] 3s² 3p³ (3 electron độc thân ở phân lớp 3p)
* 22Ti: [Ar] 4s² 3d² (2 electron độc thân ở phân lớp 3d)
* 24Cr: [Ar] 4s¹ 3d⁵ (6 electron độc thân, cấu hình bền)
* 25Mn: [Ar] 4s² 3d⁵ (5 electron độc thân ở phân lớp 3d)
* 47Ag: [Kr] 5s¹ 4d¹⁰ (1 electron độc thân, cấu hình bền)

Từ cấu hình electron, ta thấy:

* Cr có nhiều electron độc thân nhất (6 electron).
* Ag có ít electron độc thân nhất (1 electron).

Vậy đáp án đúng là B. Cr, Ag.
Câu 20:

Chọn đáp án đầy đủ nhất. Thế khử tiêu chuẩn của các cặp Br2/2Br- , Fe3+/Fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ lần lượt bằng 1,07V ; 0,77V; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V. Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom có thể oxy hóa được:

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Để một chất có thể oxy hóa được chất khác, thế khử tiêu chuẩn của nó phải lớn hơn thế khử tiêu chuẩn của cặp oxy hóa - khử của chất đó.

Ta có thế khử tiêu chuẩn của Br2/2Br- là 1,07V. So sánh với các cặp khác:

* Fe3+/Fe2+ (0,77V) < 1,07V: Br2 có thể oxy hóa Fe2+ lên Fe3+.
* Cu2+/Cu (0,34V) < 1,07V: Br2 có thể oxy hóa Cu lên Cu2+.
* MnO4-/Mn2+ (1,52V) > 1,07V: Br2 không thể oxy hóa Mn2+ lên MnO4-.
* Sn4+/Sn2+ (0,15V) < 1,07V: Br2 có thể oxy hóa Sn2+ lên Sn4+.

Vậy Brom có thể oxy hóa được Fe2+ lên Fe3+ và Sn2+ lên Sn4+ và Cu lên Cu2+.

Vì vậy, đáp án C là đầy đủ nhất.
Câu 21:

Chọn phương án đúng: Khi điện phân một dung dịch nước chứa đồng thời các muối NaCl và Na2SO4 bằng điện cực không hòa tan, quá trình điện phân ở anod xảy ra lần lượt theo thứ tự:

Lời giải:
Đáp án đúng: D

Khi điện phân dung dịch chứa nhiều anion, thứ tự điện phân ở anode (điện cực dương) tuân theo quy tắc: ion có tính khử mạnh hơn sẽ bị điện phân trước. Thứ tự ưu tiên điện phân của các anion thường gặp là: Cl- > H2O > SO42-.

Trong bài toán này, dung dịch chứa Cl-, SO42- và H2O. Do đó, thứ tự điện phân ở anode là Cl- trước, sau đó đến H2O và cuối cùng là SO42- (SO42- rất khó bị điện phân trong dung dịch loãng).

Câu 22:

Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan của AgI ở 250C là 10–16.

(1) Độ tan của AgI trong nước nguyên chất là 10–8 mol/l.

(2) Độ tan của AgI trong dung dịch KI 0.1M giảm đi 107 lần so với trong nước nguyên chất.

(3) Độ tan của AgI trong nước sẽ nhiều hơn trong dung dịch NaCl 0,1M.

(4) Độ tan của AgI trong dung môi benzen sẽ lớn hơn trong dung môi nước.

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Phân tích các phát biểu:
(1) AgI (r) <=> Ag+ (dd) + I- (dd)
Ks = [Ag+] * [I-] = 10^-16
Độ tan của AgI trong nước nguyên chất là s, vậy [Ag+] = [I-] = s
s^2 = 10^-16 => s = 10^-8 mol/l. => Phát biểu (1) đúng.

(2) Trong dung dịch KI 0.1M, [I-] = 0.1M. Gọi độ tan của AgI trong dung dịch KI là s'
Ks = [Ag+] * [I-] = s' * (0.1 + s') ≈ s' * 0.1 = 10^-16
=> s' = 10^-15 mol/l
Độ tan giảm đi so với nước nguyên chất là: (10^-8) / (10^-15) = 10^7 lần. => Phát biểu (2) đúng.

(3) Trong dung dịch NaCl 0.1M, độ tan của AgI không thay đổi đáng kể so với trong nước nguyên chất vì AgCl tan nhiều hơn AgI, không gây hiệu ứng ion chung đáng kể. Tuy nhiên AgI ít tan nên thường xảy ra hiện tượng tạo phức với I- làm độ tan tăng lên. NaCl không tạo phức với Ag+. Vì vậy, độ tan AgI trong nước có thể ít hơn trong dung dịch NaCl => Phát biểu (3) sai.

(4) AgI là chất ít tan, có tính chất không phân cực. Benzen là dung môi không phân cực, nước là dung môi phân cực. Do đó, độ tan của AgI trong benzen sẽ lớn hơn trong nước. => Phát biểu (4) đúng.

Vậy, các phát biểu đúng là 1, 2 và 4. Tuy nhiên, không có đáp án nào chứa 1, 2. Phát biểu 4 sai vì AgI kém phân cực, khó tan trong dung môi phân cực như nước.
Câu 23:

Chọn phương án đúng: Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn: La2(CO3)3(r) + HCl(dd) ® LaCl3(dd) + CO2(k) + H2O(l).

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Phương trình ion rút gọn chỉ giữ lại các ion trực tiếp tham gia phản ứng, loại bỏ các ion không thay đổi. Trong trường hợp này, La2(CO3)3 là chất rắn nên giữ nguyên công thức. HCl là axit mạnh phân ly hoàn toàn thành H+ và Cl-. LaCl3 phân ly thành La3+ và Cl-. CO2 và H2O là các chất khí và lỏng nên giữ nguyên. Cl- là ion không tham gia phản ứng nên sẽ bị loại bỏ.

Phương trình đầy đủ:
La2(CO3)3(r) + 6HCl(dd) -> 2LaCl3(dd) + 3CO2(k) + 3H2O(l)

Phương trình ion đầy đủ:
La2(CO3)3(r) + 6H+(dd) + 6Cl-(dd) -> 2La3+(dd) + 6Cl-(dd) + 3CO2(k) + 3H2O(l)

Phương trình ion rút gọn:
La2(CO3)3(r) + 6H+(dd) -> 2La3+(dd) + 3CO2(k) + 3H2O(l)

Vậy đáp án đúng là A.
Câu 24:

Chọn các câu sai:

(1) Chỉ các chất điện li mạnh mới cần sử dụng khái niệm hoạt độ (a) thay cho nồng độ trong biểu thức định luật tác dụng khối lượng.

(2) Khi pha loãng dung dịch thì hệ số hoạt độ (f) tăng.

(3) Các dung dịch chất điện li yếu luôn có hệ số hoạt độ (f) bằng 1.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 25:

Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl2, Na2CO3 và NaCl và nước nguyên chất. BaCO3 tan nhiều hơn cả trong:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 26:

Chọn phát biểu đúng về hệ số Vant’ Hoff:

(1) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất bất kỳ luôn lớn hơn hoặc bằng 1.

(2) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất ion luôn lớn hơn 1.

(3) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất không phân ly bằng 1.

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 27:

Chọn phương án đúng: Sắp các dung dịch có cùng nồng độ mol của các chất sau đây theo thứ tự pH tăng dần: H2SO4, H3PO4, HClO4, NaHCO3. (không cần tính cụ thể giá trị của pH).

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 28:

Chọn đáp án sai: Dung dịch bão hòa A có nồng độ phần trăm a, nồng độ mol CM, khối lượng riêng d (g/ml), phân tử lượng của A là M, s là độ tan tính theo g/100g H2O:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải