Chọn phương án đúng: Dung dịch chất điện ly AB2 có hệ số đẳng trương i = 1,84, vậy độ điện ly a của chất này trong dung dịch là:

0,44

0,84

0,28

0,42

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Chất điện ly AB₂ phân ly theo phương trình: AB₂ ⇌ A²⁺ + 2B^-

Ban đầu: 1 0 0

Phân ly: α α 2α

Cân bằng: 1-α α 2α

Tổng số mol các ion và phân tử sau phân ly: 1 - α + α + 2α = 1 + 2α

Hệ số đẳng trương i = (1 + 2α) / 1 = 1 + 2α

Theo đề bài, i = 1,84, suy ra:

1 + 2α = 1,84

2α = 0,84

α = 0,42

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 9

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 22:

Độ dài liên kết trong các tiểu phân NO, NO+ và NO- tăng dần theo thứ tự:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Cấu hình electron của NO là $(\sigma_{2s})^2(\sigma_{2s}^{\,*})^2(\sigma_{2p})^2(\pi_{2p})^4(\pi_{2p}^{\,*})^1$.

NO⁺ được hình thành bằng cách loại bỏ 1 electron ở orbital $\pi_{2p}^{\,*}$, làm tăng bậc liên kết, do đó làm giảm độ dài liên kết.

NO^- được hình thành bằng cách thêm 1 electron vào orbital $\pi_{2p}^{\,*}$, làm giảm bậc liên kết, do đó làm tăng độ dài liên kết.

Vậy độ dài liên kết tăng dần theo thứ tự: NO⁺ < NO < NO^-.

Câu 23:

Chọn ra câu đúng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phương án A sai, vì một số nguyên tố Actinid có số oxy hóa dương lớn nhất khác +3 (ví dụ: U có số oxy hóa +6).

Phương án B sai, vì nhóm IB (Cu, Ag, Au) có số oxy hóa dương lớn nhất khác +1 (ví dụ: Cu có số oxy hóa +2).

Phương án C sai, vì số oxy hóa âm thấp nhất của nhóm VIIB phụ thuộc vào từng nguyên tố, ví dụ Mn có số oxy hóa thấp nhất là -3.

Phương án D đúng, vì theo định nghĩa, các nguyên tố Lantanid và Actinid đều thuộc ब्लॉक f, do electron hóa trị cuối cùng điền vào phân lớp f.

Câu 24:

Chọn phương án sai: Dấu của hàm sóng được biểu diễn trên hình dạng của các AO như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu hỏi kiểm tra kiến thức về hình dạng và dấu của các orbital nguyên tử (AO).

* Phương án A: AO p có hai thùy, mỗi thùy có một dấu khác nhau (+ hoặc -). Đây là một phát biểu đúng.
* Phương án B: AO s chỉ có một vùng không gian hình cầu, và dấu của nó luôn dương (+). Đây là một phát biểu đúng.
* Phương án C: AO s luôn có dấu dương (+), phát biểu AO s có thể mang dấu (+) hay dấu (-) là sai.
* Phương án D: AO d có hình dạng phức tạp hơn, với nhiều thùy hơn. Các thùy đối nhau có cùng dấu, còn các thùy cạnh nhau có dấu ngược nhau. Đây là một phát biểu đúng.

Vậy, phương án sai là C.

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Hợp chất nào có moment lưỡng cực bằng không:

(1) trans-ClHC=CHCl ;

(2) CH3Cl ;

(3) CS2 ;

(4) NO2.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định moment lưỡng cực bằng không, ta cần xét đến cấu trúc phân tử và độ âm điện của các nguyên tố.

(1) trans-ClHC=CHCl: Phân tử này có cấu trúc đối xứng, với hai nguyên tử clo nằm ở hai phía đối diện của liên kết đôi. Do đó, moment lưỡng cực của hai liên kết C-Cl triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến moment lưỡng cực tổng bằng 0.

(2) CH3Cl: Phân tử này có moment lưỡng cực khác 0 do sự khác biệt về độ âm điện giữa C và Cl. Liên kết C-Cl phân cực, tạo ra moment lưỡng cực theo hướng của Cl.

(3) CS2: Phân tử này có cấu trúc thẳng hàng (S=C=S) và hai liên kết C=S có độ phân cực tương đương nhưng ngược chiều, do đó moment lưỡng cực triệt tiêu và bằng 0.

(4) NO2: Phân tử này có cấu trúc góc và có moment lưỡng cực khác 0. Do sự khác biệt độ âm điện giữa N và O và cấu trúc góc, các moment liên kết không triệt tiêu lẫn nhau.

Vậy, các hợp chất có moment lưỡng cực bằng không là trans-ClHC=CHCl và CS2.

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Chọn ái lực electron mạnh hơn trong các cặp sau:

(1) 8O hay 9F ;

(2) 8O hay 8O− ;

(3) 11Na hay 10Ne ;

(4) 19K hay 20Ca.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ái lực electron là năng lượng giải phóng ra khi một nguyên tử trung hòa nhận thêm một electron để trở thành ion âm.

(1) So sánh O và F: Trong cùng một chu kỳ, ái lực electron có xu hướng tăng khi đi từ trái sang phải do điện tích hạt nhân tăng và bán kính nguyên tử giảm. Vì vậy, F có ái lực electron lớn hơn O.
(2) So sánh O và O−: O− đã có thêm một electron, nên việc thêm một electron nữa sẽ gặp lực đẩy lớn hơn do điện tích âm. Vì vậy, O− khó nhận thêm electron hơn O, tức là O có ái lực electron lớn hơn.
(3) So sánh Na và Ne: Ne là khí hiếm, có cấu hình electron bền vững. Na dễ mất 1e hơn là Ne nhận thêm 1e. Vậy Na có ái lực electron lớn hơn Ne.
(4) So sánh K và Ca: Trong cùng một chu kỳ, ái lực electron có xu hướng tăng khi đi từ trái sang phải. Vì vậy, Ca có ái lực electron lớn hơn K.

Vậy đáp án đúng là: F, O−, Ne, Ca

Câu 27:

Chọn phát biểu đúng và đầy đủ nhất. Các chất lưỡng tính theo thuyết proton (thuyết bronsted) trong các chất sau: NH+4, CO2−3, HCO−3, H2O, CH3COOHNH4+, CO32−, HCO3−, H2O, CH3COOH là:

Lời giải: