Chọn phương án đúng: Cho các thế oxy hóa khử chuẩn:Fe3+ + e = Fe2+ ; jo = +0,77VTi4+ + e = Ti3+ ; jo = -0,01VCe4+ + e = Ce3+ ; jo = +1,14VCho biết chất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu nhất trong số các ion trên (theo thứ tự tương ứng):
Đáp án đúng: A
Câu hỏi liên quan
Để so sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch, ta cần xét đến ảnh hưởng của chất tan đến nhiệt độ sôi của dung môi (nước). Nhiệt độ sôi của dung dịch sẽ tăng lên so với nhiệt độ sôi của nước nguyên chất. Độ tăng nhiệt độ sôi phụ thuộc vào nồng độ molan của chất tan, tức là số mol chất tan trên 1 kg dung môi.
Vì các dung dịch đều chứa cùng một lượng nước (1000g), ta chỉ cần so sánh số mol của các chất tan.
Gọi khối lượng chất tan là B (gam).
- CH3OH (methanol) có M = 32 g/mol, số mol = B/32
- CH3CHO (acetaldehyde) có M = 44 g/mol, số mol = B/44
- C2H5OH (ethanol) có M = 46 g/mol, số mol = B/46
Do đó, số mol của CH3OH lớn nhất, tiếp theo là CH3CHO, và cuối cùng là C2H5OH.
Vì độ tăng nhiệt độ sôi tỉ lệ thuận với số mol chất tan, ta có t1 > t2 > t3.
Giả sử ban đầu có 1 mol H2 và 1 mol I2. Gọi x là số mol H2 và I2 đã phản ứng ở trạng thái cân bằng. Khi đó:
H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k)
Ban đầu: 1 1 0
Phản ứng: x x 2x
Cân bằng: 1-x 1-x 2x
Vì KP = KC (do số mol khí ở hai vế bằng nhau), ta có:
KP = [HI]^2 / ([H2] * [I2]) = (2x)^2 / ((1-x) * (1-x)) = 54,5
=> (2x / (1-x))^2 = 54,5
=> 2x / (1-x) = √54,5 ≈ 7,38
=> 2x = 7,38 - 7,38x
=> 9,38x = 7,38
=> x ≈ 0,787
Vậy hiệu suất của phản ứng là x * 100% = 0,787 * 100% = 78,7%
Vậy đáp án đúng là B. 78,7%
Ta có: Kp = (pCO)^2 / pCO2 = 10
Áp suất chung của hệ: P = pCO + pCO2 = 1 atm
Từ đó suy ra: pCO2 = 1 - pCO
Thay vào biểu thức Kp: (pCO)^2 / (1 - pCO) = 10
=> (pCO)^2 + 10pCO - 10 = 0
Giải phương trình bậc hai ta được:
pCO = (-10 ± √(10^2 - 4*1*(-10))) / 2
pCO = (-10 ± √140) / 2
pCO = (-10 ± 11.83) / 2
Vì áp suất không thể âm nên ta lấy nghiệm dương:
pCO = (-10 + 11.83) / 2 ≈ 0.915 atm ≈ 0.92 atm
Vậy áp suất riêng phần của CO tại cân bằng là 0.92 atm.
