Chọn phát biểu sai:

1) Khí quyển là một hệ đồng thể và đồng nhất.

2) Dung dịch NaCl 0,1M là hệ đồng thể và đồng nhất.

3)Trộn hai chất lỏng benzen và nước tạo thành hệ dị thể.

4) Quá trình nung vôi: CaCO3(r) ® CaO(r) + CO2(k) được thực hiện ở nhiệt độ cao, khí cacbonic theo ống khói bay ra ngoài là hệ hở.

5) Thực hiện phản ứng trung hòa: HCl(dd) + NaOH(dd) ® NaCl(dd) + H2O(l) trong nhiệt lượng kế (bình kín, cách nhiệt) là hệ cô lập.

ΔH0298ΔH2980 (enthalpy chuẩn ở 298K) của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt mà hệ hấp thụ hoặc giải phóng khi phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn (298K và 1 bar) và số mol các chất phản ứng và sản phẩm đúng như hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học cân bằng. Giá trị này phụ thuộc vào bản chất của các chất phản ứng và sản phẩm, trạng thái tập hợp của chúng (rắn, lỏng, khí), và cách viết phương trình phản ứng (hệ số tỉ lượng). Nó không phụ thuộc vào con đường phản ứng (tức là cơ chế phản ứng) vì enthalpy là một hàm trạng thái.

A. Sai. ΔH0298ΔH2980 được xác định ở 298K, mặc dù enthalpy có thể thay đổi theo nhiệt độ, nhưng giá trị chuẩn được xác định ở một nhiệt độ cụ thể.

B. Sai. ΔH0298ΔH2980 là một hàm trạng thái, không phụ thuộc vào đường đi.

C. Đúng. ΔH0298ΔH2980 phụ thuộc vào hệ số tỉ lượng của phương trình phản ứng. Ví dụ, nếu nhân đôi hệ số của một phương trình, ΔH0298ΔH2980 cũng sẽ nhân đôi.

D. Sai. ΔH0298ΔH2980 phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm.

Phân tích các phát biểu:

• Phát biểu 1: Nước có thể tích riêng lớn nhất ở trạng thái rắn (nước đá) tại 0°C. Đây là một phát biểu đúng. Khi nước đóng băng thành đá, các phân tử nước sắp xếp lại thành cấu trúc tinh thể mở, làm tăng thể tích. Do đó, ở 0°C, thể tích riêng của nước đá lớn hơn thể tích riêng của nước lỏng.


• Phát biểu 2: Nước đá có khối lượng riêng lớn hơn nước lỏng. Đây là một phát biểu sai. Vì nước đá có thể tích lớn hơn và cùng khối lượng, nên khối lượng riêng của nước đá nhỏ hơn nước lỏng. Đó là lý do tại sao đá nổi trên mặt nước.


• Phát biểu 3: Nước lỏng tại mọi nhiệt độ đều có thể tích riêng bằng nhau. Đây là một phát biểu sai. Thể tích riêng của nước lỏng thay đổi theo nhiệt độ. Khi nhiệt độ tăng, thể tích của nước lỏng cũng tăng (mặc dù sự thay đổi này không lớn).

Kết luận: Chỉ có phát biểu 1 là đúng.

Góc hóa trị phụ thuộc vào số lượng cặp electron liên kết và cặp electron tự do xung quanh nguyên tử trung tâm. Các cặp electron tự do đẩy mạnh hơn các cặp electron liên kết, do đó làm giảm góc hóa trị.

- NH₄⁺: Nguyên tử N có 4 cặp electron liên kết, không có cặp electron tự do, cấu trúc tứ diện đều, góc hóa trị khoảng 109,5°.

- NH₃: Nguyên tử N có 3 cặp electron liên kết và 1 cặp electron tự do, cấu trúc chóp tam giác, góc hóa trị < 109,5° (khoảng 107°).

- NH₂^-: Nguyên tử N có 2 cặp electron liên kết và 2 cặp electron tự do, cấu trúc chữ V, góc hóa trị < 107° (khoảng 104,5°).

Vậy, góc hóa trị tăng theo thứ tự: NH₂^- < NH₃ < NH₄⁺, tức là 3 < 2 < 1.