Hợp chất hữu cơ X có chứa C, H, Cl. MX = 76,5. Hãy cho biết X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo ?

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Ta có M_X = 76,5 => X là C₂H₅Cl.

Các đồng phân cấu tạo của C₂H₅Cl là:

CH₃-CH₂Cl

Vậy có 2 đồng phân cấu tạo.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 9

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 50:

Đốt cháy 200 ml hơi một hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O trong 900 ml O2, thể tích hỗn hợp khí thu được là 1,3 lít. Sau khi ngưng tụ hơi nước chỉ còn 700 ml. Tiếp theo cho qua dung dịch KOH dư chỉ còn 100 ml khí bay ra. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. CTPT của Y là :

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Gọi công thức tổng quát của hợp chất hữu cơ X là CxHyOz.

Phương trình đốt cháy: CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2 H2O

Theo đề bài:

VO2 (ban đầu) = 900 ml

Vhh (sau phản ứng) = 1300 ml

VCO2 + H2O = 1300 - 700 = 600 ml

VCO2 = 700 - 100 = 600 ml

H2O = 600 - 600 = 0 ml (mâu thuẫn với đề bài là đốt cháy hợp chất hữu cơ chứa C, H, O. Tuy nhiên, giả sử đề bài có sai sót nhỏ và đáp án đúng có thể tìm được theo hướng giải này, ta tiếp tục như sau:

Vì thể tích hơi nước bằng 0, suy ra y = 0.

Số mol CO2 = VCO2 / V(X) = 600 / 200 = 3 => x = 3

VO2 (phản ứng) = VO2 (ban đầu) - VO2 (dư) = 900 - 100 = 800 ml

Theo phương trình phản ứng:

(x + y/4 - z/2) = VO2 (phản ứng) / V(X) = 800 / 200 = 4

3 + 0/4 - z/2 = 4 => z = -2 (vô lý).

Do có mâu thuẫn trong dữ kiện đề bài (lượng nước tạo thành bằng 0 và z ra giá trị âm), nên không có đáp án đúng trong các phương án đã cho.

Câu 1:

Hãy so sánh thể tích mol nguyên tử của K và Cu biết rằng chúng ở cùng chu kỳ 4 và cùng nhóm I nhưng khác phân nhóm.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Trong cùng một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng, do đó bán kính nguyên tử giảm. Vì vậy, bán kính nguyên tử của K lớn hơn bán kính nguyên tử của Cu. Thể tích mol nguyên tử tỉ lệ với bán kính nguyên tử nên thể tích mol nguyên tử của K lớn hơn Cu.

Câu 2:

Chọn phương án đúng: Trong phân tử CO: 1) Hóa trị của O là 3. 2) Số oxi hóa của O là -2. 3) Số oxi hóa của O là -3. 4) Phân tử CO có cực.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích các phát biểu:

(1) Hóa trị của O là 3: Sai. Trong CO, oxi có hóa trị II.
(2) Số oxi hóa của O là -2: Đúng. Do oxi có độ âm điện lớn hơn cacbon nên số oxi hóa của oxi là -2, của cacbon là +2.
(3) Số oxi hóa của O là -3: Sai. Như đã giải thích ở trên, số oxi hóa của O là -2.
(4) Phân tử CO có cực: Đúng. Do sự khác biệt về độ âm điện giữa C và O, liên kết C=O là liên kết cộng hóa trị có cực, và do đó phân tử CO có cực.

Vậy, các phát biểu đúng là 2 và 4.

Câu 3:

Chọn câu đúng: Liên kết có năng lượng nhỏ nhất trong số các liên kết sau: HF, HCℓ, HBr, HI.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ bền liên kết giảm dần theo thứ tự: HF > HCl > HBr > HI. Do đó, liên kết HI có năng lượng nhỏ nhất.

Câu 4:

Chọn nhóm các phân tử và ion đều có cấu hình không gian là tứ diện đều:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Cấu hình tứ diện đều là cấu hình mà nguyên tử trung tâm liên kết với 4 nguyên tử khác và không có electron tự do. Ta xét từng phương án:

A. CH4, SiF4 có cấu hình tứ diện đều. CH3Cl và CH2Cl2 có cấu hình gần tứ diện đều nhưng không hoàn toàn do các nguyên tử Cl khác với H.
B. SF4 có cấu hình seesaw (bập bênh), NH3 có cấu hình chóp tam giác, H2O có cấu hình chữ V, COCl2 có cấu hình tam giác phẳng.
C. BF3 có cấu hình tam giác phẳng, CO2 có cấu hình đường thẳng, SO2 có cấu hình chữ V, CH2O có cấu hình tam giác phẳng.
D. CH4, SiH4, CCl4, NH4+, SO42- đều có cấu hình tứ diện đều.

Câu 5:

Cấu hình electron nguyên tử của Cr (Z = 24) và Cu (Z = 29) ở trạng thái cơ bản theo thứ tự là: 1) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4. 2) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. 3) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. 4) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. 5) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9. 6) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1.

Lời giải: