Tìm công thức của một oxit crom có chứa 68,4% khối lượng crom.(Cho O = 16, Cr = 52)

CrO

Cr2O3

Cr2O7

CrO3

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức oxit crom là CrxOy. Ta có: %Cr = (52x)/(52x + 16y) = 0,684 => 52x = 0,684 * (52x + 16y) => 52x = 35,568x + 10,944y => 16,432x = 10,944y => x/y = 10,944/16,432 = 2/3 Vậy công thức của oxit crom là Cr2O3.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 9

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 10:

Khử 1,80g một oxit kim loại cần 833ml khí hydro (đktc).Tính đương lượng gam của oxit và của kim loại?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, tính số mol H₂: n(H₂) = V/22,4 = 0,833/22,4 ≈ 0,0371 mol.

Gọi công thức của oxit kim loại là M_xO_y. Theo phản ứng khử oxit kim loại bằng H₂:

M_xO_y + yH₂ → xM + yH₂O

Số mol O trong oxit = số mol H₂ = 0,0371 mol.

Khối lượng O trong oxit = 0,0371 * 16 = 0,5936 g.

Khối lượng kim loại M trong oxit = 1,80 - 0,5936 = 1,2064 g.

Đương lượng gam của oxi (O) là 8.

Đương lượng gam của oxit = (Khối lượng oxit / Khối lượng O) * Đương lượng gam của O = (1,80 / 0,5936) * 8 ≈ 24,2 g.

Đương lượng gam của kim loại = (Khối lượng kim loại / Khối lượng O) * Đương lượng gam của O = (1,2064 / 0,5936) * 8 ≈ 16,2 g.

Vậy đương lượng gam của oxit là 24,2g và của kim loại là 16,2g.

Câu 11:

Cấu hình electron của Cl (Z = 17). 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Cho biết vị trí (chu kỳ và phân nhóm) trong bảng hệ thống tuần hoàn.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cl có Z = 17, cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

* Chu kỳ: Số lớp electron = 3, vậy Cl thuộc chu kỳ 3.
* Phân nhóm: Lớp ngoài cùng có 7 electron (3s²3p⁵), vậy Cl thuộc nhóm VIIA (nhóm halogen).

Vậy đáp án đúng là C.

Câu 12:

Hãy cho biết trong phân tử CH3-CH3 có bao nhiêu liên kết hóa học được hình thành:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phân tử CH3-CH3 (ethane) có cấu trúc như sau: mỗi nguyên tử carbon liên kết với ba nguyên tử hydrogen và một nguyên tử carbon khác. Liên kết giữa hai nguyên tử carbon là liên kết sigma (σ) sp3-sp3. Mỗi nguyên tử hydrogen liên kết với carbon bằng một liên kết sigma (σ) s-sp3. Như vậy, có tổng cộng 1 liên kết C-C (sp3-sp3) và 6 liên kết C-H (s-sp3). Vậy đáp án đúng là C.

Câu 13:

Tích số tan của CaCO3 ở 25°C là 4,8×10⁻⁹. Vậy độ tan của CaCO3 ở 25°C là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

CaCO3 là một chất điện li ít tan trong nước, sự điện ly của nó được biểu diễn như sau:

CaCO3 (r) ⇌ Ca²⁺(aq) + CO3²⁻ (aq)

Gọi s là độ tan của CaCO3 ở 25°C (mol/l). Khi đó, nồng độ của Ca²⁺ và CO3²⁻ trong dung dịch bão hòa lần lượt là s mol/l.

Tích số tan của CaCO3 được biểu diễn bằng biểu thức:

Ksp = [Ca²⁺][CO3²⁻] = s × s = s²

Theo đề bài, Ksp = 4,8 × 10⁻⁹. Vậy:

s² = 4,8 × 10⁻⁹

s = √(4,8 × 10⁻⁹) ≈ 6,928 × 10⁻⁵ mol/l

Vậy, độ tan của CaCO3 ở 25°C là 6,92 × 10⁻⁵ mol/l.

Câu 14:

Cho các nguyên tử 20Ca, 26Fe, 33As, 50Sn, 53I. Các ion có cấu hình khí trơ gần nó nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định ion có cấu hình khí trơ gần nhất, ta xét cấu hình electron của các nguyên tử và so sánh với cấu hình của các khí hiếm gần kề.

* Ca (Z=20): Cấu hình electron là [Ar]4s². Để đạt cấu hình khí trơ gần nhất (Ar), Ca mất 2 electron tạo thành Ca²⁺.
* Fe (Z=26): Cấu hình electron là [Ar]3d⁶4s². Fe có thể mất 2e tạo Fe²⁺ ([Ar]3d⁶) hoặc 3e tạo Fe³⁺ ([Ar]3d⁵). Tuy nhiên đề bài yêu cầu cấu hình khí trơ gần nhất, nên Fe không phù hợp vì không tạo thành ion có cấu hình khí trơ.
* As (Z=33): Cấu hình electron là [Ar]3d¹⁰4s²4p³. Để đạt cấu hình khí trơ gần nhất (Kr), As nhận 3 electron tạo thành As³⁻.
* Sn (Z=50): Cấu hình electron là [Kr]4d¹⁰5s²5p². Để đạt cấu hình khí trơ gần nhất (Kr), Sn phải mất 4 electron tạo thành Sn⁴⁺. Tuy nhiên, Sn⁴⁺ không có trong các đáp án.
* I (Z=53): Cấu hình electron là [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵. Để đạt cấu hình khí trơ gần nhất (Xe), I nhận 1 electron tạo thành I⁻.

Như vậy, các ion có cấu hình khí trơ gần nhất là Ca²⁺, As³⁻ và I⁻. Vì vậy, đáp án đúng là D

Câu 15:

Dựa trên quy tắc xây dựng bảng HTTH, dự đoán điện tích hạt nhân của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8. Biết 87Fr là nguyên tố kim loại kiềm thuộc chu kỳ 7.

Lời giải: