Chọn phát biểu đúng: (1) Hiệu ứng xâm nhập càng nhỏ khi các số lượng tử n và ℓ của electron càng nhỏ (2) Một phân lớp bão hòa hay bán bão hòa có tác dụng chắn yếu lên các lớp bên ngoài (3) Hai electron thuộc cùng một ô lượng tử chắn nhau rất yếu nhưng lại đẩy nhau rất mạnh

Để xác định ký hiệu phân lớp lượng tử đúng, ta cần kiểm tra xem các ký hiệu có tuân theo quy tắc sau hay không:

• Số lượng tử chính (n) phải là số nguyên dương (1, 2, 3,...).
• Số lượng tử orbital (l) có các giá trị từ 0 đến n-1. Các giá trị của l tương ứng với các phân lớp s (l=0), p (l=1), d (l=2), f (l=3).

Xét từng phương án:

• Phương án A: 1s, 7d, 2d. Ký hiệu 2d không đúng vì với n=2 thì l chỉ có thể là 0 (2s) hoặc 1 (2p).
• Phương án B: 1p, 7d, 9s, 3f. Ký hiệu 1p không đúng vì với n=1 thì l chỉ có thể là 0 (1s). Ký hiệu 3f không đúng vì với n=3, l chỉ có thể là 0 (3s), 1 (3p), 2 (3d).
• Phương án C: 1s, 7d, 9s, 2d. Ký hiệu 2d không đúng vì với n=2 thì l chỉ có thể là 0 (2s) hoặc 1 (2p).
• Phương án D: 1s, 7d, 9s, 4f. Tất cả các ký hiệu đều đúng. Với 1s thì n=1, l=0. Với 7d thì n=7, l=2. Với 9s thì n=9, l=0. Với 4f thì n=4, l=3.

Chất điện ly AB₂ phân ly theo phương trình: AB₂ ⇌ A²⁺ + 2B^-

Ban đầu: 1 0 0

Phân ly: α α 2α

Cân bằng: 1-α α 2α

Tổng số mol các ion và phân tử sau phân ly: 1 - α + α + 2α = 1 + 2α

Hệ số đẳng trương i = (1 + 2α) / 1 = 1 + 2α

Theo đề bài, i = 1,84, suy ra:

1 + 2α = 1,84

2α = 0,84

α = 0,42

Cấu hình electron của NO là $(\sigma_{2s})^2(\sigma_{2s}^{\,*})^2(\sigma_{2p})^2(\pi_{2p})^4(\pi_{2p}^{\,*})^1$.

NO⁺ được hình thành bằng cách loại bỏ 1 electron ở orbital $\pi_{2p}^{\,*}$, làm tăng bậc liên kết, do đó làm giảm độ dài liên kết.

NO^- được hình thành bằng cách thêm 1 electron vào orbital $\pi_{2p}^{\,*}$, làm giảm bậc liên kết, do đó làm tăng độ dài liên kết.

Vậy độ dài liên kết tăng dần theo thứ tự: NO⁺ < NO < NO^-.