Chọn phương án đúng: Chọn ái lực electron mạnh hơn trong các cặp sau: (1) 8O hay 9F ; (2) 8O hay 8O− ; (3) 11Na hay 10Ne ; (4) 19K hay 20Ca.

Câu 27:

Chọn phát biểu đúng và đầy đủ nhất. Các chất lưỡng tính theo thuyết proton (thuyết bronsted) trong các chất sau: NH+4, CO2−3, HCO−3, H2O, CH3COOHNH4+, CO32−, HCO3−, H2O, CH3COOH là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Theo thuyết Bronsted, chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng cho proton (H+) (tính acid) vừa có khả năng nhận proton (H+) (tính base).

- HCO3- có thể cho proton tạo CO32- hoặc nhận proton tạo H2CO3, nên HCO3- là chất lưỡng tính.

- H2O có thể cho proton tạo OH- hoặc nhận proton tạo H3O+, nên H2O là chất lưỡng tính.

- NH4+ chỉ có khả năng cho proton tạo NH3, không có khả năng nhận proton nên không là chất lưỡng tính.

- CO32- chỉ có khả năng nhận proton tạo HCO3-, không có khả năng cho proton nên không là chất lưỡng tính.

- CH3COOH chỉ có khả năng cho proton tạo CH3COO-, không có khả năng nhận proton nên không là chất lưỡng tính.

Câu 28:

Chọn trường hợp đúng và đầy đủ nhất. Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: Na+, Mn2+, Fe2+(dd), NH+4, CO2−3, HCO−3, H2O, HClNa+, Mn2+, Fe2+(dd), NH4+, CO32−, HCO3−, H2O, HCl

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Theo thuyết Bronsted (thuyết proton):

* Chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng cho proton (tính axit), vừa có khả năng nhận proton (tính bazơ). Trong các chất đã cho, HCO−3HCO3− và H2OH2O là các chất lưỡng tính.

* HCO−3HCO3− có thể cho proton tạo CO2−3CO32− hoặc nhận proton tạo H2CO3H2CO3.
* H2OH2O có thể cho proton tạo OH−OH− hoặc nhận proton tạo H3O+H3O+.
* Chất trung tính là chất không có khả năng cho hoặc nhận proton. Trong các chất đã cho, Na+, Mn2+, Fe2+(dd)Na+, Mn2+, Fe2+(dd) là các ion kim loại kiềm và kim loại chuyển tiếp, chúng không có tính axit hoặc bazơ trong dung dịch loãng.

* NH+4NH4+ là một axit vì nó có khả năng cho proton để tạo NH3NH3.

* CO2−3CO32− là một bazơ vì nó có khả năng nhận proton để tạo HCO−3HCO3−.

* HClHCl là một axit mạnh vì nó dễ dàng cho proton để tạo Cl−Cl−.

Vậy, phương án A là đáp án đúng nhất.

Câu 29:

Chọn câu đúng về các cặp acid/base liên hợp của H2O, HCl và NH3:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định các cặp acid/base liên hợp, ta cần xem xét phản ứng trao đổi proton (H⁺). Acid sẽ nhường proton, còn base sẽ nhận proton.

H₂O có thể hoạt động như một acid khi nhường proton tạo thành OH^-, hoặc như một base khi nhận proton tạo thành H₃O⁺. Vậy, cặp acid/base liên hợp của H₂O là H₃O⁺/H₂O và H₂O/OH^-.
HCl là một acid mạnh, nhường proton tạo thành Cl^-. Cặp acid/base liên hợp của HCl là HCl/Cl^-.
NH₃ là một base, nhận proton tạo thành NH₄⁺. Cặp acid/base liên hợp của NH₃ là NH₄⁺/NH₃. Ngoài ra, NH3 cũng có thể nhường proton tạo NH2-, tạo thành cặp NH3/NH2-.

Vậy, đáp án đúng là: H3O+/H2O và H2O/OH-, HCl/Cl-, NH4+/NH3 và NH3/NH2-

Câu 30:

Chọn đáp án sai. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi 2 điện cực hydro nhúng vào dung dịch HCl 1M. Điện cực (1) có áp suất hydro là 0,1atm. Điện cực (2) có áp suất hydro là 1atm. Đối với nguyên tố này có: (-1) Quá trình khử xảy ra trên cực (1). (-2) Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2). (-3) Cực (2) là cưc âm. (-4) Sức điện động của pin ở 25°C là 0,059V. (-5) Tại điện cực (2) có khí hydro bay lên.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích các phát biểu:

(-1) Sai. Quá trình khử xảy ra trên cực có áp suất hydro lớn hơn (cực 2) vì nó có xu hướng nhận electron mạnh hơn.

(-2) Sai. Electron chuyển từ cực có áp suất hydro thấp hơn (cực 1) sang cực có áp suất hydro cao hơn (cực 2) ở mạch ngoài.

(-3) Sai. Cực (1) là cực âm (anot) vì ở đó xảy ra quá trình oxi hóa hydro.

(-4) Sai. Sức điện động của pin được tính theo công thức Nernst: E = (0.059/n) * log(P2/P1) = (0.059/2)*log(1/0.1) = 0.0295 * 1 = 0.0295V (với n = 1 vì phản ứng là H+ + e- -> 1/2 H2, nhưng vì có 2 điện cực nên n=2, vì vậy E = 0.059/2 * log(P2/P1)). Vì vậy giá trị 0.059V là sai.

(-5) Đúng. Tại điện cực (2), hydro được tạo ra từ quá trình khử H+.

Vậy các phát biểu sai là 1, 2, 4.

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Cho các thế oxy hóa khử chuẩn:Fe3+ + e = Fe2+ ; jo = +0,77VTi4+ + e = Ti3+ ; jo = -0,01VCe4+ + e = Ce3+ ; jo = +1,14VCho biết chất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu nhất trong số các ion trên (theo thứ tự tương ứng):

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Dựa vào thế oxi hóa khử chuẩn (E0), ta có thể xác định khả năng oxi hóa và khử của các chất. Chất oxi hóa mạnh có E0 lớn, chất khử mạnh có E0 nhỏ (âm).

Trong các cặp oxi hóa khử đã cho:

* Fe3+/Fe2+: E0 = +0,77V
* Ti4+/Ti3+: E0 = -0,01V
* Ce4+/Ce3+: E0 = +1,14V

Chất oxi hóa yếu nhất là chất có thế khử nhỏ nhất, tức là Ti4+ (E0 = -0,01V).

Chất khử yếu nhất là chất có thế oxi hóa lớn nhất, tức là Ti3+ (E0 = -0,01V).

Vậy chất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu nhất lần lượt là Ti4+ và Ti3+.

Câu 32:

Chọn câu đúng và đầy đủ nhất: Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau thay đổi:

(1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực ;

(2) nhiệt độ ;

(3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch ;

(4) nồng độ muối lạ ;

(5) bản chất dung môi.

Lời giải: